一、物质的分类与性质
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。在中考中，常见的物质分类包括：金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等。
- 金属：如铁、铜、铝等，具有导电性、延展性。
- 非金属：如硫、磷、碳等，通常不导电。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素，如CO₂、H₂O。
- 酸：能解离出氢离子（H⁺），如HCl、H₂SO₄。
- 碱：能解离出氢氧根离子（OH⁻），如NaOH、KOH。
- 盐：由金属离子和酸根离子组成，如NaCl、CaCO₃。
二、化学反应与方程式
化学反应是物质发生变化的过程，常见反应类型包括化合、分解、置换、复分解等。
- 化合反应：两种或多种物质生成一种新物质，如2H₂ + O₂ → 2H₂O。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质，如2H₂O → 2H₂ + O₂。
- 置换反应：一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，如Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，如HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
三、常见化学实验知识
中考常涉及一些基础实验操作和现象描述，掌握这些内容可以提高答题准确率。
- 燃烧实验：观察火焰颜色、是否产生气体等。
- 沉淀反应：如AgNO₃与NaCl反应生成白色沉淀AgCl。
- 气体检验：如用澄清石灰水检验CO₂，用带火星木条检验O₂。
- 酸碱指示剂：如紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。
四、重要化学方程式汇总
中考中常见的化学方程式必须熟记，以下是一些典型例子：
- 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
- 碳酸钙高温分解：CaCO₃ → CaO + CO₂↑
- 氢气还原氧化铜：H₂ + CuO → Cu + H₂O
- 二氧化碳通入澄清石灰水：CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
五、化学计算题要点
化学计算题主要涉及化学式量、质量守恒、溶液浓度等，掌握公式和单位换算是关键。
- 相对分子质量 = 各原子的相对原子质量之和。
- 质量守恒定律：反应前后总质量不变。
- 溶液浓度 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%