2025年人教版高中化学必修一综合测试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
选择题（每题3分，共45分）
下列物质属于电解质的是（ ）
A. 铜丝
B. 蔗糖
C. 氯化钠溶液
D. 熔融的KNO₃当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 稀盐酸
B. Fe(OH)₃胶体
C. 硫酸铜溶液
D. 酒精溶液下列实验操作中，错误的是（ ）
A. 蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌溶液
B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C. 蒸馏时，温度计水银球插入液面以下
D. 分液时，下层液体从分液漏斗下端流出下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
D. 氯气通入水中：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻
B. K⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻
C. Mg²⁺、OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻
D. Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、OH⁻关于钠及其化合物的说法，错误的是（ ）
A. 钠着火时可用泡沫灭火器扑灭
B. Na₂O₂可用于呼吸面具供氧
C. 碳酸钠可用于去除油污
D. 钠保存在煤油中下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
A. Na₂CO₃
B. Al(OH)₃
C. Fe₂O₃
D. SiO₂下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ）
A. NH₃
B. Cl₂
C. O₂
D. CO₂下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
B. 钠在空气中燃烧，生成白色固体Na₂O
C. 将FeCl₃溶液滴入沸水中，得到红色沉淀
D. 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成CuCl下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A. Na → NaOH
B. Al → Al(OH)₃
C. Fe → FeCl₂
D. SiO₂ → H₂SiO₃配制250 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，不需要的仪器是（ ）
A. 容量瓶
B. 烧杯
C. 分液漏斗
D. 胶头滴管下列有关物质的分类正确的是（ ）
A. 纯碱——碱
B. 冰水混合物——混合物
C. 氢氧化铁胶体——纯净物
D. SO₂——酸性氧化物设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol O₂的质量为32 g/mol
B. 标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为NA
C. 1 mol/L NaCl溶液中含Na⁺数为NA
D. 2.4 g Mg与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（ ）
A. CO₂（HCl）：通过饱和NaHCO₃溶液
B. FeCl₂溶液（FeCl₃）：加入足量铜粉
C. NaCl溶液（Na₂CO₃）：加入过量稀硫酸
D. Cu粉（Fe粉）：加入稀硝酸溶解后过滤向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A. 一定含有SO₄²⁻
B. 一定含有Ag⁺
C. 可能含有SO₄²⁻或Ag⁺
D. 可能含有CO₃²⁻
填空题（每空2分，共20分）
16. 物质的量是联系宏观与微观的桥梁。
（1）0.5 mol CH₄含有__个氢原子。
（2）标准状况下，33.6 L NH₃的物质的量为__mol。
氯气是一种重要的化工原料。
（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为____。
（2）新制氯水在光照下产生气泡的化学方程式为____。铝是地壳中含量最高的金属元素。
（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____。
（2）Al₂O₃属于__氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。硅是无机非金属材料的主角。
（1）SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为____。
（2）普通玻璃的主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和__。
实验题（共20分）
20. 某化学兴趣小组设计实验制备Fe(OH)₂并观察其氧化过程。
（1）实验原理：用FeSO₄溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)₂，反应的离子方程式为____。
（2）实验装置：如图，先打开止水夹a，反应一段时间后，再关闭止水夹a，试管A中产生的气体是__，其作用是____。
（3）实验现象：试管B中先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出白色沉淀被氧化的化学方程式：____。
（4）实验结论：Fe(OH)₂具有__性（填“氧化”或“还原”）。
计算题（共15分）
21. 将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热至质量不再变化，剩余固体的质量为原混合物质量的一半。
（1）写出NaHCO₃受热分解的化学方程式。
（2）求原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比。
参考答案
一、选择题
1-5：DBCCB
6-10：ABCAD
11-15：CDDAC
填空题
16.（1）2NA 或 1.204×10²⁴
（2）1.5
17.（1）2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O
（2）2HClO = 2HCl + O₂↑
18.（1）2Al + 2OH⁻ + 6H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻ + 3H₂↑
（2）两性
19.（1）SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
（2）SiO₂
实验题
20.（1）Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓
（2）H₂；排尽装置中的空气，防止Fe(OH)₂被氧化
（3）4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
（4）还原
计算题
21.（1）2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
（2）设原混合物中Na₂CO₃为x mol，NaHCO₃为y mol。
加热后剩余固体为Na₂CO₃，质量为原混合物一半。
原质量：106x + 84y
剩余质量：106(x + y/2)
列式：106(x + y/2) = 1/2(106x + 84y)
解得：x : y = 1 : 1
物质的量之比为1:1
试卷说明：本试卷依据人教版高中化学必修一教材内容命制，涵盖物质分类、离子反应、氧化还原、金属与非金属等重要知识点,注重基础与能力结合。