（满分：100分，时间：60分钟）
选择题（每题2分，共20分）
下列物质在氧气中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰的是（ ） A. 木炭 B. 硫粉 C. 红磷 D. 铁丝
实验室制取二氧化碳的常用原料是（ ） A. 碳酸钠和稀盐酸 B. 大理石和稀硫酸 C. 大理石和稀盐酸 D. 碳酸钙和浓盐酸
下列化学方程式书写完全正确的是（ ） A. (4Fe + 3O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2Fe_2O_3) B. (2H_2O \xrightarrow{\text{通电}} 2H_2↑ + O_2↑) C. (CO + CuO \xrightarrow{\Delta} Cu + CO_2) D. (Mg + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} MgO)
下列反应属于置换反应的是（ ） A. (CaO + H_2O = Ca(OH)_2) B. (C + 2CuO \xrightarrow{\text{高温}} 2Cu + CO_2↑) C. (NaOH + HCl = NaCl + H_2O) D. (CaCO_3 \xrightarrow{\text{高温}} CaO + CO_2↑)
铝制品耐腐蚀的原因是表面形成了致密的氧化膜,该反应的化学方程式为（ ） A. (4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3) B. (2Al + 3O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2Al_2O_3) C. (Al + O_2 = AlO_2) D. (4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3)
工业上炼铁的主要反应原理是（ ） A. (3CO + Fe_2O_3 \xrightarrow{\text{高温}} 2Fe + 3CO_2) B. (C + Fe_2O_3 \xrightarrow{\text{高温}} 2Fe + CO_2) C. (CO + FeO \xrightarrow{\text{高温}} Fe + CO_2) D. (4CO + Fe_3O_4 \xrightarrow{\text{高温}} 3Fe + 4CO_2)
下列物质不能与稀盐酸反应生成气体的是（ ） A. 铁 B. 碳酸钠 C. 氧化铜 D. 碳酸钙
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体,反应的化学方程式为：(2NaOH + SO_2 = X + H_2O)，则X的化学式为（ ） A. (Na_2S) B. (Na_2SO_3) C. (Na_2SO_4) D. (NaHSO_3)
下列各组物质混合后,溶液质量减少的是（ ） A. 铜片和硝酸银溶液 B. 碳酸钠溶液和稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液和稀硫酸 D. 铁粉和稀硫酸
下列实验现象的描述与化学方程式对应正确的是（ ） A. 水通电分解，两极均产生气泡：(2H_2O \xrightarrow{\text{通电}} 2H_2↑ + O_2↑) B. 一氧化碳还原氧化铜，黑色固体变红：(CO + CuO \xrightarrow{\Delta} Cu + CO_2) C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光：(Mg + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} MgO_2) D. 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰：(H_2 + Cl_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2HCl)
填空题（每空1分，化学方程式每空2分，共40分）11. 写出下列反应的化学方程式： (1) 实验室用高锰酸钾制氧气：____(2) 电解水：____(3) 二氧化碳通入澄清石灰水：____(4) 锌与稀硫酸反应制氢气：____(5) 生石灰与水反应：____
完成下列化学方程式,并注明基本反应类型： (1) (Fe + )__(= Cu + )__（置换反应） (2)__( \xrightarrow{\text{高温}} CaO + CO_2↑) （分解反应） (3) (CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} )__+__（氧化反应） (4) (HCl + )__(= NaCl + H_2O) （复分解反应）
写出下列物质的俗称或主要成分的化学式,并写出一个相关的化学方程式： (1) 铁锈（主要成分）：__，用稀盐酸除铁锈：____(2) 小苏打：__，治疗胃酸过多：____(3) 熟石灰：__，配制波尔多液（与硫酸铜反应）：____
写出下列工业制备流程中的化学方程式： (1) 工业上用碳酸钠和石灰水制取烧碱：____(2) 用一氧化碳还原氧化铁炼铁：____
推断与书写题（共25分）15. （8分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，已知A是年产量最高的金属，B的溶液呈蓝色，C是胃酸的主要成分，D是温室气体之一，E是常见的碱，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能生成另一种物质，“—”表示两种物质能反应），请回答： (1) 写出A、D的化学式：A__， D__。 (2) 写出B与C反应的化学方程式：____(3) 写出A与C反应的化学方程式：____(4) 写出E与D反应的化学方程式：____
（10分）按要求写出下列化学方程式： (1) 有黑色固体生成的化合反应：____(2) 有白色沉淀生成的复分解反应：____(3) 有刺激性气味气体生成的复分解反应：____(4) 有红色固体生成的置换反应：____(5) 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应：____
（7分）某同学对“曾青（(CuSO_4)溶液）得铁则化为铜”进行实验探究。 (1) 写出该反应的化学方程式：____，现象是：____。 (2) 该反应属于__反应（基本类型）。 (3) 从该反应可以得出铁的金属活动性比铜__（填“强”或“弱”）。
实验与计算题（共15分）18. （9分）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应前混合物的总质量为30g，充分反应后，剩余固体质量为20.4g。 (1) 写出该反应的化学方程式：____。 (2) 反应生成氧气的质量为__g。 (3) 求原混合物中氯酸钾的质量。（写出计算过程）
- （6分）某工厂用10%的氢氧化钠溶液中和100g含硫酸的废水，至恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g。 (1) 写出反应的化学方程式：____。 (2) 计算该废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程）
2025年初中化学方程式汇总测试卷 参考答案
选择题
B 2. C 3. B 4. B 5. A 6. A 7. C 8. B 9. A 10. B
填空题11. (1) (2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑) (2) (2H_2O \xrightarrow{\text{通电}} 2H_2↑ + O_2↑) (3) (CO_2 + Ca(OH)_2 = CaCO_3↓ + H_2O) (4) (Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2↑) (5) (CaO + H_2O = Ca(OH)_2)
(1) (Fe + CuSO_4 = Cu + FeSO_4) (2) (CaCO_3 \xrightarrow{\text{高温}} CaO + CO_2↑) (3) (CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} CO_2 + 2H_2O) (4) (HCl + NaOH = NaCl + H_2O)
(1) (Fe_2O_3)， (Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O) (2) (NaHCO_3)， (NaHCO_3 + HCl = NaCl + H_2O + CO_2↑) (3) (Ca(OH)_2)， (Ca(OH)_2 + CuSO_4 = Cu(OH)_2↓ + CaSO_4)
(1) (Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3↓ + 2NaOH) (2) (3CO + Fe_2O_3 \xrightarrow{\text{高温}} 2Fe + 3CO_2)
推断与书写题15. (1) A: Fe， D: CO₂ (2) (CuO + 2HCl = CuCl_2 + H_2O) （假设B为氧化铜，合理即可） (3) (Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2↑) (4) (2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O) （假设E为氢氧化钠，合理即可）
（答案合理即可） (1) (3Fe + 2O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} Fe_3O_4) (2) (NaCl + AgNO_3 = AgCl↓ + NaNO_3) (3) (NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{\Delta} NaCl + NH_3↑ + H_2O) (4) (Fe + CuSO_4 = Cu + FeSO_4) (5) (3CO + Fe_2O_3 \xrightarrow{\text{高温}} 2Fe + 3CO_2)
(1) (Fe + CuSO_4 = Cu + FeSO_4)， 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 (2) 置换 (3) 强
实验与计算题18. (1) (2KClO_3 \xrightarrow{MnO_2/\Delta} 2KCl + 3O_2↑) (2) 9.6 (3) 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。 根据质量守恒定律，生成氧气质量 = 30g - 20.4g = 9.6g。 [ 2KClO_3 \xrightarrow{MnO_2/\Delta} 2KCl + 3O_2↑ ] [ \frac{245}{x} = \frac{96}{9.6g} ] 解得 x = 24.5g 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
(1) (2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O) (2) 解：设100g废水中含硫酸的质量为y。 氢氧化钠质量 = 80g × 10% = 8g。 [ 2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O ] [ \frac{80}{8g} = \frac{98}{y} ] 解得 y = 9.8g 废水中硫酸的质量分数 = (\frac{9.8g}{100g} × 100% = 9.8%) 答：该废水中硫酸的质量分数为9.8%。