(满分：100分 考试时间：90分钟)
注意事项：
- 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
- 答案请填写在答题卡规定位置,写在试卷上无效。
- 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷 选择题 (共40分)
单项选择题 (本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)
下列变化中,属于化学变化的是（ ） A. 干冰升华 B. 石油分馏 C. 粮食酿酒 D. 矿石粉碎
空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
下列实验操作正确的是（ ） A. 加热液体 B. 倾倒液体 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯
下列物质中,属于纯净物的是（ ） A. 生铁 B. 矿泉水 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气
“宏观-微观-符号”是化学学习的重要方法，下列化学符号中，表示两个氢分子的是（ ） A. 2H B. H₂ C. 2H₂ D. 2H⁺
下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是（ ） A. 木炭 B. 镁条 C. 红磷 D. 铁丝
水是生命之源,下列有关水的说法错误的是（ ） A. 用肥皂水可以区分硬水和软水 B. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 C. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 D. 生活污水应集中处理后再排放
碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用,下列说法正确的是（ ） A. 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同 B. CO₂通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明CO₂具有酸性 C. 在常温下，碳的化学性质活泼 D. CO和CO₂都可以用于冶炼金属
下列有关溶液的说法正确的是（ ） A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液降温后一定有晶体析出 C. 洗涤剂去除油污利用了乳化原理 D. 溶液中只能有一种溶质
金属材料在生产、生活中应用广泛，下列做法错误的是（ ） A. 铁制品表面刷漆以防锈 B. 用钨丝作灯丝 C. 用黄铜（铜锌合金）制作机器零件 D. 铝制品耐腐蚀，因为铝的化学性质不活泼
2025年“世界环境日”中国主题是“绿色复苏，人与自然和谐共生”，下列做法不符合该主题的是（ ） A. 推广使用新能源汽车 B. 垃圾分类回收，资源再利用 C. 露天焚烧秸秆，增加土壤肥力 D. 使用可降解塑料，减少“白色污染”
硝酸钾（KNO₃）是常用的复合肥，其中氮元素的化合价为（ ） A. +1 B. +3 C. +5 D. -3
下列各组离子在pH=13的无色溶液中能大量共存的是（ ） A. K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ B. H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻ C. NH₄⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ D. Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻
除去下列物质中的少量杂质,所选试剂和操作方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂及操作方法 |
|---|---|---|
| A | CO₂（CO） | 通过灼热的氧化铜 |
| B | NaCl溶液（Na₂CO₃） | 加入过量稀盐酸 |
| C | FeCl₂溶液（CuCl₂） | 加入过量铁粉，过滤 |
| D | CuO（C） | 在空气中充分灼烧 |
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. t₁℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% B. t₂℃时，将20g乙加入50g水中，得到70g溶液 C. 将t₃℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t₂℃，析出晶体最多的是甲 D. t₁℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
|---|---|---|
| A | 鉴别NaOH和NH₄NO₃固体 | 取样，分别加水溶解，测温度变化 |
| B | 检验CO₂中是否混有HCl气体 | 将气体通入紫色石蕊溶液 |
| C | 除去铁粉中的少量铜粉 | 加入足量稀硫酸，过滤 |
| D | 制备少量熟石灰 | 将石灰石加入水中 |
推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是（ ） A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 D. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
向盛有AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是（ ） A. Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂ B. Zn(NO₃)₂和AgNO₃ C. Zn(NO₃)₂ D. Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂和AgNO₃
下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的镁和铝 B. 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C. 电解水一段时间 D. 向一定量稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是（ ） A. 16g B. 18g C. 20g D. 22g
第Ⅱ卷 非选择题 (共60分)
填空题 (本题包括5个小题，每空2分，共30分)
（6分）用化学用语填空： (1) 2个氮原子：__。 (2) 人体中含量最多的金属元素：__。 (3) 乙醇的化学式：__。
（6分）化学与生活息息相关。 (1) 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭的原理是__。 (2) 人体缺__元素会引起甲状腺肿大。 (3) 家用净水器中常使用活性炭，主要利用了它的__性。
（6分）元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。 （提供局部图：1-3周期，标出Na、Cl、Ar等元素） (1) 氯原子的核外电子数是__。 (2) 钠元素与氯元素形成的化合物化学式为__。 (3) 氩气的化学性质比较__（填“活泼”或“稳定”）。
（6分）燃料的合理利用与开发至关重要。 (1) 化石燃料包括煤、石油和__。 (2) 天然气（主要成分CH₄）完全燃烧的化学方程式为__。 (3) 氢能源是未来理想的清洁能源，其优点是__（写一点即可）。
（6分）A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，已知A是年产量最高的金属，B的溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液，D的俗名是纯碱，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能生成另一种物质，“—”表示两种物质能发生反应）。 （提供简单关系图：A能生成B，B能与C反应，C能与D反应，D能与E反应，E能与A反应） 推断： (1) B的化学式是__。 (2) C的物质类别是__（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 (3) D→E反应的化学方程式为__（写一个）。
实验与探究题 (本题包括2个小题，每空2分，共20分)
（10分）根据下列实验装置图，回答问题。 ![实验装置图描述：A. 加热高锰酸钾制氧气 B. 大理石与稀盐酸制二氧化碳 C. 排水法收集气体 D. 验证二氧化碳性质] (1) 仪器a的名称是__。 (2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是__（填字母），反应的化学方程式为__。 (3) 用装置C收集氧气，当观察到__时，开始收集。 (4) 用装置B制取的CO₂通入装置D中，观察到的现象是__，此现象说明CO₂具有的化学性质是__。
（10分）某化学兴趣小组的同学在做完“氢氧化钠与稀盐酸反应”的实验后，对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行了如下探究。【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三：__【实验探究】(1) 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，由此得出结论：猜想__不成立。 (2) 为进一步验证猜想，小组同学另取少量反应后溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，观察到__，得出结论：猜想三成立。【反思拓展】(1) 在分析化学反应后溶质成分时，除考虑生成物外，还需考虑__。 (2) 请写出氢氧化钠与稀盐酸反应的微观实质：__。
计算题 (本题包括1个小题，共10分)
- （10分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后测得烧杯内剩余物质的总质量为107.6g，请计算： (1) 生成二氧化碳的质量为__g。 (2) 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2025年初中学业水平考试化学模拟试卷 参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 选择题 (共40分)1-5: C B A C C 6-10: D C A C D 11-15: C C A C D 16-20: A C C B B(注：第19、20题为图像和计算推理题，需结合具体图像和计算过程判断)
第Ⅱ卷 非选择题 (共60分)填空题 (每空2分，共30分)21. (1) 2N (2) Ca (3) C₂H₅OH (或C₂H₆O) 22. (1) 隔绝氧气（或空气） (2) 碘（或I） (3) 吸附 23. (1) 17 (2) NaCl (3) 稳定 24. (1) 天然气 (2) CH₄ + 2O₂ \xrightarrow{点燃} CO₂ + 2H₂O (3) 热值高（或产物无污染、原料来源广等） 25. (1) CuSO₄（或CuCl₂等可溶性铜盐） (2) 酸 (3) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH （合理即可）
实验与探究题 (每空2分，共20分)26. (1) 铁架台 (2) A； 2KMnO₄ \xrightarrow{\Delta} K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (3) 导管口有连续均匀的气泡冒出 (4) 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭； 不能燃烧，也不支持燃烧 27.【猜想假设】NaCl和HCl【实验探究】(1) 二 (2) 有气泡产生【反思拓展】(1) 反应物是否过量 (2) 氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O）
计算题 (共10分)28. (1) 4.4 ……………………（2分） (2)解：设样品中碳酸钠的质量为x。 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ ……………………（2分） 106 44 x 4.4g 106 / x = 44 / 4.4g ……………………（2分） x = 10.6g ……………………（2分） 样品中碳酸钠的质量分数为：(10.6g / 12g) × 100% ≈ 88.3% ……………………（2分）答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。