（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
- 答题前,请将姓名、班级、考号填写清楚。
- 答案请写在答题卡指定位置,写在试卷上无效。
- 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
下列化学用语表示正确的是（ ） A. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B. 氯化铵的电子式： C. 硫离子的结构示意图： D. 水分子的空间填充模型：
下列物质中,既含有离子键又含有共价键和配位键的是（ ） A. NaOH B. NH₄Cl C. H₂SO₄ D. MgCl₂
下列有关元素周期表和周期律的说法错误的是（ ） A. 元素周期表有7个周期、16个族 B. 碱金属元素单质熔沸点随原子序数递增而降低 C. 第三周期元素，从左到右最高正化合价从+1递增到+7 D. 卤族元素的简单氢化物稳定性随原子序数递增而增强
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L CCl₄中含有的分子数为NA B. 1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为NA C. 1 L 0.1 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液中含有的H⁺数为0.1NA D. 常温常压下，18 g H₂O中含有的原子总数为3NA
下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ B. 用醋酸除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O C. 向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液：HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z的单质常温下为黄色固体，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：W > Z > Y > X B. X与Y形成的化合物只有一种 C. Z的简单氢化物的热稳定性比W的强 D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ） A. 图1：分离乙醇和乙酸 B. 图2：验证NaHCO₃受热分解 C. 图3：制备并收集NH₃ D. 图4：测定盐酸浓度
某有机物的结构简式如图所示,下列关于该有机物的说法错误的是（ ） （结构简式示例：CH₃-CH=CH-COOH） A. 分子式为C₄H₆O₂ B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能发生酯化反应和水解反应 D. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 工业合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃ ΔH<0）选择在高压条件下进行 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 对2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)的平衡体系，增大压强气体颜色变深 D. 向Fe(SCN)₃红色溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
一种新型燃料电池,以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解质溶液，分别通入C₂H₆和O₂，有关此电池的推断正确的是（ ） A. 通入C₂H₆的一极为正极 B. 正极反应式为：O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ = 2H₂O C. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的浓度不变 D. 电池工作过程中，OH⁻向负极移动
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 无色透明的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、MnO₄⁻ B. c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻ C. 加入铝粉能产生H₂的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ D. 由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³ mol·L⁻¹的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl⁻、HCO₃⁻
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） | 选项 | 实验操作和现象 | | |------|----------------|------| | A | 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe³⁺ | | B | 向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液，浊液变澄清 | 酸性：苯酚>碳酸 | | C | 将湿润的淀粉-KI试纸伸入某气体中，试纸变蓝 | 该气体一定是Cl₂ | | D | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，无砖红色沉淀 | 蔗糖未发生水解 |
25℃时，向20 mL 0.1 mol·L⁻¹的MOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可视为两者体积之和），下列说法错误的是（ ） （图示：pH随CH₃COOH体积V的变化曲线，起点pH>7，终点pH<7） A. MOH是弱碱 B. N点：c(M⁺) = c(CH₃COO⁻) C. Q点：c(CH₃COO⁻) > c(M⁺) > c(H⁺) > c(OH⁻) D. 从N点到Q点，水的电离程度先增大后减小
一种以TiO₂为催化剂，在光照条件下催化还原CO₂的机理如图所示，下列说法错误的是（ ） （图示包含：TiO₂、e⁻、h⁺、CO₂、CH₄等） A. 该过程将光能转化为化学能 B. 反应过程中，Ti元素的化合价未发生变化 C. 每生成1 mol CH₄，转移8 mol e⁻ D. 总反应可表示为：CO₂ + 2H₂O (\xrightarrow[\text{光照}]{\text{TiO₂}}) CH₄ + 2O₂
向体积均为1 L的两恒容密闭容器中分别充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） （图示：两条压强-时间曲线，甲的起始压强下降更快，但最终压强高于乙的平衡压强） A. ΔH > 0 B. 气体的总物质的量：n(a) > n(c) C. 甲容器中反应达到平衡时，Y的转化率大于50% D. 反应速率：v正(b) < v逆(c)
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
非选择题（本题包括4小题，共55分。）
（13分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表列出了a~h八种元素在周期表中的位置。 （表格：前三周期，标出a-h位置，例如a为IA族第一周期，b为IIA族第二周期，c为IIIA族第二周期，d为IVA族第二周期，e为VA族第二周期，f为VIA族第二周期，g为VIIA族第三周期，h为0族第二周期）
请回答下列问题： (1) 元素g的原子结构示意图为__。 (2) 元素a与d形成的原子个数比为1:1的化合物中，化学键类型为__。 (3) 写出元素e的最高价氧化物对应水化物的化学式__，其酸性比H₂SO₄__（填“强”或“弱”）。 (4) 用电子式表示元素b与f形成化合物的过程__。 (5) 由元素c、f、g形成的简单氢化物中，热稳定性最差的是__（填化学式）。 (6) 设计实验比较元素d与h的非金属性强弱（写出操作、现象及结论）：__。
（14分）某化学兴趣小组利用废铁屑（含少量Fe₂O₃、FeS等杂质）制备FeSO₄·7H₂O的流程如下： （流程：废铁屑 → 试剂X浸泡 → 过滤 → 滤渣 → 加稀硫酸，加热 → 过滤 → 滤液 → 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 → FeSO₄·7H₂O）
请回答下列问题： (1) “试剂X”最好选用__（填字母）。 a. 浓盐酸 b. 稀硝酸 c. 纯碱溶液 d. KMnO₄溶液 目的是__。 (2) “加热”过程中，主要反应的离子方程式为__、__。 (3) “过滤”所得滤液中含有的金属阳离子有__。 (4) “蒸发浓缩”时，需用小火加热至__时，停止加热。 (5) 制得的FeSO₄·7H₂O样品中可能含有少量Fe³⁺，为测定其纯度，称取m g样品，用蒸馏水溶解，加入适量稀硫酸，用c mol·L⁻¹的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。 该滴定反应的离子方程式为__。 样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为__（用含m、c、V的代数式表示）。 （已知：MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O， FeSO₄·7H₂O的摩尔质量为278 g·mol⁻¹）
（14分）研究氮氧化物（NOx）的转化及资源化利用具有重要意义。 I. 已知：① N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ΔH₁ = +180 kJ·mol⁻¹ ② 2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g) ΔH₂ = -114 kJ·mol⁻¹ ③ 2NO(g) + 2CO(g) = N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH₃ = -746 kJ·mol⁻¹ (1) 反应②在__（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 (2) 请写出NO₂与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：__。 II. 将NO和CO按物质的量之比1:2充入密闭容器中发生反应③，下图表示压强为2 MPa和5 MPa下，NO的平衡转化率α随温度T的变化关系。 （图示：两条曲线，5MPa下的α高于2MPa下同一温度的α，且均随温度升高而升高） (3) 图中表示5 MPa下α-T的曲线是__（填“A”或“B”）。 (4) 温度为T₁时，反应③的平衡常数Kp=__（用含p的式子表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 (5) 研究表明，反应③分两步进行： 第一步：2NO(g) ⇌ N₂O₂(g) （快反应） 第二步：N₂O₂(g) + 2CO(g) → N₂(g) + 2CO₂(g) （慢反应） 下列表述正确的是__（填字母）。 a. 总反应速率主要由第一步决定 b. N₂O₂是该反应的催化剂 c. 第一步的逆反应速率大于第二步的正反应速率 III. 利用电化学装置可以将NO转化为NH₄NO₃，其工作原理如图所示。 （图示：左侧电极通入NO，生成NH₄⁺；右侧电极通入NO和O₂，生成NO₃⁻；中间为质子交换膜） (6) 该装置中，阴极的电极反应式为__。 (7) 若导线中通过2 mol e⁻时，理论上两电极区共生成__mol NH₄NO₃。
（14分）化合物G是一种药物中间体，其合成路线如下： （合成路线示例：A（C₇H₈O）→[O₂，催化剂] B →[CH₃COOH，浓硫酸，Δ] C →[试剂] ... → G） 已知：① R-Br + NaCN → R-CN + NaBr ② R-CN (\xrightarrow{H_3O^+}) R-COOH 请回答下列问题： (1) A的化学名称是__，B中官能团的名称为__。 (2) C→D的反应类型是__。 (3) D→E的化学方程式为__。 (4) F的结构简式为__。 (5) 满足下列条件的E的同分异构体有__种（不考虑立体异构）。 ① 属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基； ② 能与FeCl₃溶液发生显色反应； ③ 能发生银镜反应。 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式__。 (6) 参照上述合成路线，设计以苯甲醇和CH₃CH₂Br为原料制备苯乙酸（）的合成路线（无机试剂任选）。
（试卷结束）
2025年高二年级化学学科期中质量检测试卷 参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 选择题（共45分）1-5：CBDDC 6-10：ABCCD 11-15：BACBD （每题3分，共45分）
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）16. （13分） (1) （2分） (2) 共价键（或非极性共价键）（1分） (3) H₃PO₄（1分） 弱（1分） (4) （2分） (5) SiH₄（2分） (6) 向盛有Na₂SiO₃（或Na₂CO₃）溶液的试管中通入足量CO₂气体（1分），产生白色沉淀（或浑浊）（1分），说明碳酸酸性强于硅酸（或碳酸），则碳的非金属性强于硅（1分）。（其他合理答案酌情给分）
（14分） (1) c（1分） 除去废铁屑表面的油污（1分） (2) Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑（2分） Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O（2分） （或FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑） (3) Fe²⁺（1分） (4) 溶液表面出现晶膜（1分） (5) MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O（2分） (\frac{139cV}{m} \times 100\%) 或 (\frac{139cV}{m} \%)（3分）
（14分） (1) 低温（1分） (2) 2NO₂(g) + 4CO(g) = N₂(g) + 4CO₂(g) ΔH = -1036 kJ·mol⁻¹（2分，方程式和ΔH各1分） (3) B（2分） (4) (\frac{1}{p}) 或 (\frac{1}{p})（2分，合理形式即可） (5) c（2分） (6) NO + 5e⁻ + 6H⁺ = NH₄⁺ + H₂O（2分） (7) 0.4（3分）
（14分） (1) 苯甲醇（1分） 醛基（1分） (2) 取代反应（或酯化反应）（1分） (3) （2分） (4) （2分） (5) 9（2分） （2分） (6) （3分，每步1分，合理即可）