（满分：100分，时间：90分钟）
选择题（每题2分，共30分）
下列变化中，属于化学变化的是（ ） A. 碘升华 B. 石油分馏 C. 金属导电 D. 铁器生锈
下列物质属于电解质的是（ ） A. 铜丝 B. 蔗糖溶液 C. 氯化钠固体 D. 二氧化碳
下列实验操作正确的是（ ） A. 用酒精灯直接加热烧杯 B. 将水倒入浓硫酸中稀释 C. 用托盘天平称量5.25g氯化钠 D. 用pH试纸测定某溶液的pH为6.5
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 食盐水 D. 豆浆
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、Na⁺、Cl⁻、OH⁻ B. K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ C. Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ D. Ca²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻
下列化学用语表示正确的是（ ） A. 氯原子的结构示意图： B. 氯化氢的电子式：H⁺[:Cl:]⁻ C. 水分子的结构式：H-O-H D. 硫酸的电离方程式：H₂SO₄ = H₂⁺ + SO₄²⁻
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ） A. 1 mol O₂的质量是32 g/mol B. 标准状况下，1 mol H₂O的体积约为22.4 L C. 1 mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子 D. 常温常压下，11.2 L CO₂含有的分子数为0.5NA
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ B. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ C. 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂ D. Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O
下列有关钠及其化合物的说法错误的是（ ） A. 钠着火可以用泡沫灭火器扑灭 B. Na₂O₂可用于呼吸面具作为氧气的来源 C. 碳酸钠可用于制肥皂、造纸等工业 D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ） A. 液氯和氯水都是纯净物 B. 氯气能使湿润的红色布条褪色 C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂ D. 氯气与铁反应生成FeCl₂
下列有关物质的量浓度的说法正确的是（ ） A. 将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B. 从1 L 1 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL，其浓度变为0.1 mol/L C. 0.5 L 2 mol/L的BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl⁻总数为3NA D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥
下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ D. 钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
下列实验方案能达到目的的是（ ） A. 用加热的方法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃ B. 用NaOH溶液除去CO₂中的HCl气体 C. 用丁达尔效应区分FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体 D. 用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液
已知反应：① 2BrO₃⁻ + Cl₂ = Br₂ + 2ClO₃⁻；② 5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl；③ ClO₃⁻ + 5Cl⁻ + 6H⁺ = 3Cl₂ + 3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A. ClO₃⁻ > BrO₃⁻ > IO₃⁻ > Cl₂ B. BrO₃⁻ > Cl₂ > ClO₃⁻ > IO₃⁻ C. BrO₃⁻ > ClO₃⁻ > Cl₂ > IO₃⁻ D. Cl₂ > BrO₃⁻ > ClO₃⁻ > IO₃⁻
将一定量的Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比可能为（ ） A. 2:1:1 B. 1:1:1 C. 1:2:1 D. 4:3:2
填空题（每空1分，共25分）16. 在下列物质中：①液氯 ②氯水 ③盐酸 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥CO₂ ⑦NaOH溶液 ⑧铜 （1）属于电解质的是__（填序号，下同）。 （2）属于非电解质的是__。 （3）能导电的是__。
有以下几种物质：A. 碳酸氢钠 B. 过氧化钠 C. 氧化铝 D. 氢氧化铁 （1）可用作治疗胃酸过多的是__（填字母，下同）。 （2）可用作呼吸面具供氧剂的是__。 （3）属于两性氧化物的是__。 （4）受热分解生成红棕色粉末的是__。
配平下列氧化还原反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。Fe + HNO₃(稀) =Fe(NO₃)₃ + NO↑ +H₂O 该反应中，氧化剂是__，还原产物是__。
已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍；Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，且可形成化合物Z₂Y；W的L层电子数为K、M层电子数之和的一半。 （1）X的元素符号是__，W的原子结构示意图为__。 （2）Z₂Y的化学式是__，该物质中存在的化学键类型是__。 （3）由X和Y元素形成的含有极性键的非极性分子是__（填化学式）。
某无色透明溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、CO₃²⁻中的几种离子，现进行如下实验： ①取少量溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。 ②取少许溶液滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。 ③取②中上层清液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀硝酸。 （1）原溶液中一定存在的离子是__，一定不存在的离子是__。 （2）实验③__（填“能”或“不能”）证明原溶液中一定含有Cl⁻，理由是__。
实验题（每空2分，共20分）21. 实验室需要配制0.50 mol/L的NaOH溶液480 mL。 （1）本实验必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__、__。 （2）计算需要称取NaOH固体的质量为__g。 （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__。 A. 用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B. 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C. 将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量水溶解 D. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 E. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 F. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 （4）下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是__（填序号）。 ①称量时，NaOH固体与砝码位置放反（使用了游码） ②容量瓶使用前未干燥 ③定容时俯视刻度线 ④溶液未冷却至室温就转移至容量瓶并定容
- 某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验： （1）检查装置气密性后，装入药品，打开活塞K，向A中滴加浓盐酸，待装置中充满黄绿色气体后，关闭K，则A中发生反应的化学方程式为__。 （2）观察到B中溶液变为__色，说明Cl₂的氧化性大于Br₂，反应的离子方程式为__。 （3）C中溶液由浅绿色变为黄色，说明氧化性：Cl₂__Fe³⁺（填“>”或“<”）。 （4）D中NaOH溶液的作用是__，发生反应的化学方程式为__。
计算题（第23题7分，第24题8分，共15分）23. 将6.5g Zn放入足量的稀硫酸中完全反应，请计算（写出计算过程）： （1）参加反应的Zn的物质的量。 （2）生成H₂在标准状况下的体积。 （3）生成ZnSO₄的质量。
将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热至质量不再变化，剩余固体的质量为原混合物质量的一半，请计算（写出计算过程）： （1）原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比。 （2）若将原混合物溶于水，配成1 L溶液，测得溶液中Na⁺的浓度为1.2 mol/L,则原混合物的总质量为多少克？
综合题（共10分）25. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6种短周期元素。
已知：⑤的原子半径在短周期主族元素中最大。 （1）画出元素④的原子结构示意图：__。 （2）元素①、②、③分别形成的简单氢化物中，最稳定的是__（填化学式）。 （3）元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为__。 （4）由元素②和③形成的某种化合物，其分子结构与过氧化氢相似，写出该化合物的电子式：__。 （5）请设计一个简单的实验方案，比较元素③和⑥的金属性强弱：__。
2025年高一化学学业水平测试卷（带答案）
选择题1-5: D C C B C 6-10: C D B A C 11-15: C D C C A
填空题16. （1）④ （2）⑤⑥ （3）②③④⑦⑧ 17. （1）A （2）B （3）C （4）D 18. 3, 8, 3, 2, 4 （单线桥：3Fe指向8HNO₃中的2N，失3×3e⁻） HNO₃ NO 19. （1）C （2）Na₂O 离子键 （3）CO₂ 20. （1）Na⁺、CO₃²⁻ Cu²⁺、Mg²⁺ （2）不能 实验②中引入Cl⁻，干扰原溶液中Cl⁻的检验
实验题21. （1）500 mL容量瓶 胶头滴管 （2）10.0 （3）C B A E F D （4）③④ 22. （1）MnO₂ + 4HCl(浓) =△= MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （2）橙（或橙黄） Cl₂ + 2Br⁻ = 2Cl⁻ + Br₂ （3）> （4）吸收多余的Cl₂，防止污染空气 Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O
计算题23. 解：（1）n(Zn)=6.5g / 65g/mol = 0.1 mol （2）Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑， n(H₂)=n(Zn)=0.1 mol V(H₂)=0.1 mol × 22.4 L/mol = 2.24 L （3）n(ZnSO₄)=n(Zn)=0.1 mol， m(ZnSO₄)=0.1 mol × 161 g/mol = 16.1 g 答：略。
解：（1）设原混合物中Na₂CO₃为x mol，NaHCO₃为y mol。 加热只有NaHCO₃分解：2NaHCO₃ =△= Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O 剩余固体为Na₂CO₃，其物质的量为(x + y/2) mol。 根据质量关系：106(x + y/2) = (106x + 84y) / 2 解得：x : y = 1 : 1 （2）n(Na⁺) = 2x + y = 1.2 mol/L × 1 L = 1.2 mol， 结合x=y，得x=y=0.4 mol 原混合物总质量 = 106×0.4 + 84×0.4 = 42.4 + 33.6 = 76.0 g 答：略。
综合题25. （1） （氧原子结构示意图） （2）H₂O （3）Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O （4） （过氧化钠的电子式，注意氧氧单键和离子键） （5）取大小相近的金属③（钠）和金属⑥（铝）的单质，分别投入水中，观察反应的剧烈程度，钠与水剧烈反应，铝与水几乎不反应，证明钠的金属性比铝强。（其他合理方案也可）