2025年初三上册化学学业水平测试卷
注意事项：
- 本试卷共6页,满分100分，考试时间90分钟。
- 请将答案填写在答题卡指定位置,在试卷上作答无效。
- 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
下列变化中,属于化学变化的是（ ） A. 酒精挥发 B. 矿石粉碎 C. 钢铁生锈 D. 干冰升华
空气中体积分数约为21%的气体是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
下列实验操作正确的是（ ） A. 加热液体 B. 倾倒液体 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯
地壳中含量最多的金属元素是（ ） A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
下列物质属于纯净物的是（ ） A. 洁净的空气 B. 冰水混合物 C. 生铁 D. 澄清石灰水
下列化学用语表示正确的是（ ） A. 2个氢原子：H₂ B. 氯化钠的化学式：NaCl₂ C. 镁离子：Mg²⁺ D. 氧化铁中铁元素的化合价：Fe₂O₃
下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是（ ） A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 红磷
下列关于水的说法错误的是（ ） A. 过滤可以降低水的硬度 B. 煮沸可以杀菌消毒 C. 水是由氢元素和氧元素组成的 D. 电解水时正极产生氧气
下列物质的性质属于化学性质的是（ ） A. 颜色 B. 密度 C. 可燃性 D. 溶解性
下列物质由离子构成的是（ ） A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石
某原子的结构示意图为 ，该原子的核电荷数为（ ） A. 2 B. 8 C. 10 D. 12
下列有关碳和碳的氧化物的说法,错误的是（ ） A. CO和CO₂的化学性质不同，是因为分子构成不同 B. 金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同 C. CO具有可燃性，可用于冶炼金属 D. CO₂不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火
在反应 2X + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O 中，X的化学式为（ ） A. C₂H₂ B. C₂H₄ C. CH₄ D. C₂H₅OH
将燃着的木条分别伸入集气瓶中,能使木条熄灭的是（ ） A. 空气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳
已知某纯净物4.6g在足量氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列说法正确的是（ ） A. 该物质只含有碳、氢元素 B. 该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该物质中碳、氢元素的质量比为4:1 D. 该物质的分子中碳、氢原子个数比为1:3
填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）
（4分）用化学用语填空： （1）氦气____； （2）3个二氧化硫分子____； （3）碳酸根离子____； （4）标出氧化铝中铝元素的化合价____。
（4分）化学与生活息息相关。 （1）食品包装中充入____（填化学式）可以防腐。 （2）活性炭用于净水，主要利用其____性。 （3）天然气的主要成分是____（填化学式）。 （4）铝制品耐腐蚀的原因是表面形成致密的____（填化学式）薄膜。
（4分）元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分，请回答： （1）原子序数为8的元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）钠元素的相对原子质量是____。 （3）表中不同种元素最本质的区别是____不同。 （4）画出镁原子（原子序数为12）的结构示意图____。
（4分）根据下列实验装置图，回答问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是____（填字母），反应的化学方程式为____。 （2）若用装置C收集氧气，验满的方法是____。
（4分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A、B的组成元素相同，C是密度最小的气体，D是石灰水的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质）。 （1）A的化学式为____。 （2）B→C的化学方程式为____。 （3）D的用途是____（写一种）。
简答题（本题共3小题，共20分）
（6分）从微观角度解释下列现象： （1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 （2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。 （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。
（6分）燃烧与人类生产、生活密切相关。 （1）写出甲烷（CH₄）完全燃烧的化学方程式____。 （2）炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火，其原理是____。 （3）为验证可燃物燃烧需要与氧气接触，请设计一个简单的实验方案（写出操作和现象）。
（8分）某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。 （1）写出仪器a的名称____。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为____，应选择的发生和收集装置是____（填字母）。 （3）若用F装置检验二氧化碳，气体应从____（填“b”或“c”）端通入，观察到的现象是____。
实验探究题（本题共2小题，共20分）
（10分）某同学在做“分子运动现象”的实验时，进行了如下改进： 【实验操作】如右图所示，在玻璃管两端同时塞上滴有等量浓氨水和浓盐酸的棉花，观察到玻璃管中迅速产生大量白烟（已知氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体）。 【问题讨论】 （1）该实验说明分子具有的性质是____。 （2）白烟较多的地方靠近玻璃管的____（填“左”或“右”）端，理由是____。 （3）该实验与教材实验相比，优点是____（写一条）。
（10分）某小组同学发现实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶固体的成分进行了探究。 【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？ 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。 【猜想与假设】 猜想一：没有变质，全部是NaOH； 猜想二：部分变质，含有____和____； 猜想三：全部变质，全部是Na₂CO₃。 【实验探究】 实验步骤：取少量样品于试管中，加入足量水溶解，再滴加过量的氯化钙溶液，静置。 实验现象：____。 实验结论：猜想二成立。 【反思与评价】 （1）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是____。 （2）若要进一步验证猜想二成立，可向上层清液中加入____（填试剂名称）。
计算题（本题共2小题，共10分）
（4分）维生素C（化学式为C₆H₈O₆）对人体健康有重要作用，计算： （1）维生素C的相对分子质量为____。 （2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为____（填最简整数比）。
（6分）实验室用含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，计算至少需要这种石灰石多少克才能制得8.8g二氧化碳？ （反应的化学方程式为：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑）
参考答案及评分标准
选择题（每题2分，共30分）
- C 2. A 3. C 4. C 5. B 6. C 7. C 8. A 9. C 10. C
- C 12. C 13. A 14. D 15. B
填空题（每空1分，共20分）16. （1）He （2）3SO₂ （3）CO₃²⁻ （4）₂O₃ 17. （1）N₂ （2）吸附 （3）CH₄ （4）Al₂O₃ 18. （1）非金属 （2）22.99 （3）质子数（或核电荷数） （4）略（镁原子结构示意图） 19. （1）A；2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （2）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满 20. （1）H₂O₂ （2）2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑（条件通电） （3）作建筑材料（或粉刷墙壁等）
简答题（共20分）21. （6分，每点2分） （1）温度越高，分子运动速率越快。 （2）分子间有间隔，气体受压时，分子间隔变小。 （3）稀盐酸和稀硫酸溶液中都含有大量的H⁺。 22. （6分） （1）CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O（条件点燃）（2分） （2）隔绝氧气（或空气）（2分） （3）取两支试管，分别加入一小块白磷和一小块红磷，放入热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。（2分，合理即可） 23. （8分，每空2分） （1）长颈漏斗 （2）CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；B和D（或B和E） （3）c；澄清石灰水变浑浊
实验探究题（共20分）24. （10分） （1）分子在不断运动（2分） （2）右（2分）；浓盐酸中氯化氢分子的相对分子质量比浓氨水中氨气分子的相对分子质量大，分子运动速率慢，所以相遇点更靠近相对分子质量大的一侧（即右端）（3分） （3）实验更环保（或现象更明显，节约时间等）（3分，合理即可） 25. （10分） 【猜想与假设】NaOH；Na₂CO₃（各1分，共2分） 【实验探究】产生白色沉淀（2分） 【反思与评价】 （1）完全除去碳酸钠，防止对后续检验氢氧化钠产生干扰（3分） （2）无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液、氯化铜溶液等，合理即可）（3分）
计算题（共10分）26. （4分，每问2分） （1）176 （2）9:1:12 27. （6分） 解：设需要纯净的碳酸钙质量为x。 CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 100 44 x 8.8g 100/x = 44/8.8g x = 20g 需要石灰石的质量为：20g ÷ 80% = 25g 答：至少需要这种石灰石25g。 （设、答共1分，方程式1分，比例式和x结果2分，石灰石质量计算2分）