（满分：100分 时间：90分钟）
选择题（每题2分，共30分）
（2024年教学重点）下列变化中，属于化学变化的是（ ） A. 干冰升华 B. 石油分馏 C. 铁矿石炼铁 D. 活性炭吸附色素
（最新课标要求）正确的实验操作是安全和成功的基础，下列操作正确的是（ ） A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 加热试管中的液体时，试管口对着自己 C. 用托盘天平称量时，左物右码 D. 为了节约，将用剩的药品放回原试剂瓶
空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约为21%的气体是（ ） A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
（核心概念）下列物质中，属于氧化物的是（ ） A. O₂ B. KClO₃ C. H₂O D. Ca(OH)₂
地壳中含量最多的金属元素是（ ） A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
下列化学用语表示正确的是（ ） A. 两个氢原子：H₂ B. 硫酸根离子：SO₄²⁻ C. 氧化铁：FeO D. 钠原子的结构示意图：
（最新教材内容）水是生命之源，下列关于水的说法错误的是（ ） A. 过滤可以降低水的硬度 B. 煮沸可以使硬水软化 C. 电解水实验证明水由氢、氧元素组成 D. 爱护水资源要节约用水和防治水体污染
化学反应前后一定不变的是（ ） ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④元素种类 ⑤物质总质量 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤
下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ） A. 金刚石和石墨物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同 B. CO具有可燃性，可用于冶炼金属 C. CO₂可用于灭火，是因为它不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大 D. 温室效应加剧主要与大气中CO₂含量增多有关
（探究实验）在探究铁生锈条件的实验中，发现置于蒸馏水中的铁钉不易生锈，而置于食盐水中的铁钉很快生锈，该对比实验说明影响铁生锈快慢的因素是（ ） A. 是否与氧气接触 B. 是否有水存在 C. 水的温度 D. 水中溶解的物质
将下列物质放入水中，能使溶液温度明显降低的是（ ） A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 浓硫酸 D. 氯化钠
下列溶液的pH最小的是（ ） A. 柠檬汁 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 石灰水
（2024年新增实验）某同学用pH试纸测定某品牌洁厕灵（酸性）的pH，正确的操作是（ ） A. 将pH试纸直接浸入待测液中 B. 用蒸馏水润湿pH试纸后，再蘸取待测液 C. 用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比 D. 以上方法都可以
下列各组物质，能发生复分解反应且反应后溶液总质量减小的是（ ） A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸 B. 碳酸钠溶液和稀盐酸 C. 硝酸钾溶液和氯化钠溶液 D. 氯化钡溶液和稀硫酸
逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 B. 燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
填空题（每空1分，共20分）
（4分）用化学用语填空： (1) 氦气____。 (2) 2个镁离子____。 (3) 标出氧化铝中铝元素的化合价____。 (4) 乙醇的化学式____。
（3分）化学与生活息息相关。 (1) 冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的____性。 (2) 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭的原理是____。 (3) 青少年缺____元素会导致佝偻病和发育不良。
（4分）元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分，请回答： （假设此处有1-18号元素部分截图） (1) 氯原子的核电荷数为____。 (2) 钠元素与硫元素形成的化合物的化学式为____。 (3) 同一周期（横行）的原子，其核外电子层数____（填“相同”或“不同”）。 (4) 氩气的化学性质比较____（填“活泼”或“稳定”）。
（5分）溶液在生产和科研中具有广泛用途。 (1) 将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是____（填字母）。 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 花生油 (2) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （假设此处有溶解度曲线图，甲曲线随温度升高陡升，乙曲线平缓） a. t₁℃时，甲的溶解度____乙的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 b. t₂℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为____g。 c. 将t₂℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t₁℃，析出晶体较多的是____（填“甲”或“乙”）。 d. 乙中混有少量甲，提纯乙的方法是____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A、B的组成元素相同，C是密度最小的气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能生成另一种物质）。 （假设此处有一个简单的转化关系图：A → B → C； D → B） 请回答： (1) C的化学式是____。 (2) B的一种用途是____。 (3) A → B的化学方程式为____。 (4) D → B的反应属于____（填基本反应类型）。
简答题（每题4分，共12分）
（4分）从微观角度解释下列现象： (1) 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 (2) 加压时,6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。
（4分）（2024年教学重点）请根据质量守恒定律，完成下列问题： 某物质在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有____元素，可能含有____元素，若已知该物质为有机物，且其分子中碳、氢原子个数比为1:4，则其完全燃烧的化学方程式中，CO₂与H₂O的化学计量数之比为____。
（4分）金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1) 铝制品耐腐蚀的原因是____（用化学方程式表示）。 (2) 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，除铁丝、银丝外，还需选用的一种溶液是____溶液。
实验探究题（每空1分，共22分）
（10分）根据下列实验装置图，回答问题。 （假设此处有实验室制取O2、CO2的装置图） (1) 仪器a的名称是____。 (2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为____，应选择的发生装置是____（填字母），若用E装置收集氧气，验满的方法是____。 (3) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为____，应选择的发生和收集装置组合是____（填字母），将制得的CO₂通入F装置中，观察到的现象是____，此现象说明CO₂具有的物理性质是____，化学性质是____。
（12分）（2024年最新探究主题）某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行了探究。实验操作：取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡，然后逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液颜色恰好变为无色。实验结论：此时NaOH与HCl恰好完全反应。 【提出问题】反应后的溶液中溶质是什么？ 【猜想假设】 猜想一：只有NaCl 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：____【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
|---|---|---|
| 取少量反应后的溶液于试管中，加入____。 | 有气泡产生。 | 猜想____不成立。 |
| 另取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液。 | ____。 | 猜想二成立。 |
【反思评价】 (1) 有同学提出，仅通过步骤1中加入一种试剂，也能得出相同结论，这种试剂可以是____（填字母）。 A. 紫色石蕊试液 B. CuO粉末 C. AgNO₃溶液 (2) 在实验操作中，强调“逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌”的目的是____。 (3) 写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式____，该反应的基本类型是____反应。
计算题（共16分）
（4分）2024年，我国科学家在人工合成淀粉方面取得重大突破，淀粉的化学式为(C₆H₁₀O₅)ₙ，请计算： (1) 淀粉中碳、氢元素的质量比____。 (2) 162g淀粉中含有氧元素的质量为____g。
（12分）（综合计算）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参与反应），反应后烧杯内剩余物质的总质量为108.1g，请计算： (1) 生成二氧化碳的质量为____g。 (2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
2025年初三化学上册期末综合测试卷 参考答案
选择题（每题2分，共30分）1-5: CCBCC 6-10: BABBD 11-15: AACDC
填空题（每空1分，共20分）16. (1) He (2) 2Mg²⁺ (3) $\overset{+3}{Al}$₂O₃ (4) C₂H₅OH（或C₂H₆O） 17. (1) 吸附 (2) 隔绝氧气（或空气） (3) 钙（或Ca） 18. (1) 17 (2) Na₂S (3) 相同 (4) 稳定 19. (1) B (2) a. < b. 150 c. 甲 d. 蒸发结晶 20. (1) H₂ (2) 灭火（或人工降雨、制碳酸饮料等） (3) 2H₂O₂ $\xrightarrow[\text{催化剂}]{}$ 2H₂O + O₂↑（合理即可） (4) 分解反应
简答题（每题4分，共12分）21. (1) 温度越高，分子运动速率越快。（2分） (2) 分子间有间隔，加压时间隔变小。（2分） 22. 碳、氢（2分）；氧（1分）；1:2（1分） 23. (1) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃（2分） (2) 硫酸铜（或氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐）（2分）
实验探究题（每空1分，共22分）24. (1) 铁架台 (2) 2KMnO₄ $\xrightarrow{\Delta}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑；A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。 (3) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；BC；下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧。 25. 【猜想假设】NaCl和NaOH 【实验验证】锌粒（或碳酸钠等活泼金属/碳酸盐）；一；有气泡产生（或“无明显现象”对应结论为猜想一不成立，需与上一步结论逻辑一致，此处按常规设计：若猜想二成立，加碳酸钠有气泡） 【反思评价】(1) AB (2) 防止盐酸局部过量，确保反应充分并便于观察现象 (3) NaOH + HCl = NaCl + H₂O；复分解
计算题（共16分）26. (1) 36:5 （2分） (2) 90 （2分） 27. (1) 4.4 （2分） (2) 解：设样品中CaCO₃的质量为x，生成CaCl₂的质量为y。 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 100 111 44 x y 4.4g 100/x = 44/4.4g x = 10g 111/y = 44/4.4g y = 11.1g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 = 10g/12.5g × 100% = 80% 答：……（4分） (3) 反应后溶液质量 = 10g + 100g - 4.4g = 105.6g （或108.1g - (12.5g-10g) = 105.6g） 所得溶液中溶质的质量分数 = 11.1g / 105.6g × 100% ≈ 10.5% 答：……（6分）