- 本试卷共四大题,满分100分，考试时间90分钟。
- 请将答案填写在指定位置。
- 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
选择题（每题3分，共45分）
下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 碘升华
B. 石油分馏
C. 铁生锈
D. 冰融化下列物质属于电解质的是（ ）
A. 铜
B. 蔗糖溶液
C. 氯化钠固体
D. 二氧化碳下列实验操作正确的是（ ）
A. 用酒精灯直接加热烧杯
B. 将水倒入浓硫酸中稀释
C. 用托盘天平称量5.25g氯化钠
D. 用pH试纸测定某溶液的pH为6.8下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H⁺、Cl⁻、OH⁻、Na⁺
B. K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻
C. Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻
D. Ca²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 氯原子的结构示意图：
B. 氯化氢的电子式：H⁺[:Cl:]⁻
C. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂
D. 水分子的比例模型：下列有关物质的量的说法正确的是（ ）
A. 1 mol O₂的质量是32 g/mol
B. 1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L
C. 1 mol H₂O中含有1 mol H₂和1 mol O
D. 阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³下列反应中,属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃ → CaO + CO₂↑
B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
C. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
D. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃下列有关钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠
B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C. 碳酸氢钠受热易分解
D. 钠的密度比水小下列有关氯气及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 氯气溶于水得到盐酸
B. 氯气可用于自来水消毒
C. 漂白粉的有效成分是CaCl₂
D. 氯气与铁反应生成FeCl₂下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期，16个族
B. 第ⅠA族元素都是金属元素
C. 元素周期表中非金属元素主要集中在右上角
D. 同一主族元素的原子最外层电子数不一定相同下列有关化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 共价化合物中可能含有离子键
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率
C. 增大反应物的浓度，一定会加快化学反应速率
D. 催化剂只能加快化学反应速率下列有关原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将化学能转化为电能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极
C. 原电池中阳离子向负极移动
D. 锌铜原电池中，锌作正极下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应
B. 乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应
C. 苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙醇的分子式为C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 | |------|----------|----------| | A | 检验溶液中是否含有SO₄²⁻ | 先加BaCl₂溶液，再加稀盐酸 | | B | 除去NaCl溶液中的Na₂SO₄ | 加入过量BaCl₂溶液，过滤 | | C | 制备Fe(OH)₃胶体 | 将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中 | | D | 鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液 | 分别滴加稀盐酸，观察产生气泡的快慢 |
填空题（每空2分，共20分）
写出下列反应的化学方程式：
（1）钠与水反应：____
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应：____现有以下物质：①NaCl溶液 ②液态HCl ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖溶液 ⑥铜
（1）以上物质中能导电的是____（填序号，下同）
（2）以上物质中属于电解质的是____元素周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
| 族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |------------|-----|-----|-----|-----|-----|-----|-----|---| | 2 | | | B | C | N | O | F | Ne | | 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
（1）原子半径最大的元素是____（填元素符号）
（2）非金属性最强的元素是____（填元素符号）
（3）C和O中，原子半径较大的是____（填元素符号）
- 在2L的密闭容器中,充入2mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应：N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃，经5min后，测得容器内NH₃的物质的量为0.8mol，则：
（1）用N₂表示的反应速率为____mol/(L·min)
（2）5min时，H₂的浓度为____mol/L
实验题（共20分）
某化学兴趣小组设计实验制备并收集干燥的氯气,装置如下图所示：
（1）仪器a的名称是____。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为____。
（3）装置B中盛放的试剂是____，其作用是____。
（4）装置C中盛放的试剂是____，其作用是____。
（5）装置D用于收集氯气，应采用____法收集。
（6）装置E中盛放的试剂是____，其作用是____。
- 某同学欲用NaOH固体配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液。
（1）配制该溶液需称取NaOH固体的质量为____g。
（2）配制过程中不需要使用的仪器是____（填序号）。
A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 分液漏斗
（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是____（填序号）。
A. 称量时，NaOH固体与砝码位置放反（使用了游码）
B. 溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
C. 转移溶液时，有少量溶液溅出
D. 定容时俯视刻度线
计算题（共15分）
（7分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示。
（1）写出OA段发生反应的离子方程式：____
（2）写出BC段发生反应的离子方程式：____
（3）原合金中镁的质量为____g，铝的质量为____g。
（4）原盐酸的物质的量浓度为____mol/L。
- （8分）某烃在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2:1。
（1）该烃的实验式为____。
（2）若该烃的相对分子质量为78，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该烃的结构简式为____，名称为____。
（3）若该烃为气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L，则该烃的分子式为____，可能的结构简式有____种。
试卷结束
高一化学试卷电子版（2025）参考答案
选择题
- C
- C
- C
- C
- D
- B
- C
- B
- B
- C
- A
- A
- A
- A、D
- C、D
填空题
（1）2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
（2）Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O（1）①④⑥ （2）②③④
（1）Na （2）F （3）C
（1）0.04 （2）0.9
实验题
（1）分液漏斗
（2）MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
（3）饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体
（4）浓硫酸；干燥氯气
（5）向上排空气法
（6）NaOH溶液；吸收尾气，防止氯气污染空气（1）10.0
（2）F
（3）A、C
计算题
（1）H⁺ + OH⁻ → H₂O
（2）Al(OH)₃ + OH⁻ → AlO₂⁻ + 2H₂O
（3）镁：4.8g；铝：2.7g
（4）8（1）CH
（2）C₆H₆；苯
（3）C₂H₂；2（乙炔和乙烯基乙炔）
说明：本试卷为模拟试卷，内容涵盖高一化学主要知识点，难度适中，可用于复习检测，电子版便于编辑和打印，答案附后供参考。