选择题（每题4分，共40分）
高一上册化学电子版教材相较于传统纸质教材，最突出的优势是（ ） A. 更便于做笔记和直接书写 B. 通常具有可交互的多媒体元素和便捷的搜索功能 C. 对视力保护绝对优于纸质书 D. 完全不需要任何电子设备即可使用
在使用“高一上册化学电子版”进行学习时，以下哪种做法最不恰当？（ ） A. 利用其搜索功能快速定位“物质的量”相关章节 B. 将重要的图表或方程式截图保存，用于制作复习卡片 C. 完全依赖电子设备，在无网络环境下无法学习已下载内容 D. 观看教材中可能嵌入的实验演示视频，辅助理解
（结合电子版教材内容）下列物质分类正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱——碱 B. 碘酒、盐酸——混合物 C. 液氯、冰水混合物——电解质 D. CO、NO——酸性氧化物
（结合电子版教材内容）下列化学用语表示正确的是（ ） A. 氯原子的结构示意图： B. 氯化氢的电子式： C. 二氧化碳的结构式：O=C=O D. 甲烷的比例模型：
（结合电子版教材内容）下列有关胶体的叙述错误的是（ ） A. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B. 将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)₃胶体 C. 胶体粒子直径在1~100 nm之间 D. 胶体带电，可用于静电除尘
（结合电子版教材内容）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L H₂O所含分子数为NA B. 1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NA C. 0.1 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl⁻的数目为0.2NA D. 常温常压下，28 g N₂和CO混合气体所含原子数为2NA
（结合电子版教材内容）下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O C. 钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
（结合电子版教材内容）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 无色透明的溶液中：K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ B. 使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、HCO₃⁻ C. 含有大量Ba²⁺的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ D. 强酸性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻
（结合电子版教材内容）已知反应：①Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂， ②KClO₃ + 6HCl = 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O， ③2KBrO₃ + Cl₂ = Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是（ ） A. 氧化性由强到弱的顺序为：KBrO₃ > KClO₃ > Cl₂ > Br₂ B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 C. 反应③中每生成1 mol Br₂，转移电子数为10 mol D. 上述反应均属于置换反应
（结合电子版教材内容）下列实验方案能达到目的的是（ ） A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用加热的方法除去NaCl固体中的NH₄Cl C. 用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液 D. 用丁达尔效应鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体
填空题（每空2分，共30分）
有效利用“高一上册化学电子版”进行预习时，除了阅读文本，还应重点关注教材中嵌入的__、__等动态资源,这有助于理解抽象概念和实验过程。
（结合电子版教材内容）在标准状况下，4.48 L NH₃的物质的量为__mol，其中含有的氢原子数为__（用NA表示），将其溶于水配成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为__mol/L。
（结合电子版教材内容）有以下物质：①液态HCl ②NaCl固体 ③酒精 ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥稀硫酸 ⑦KOH溶液，其中属于电解质的是__（填序号，下同），能导电的是__。
（结合电子版教材内容）配平下列氧化还原反应方程式，并回答相关问题：KMnO₄ + HCl(浓) =KCl + MnCl₂ +Cl₂↑ + H₂O 该反应中氧化剂是__，氧化产物是__，当有1 mol Cl₂生成时，转移电子的物质的量为__mol。
实验与简答题（共20分）
（10分）某同学计划利用“高一上册化学电子版”教材中的知识，设计实验分离NaCl和CaCO₃的固体混合物，请简述其实验步骤,并说明每一步骤所依据的混合物的物理或化学性质。
（10分）电子版教材中常以动画或视频形式展示“配制一定物质的量浓度的溶液”的实验，请回答： (1) 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，需要称量NaCl固体__g。 (2) 实验过程中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。 (3) 若定容时俯视容量瓶刻度线，会导致配制的溶液浓度__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 (4) 请简述电子版教材中的动态演示，对于你理解“摇匀”这一操作的目的有何帮助？
计算题（10分）
（结合电子版教材内容）将一定质量的Mg、Al合金投入500 mL 2.0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，收集到标准状况下的气体体积为11.2 L，向所得溶液中加入4.0 mol/L的NaOH溶液，当沉淀量达到最大时，加入NaOH溶液的体积为250 mL，计算： (1) 原盐酸中HCl的物质的量。 (2) 合金中Mg与Al的物质的量之比。
2025年高一化学上学期电子资源应用与基础知识测试卷 参考答案
选择题
B 2. C 3. B 4. C 5. D 6. D 7. C 8. D 9. A 10. D
填空题11. 实验视频、交互动画（或分子模型动画等，合理即可） 12. 0.2；0.6NA；0.4 13. ①②⑤；④⑥⑦ 14. 2， 16， 2， 2， 5， 8；KMnO₄；Cl₂；2
实验与简答题15. 答：①将混合物加入足量水中，搅拌、静置、过滤。（依据：NaCl易溶于水，CaCO₃难溶于水）。②将滤渣洗涤、干燥，得到CaCO₃固体。（依据：CaCO₃的难溶性）。③将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体。（依据：NaCl的溶解度随温度变化不大，通过蒸发溶剂可获得晶体）。 16. 答：(1) 5.85g (2) 100 mL容量瓶 (3) 偏高 (4) 电子版教材中的动态演示可以直观地展示，如果摇匀不充分，上下层溶液的浓度会不均匀，通过动画或视频，能清晰看到液体混合的过程，从而深刻理解“摇匀”是为了确保容量瓶内每一处溶液的浓度都完全相同,保证配制的精确性。
计算题17. 解： (1) n(HCl)总 = 0.5 L × 2.0 mol/L = 1.0 mol (2) 设合金中Mg为x mol， Al为y mol。 生成H₂总量：11.2 L / 22.4 L/mol = 0.5 mol 根据得失电子守恒：2x + 3y = 0.5 × 2 …………① 沉淀最大时，溶液中溶质仅为NaCl和NaAlO₂。 根据Cl元素守恒：n(NaCl) = n(HCl)总 = 1.0 mol 根据Al元素守恒：n(NaAlO₂) = n(Al) = y mol 根据Na元素守恒：n(NaOH) = n(NaCl) + n(NaAlO₂) = 1.0 + y 已知加入n(NaOH) = 0.25 L × 4.0 mol/L = 1.0 mol 1.0 + y = 1.0 …………② 由②式得：y = 0 mol 将y=0代入①式得：2x = 1.0， x = 0.5 合金中Mg与Al的物质的量之比为 0.5 : 0，即只含有Mg。答：(1) 原盐酸中HCl的物质的量为1.0 mol。(2) 合金中只含Mg，不含Al。