选择题（每题3分，共30分）
下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 铜丝
B. 酒精
C. 氯化钠溶液
D. 熔融的氢氧化钠在标准状况下，22.4 L下列气体质量最大的是（ ）
A. O₂
B. N₂
C. CO₂
D. Cl₂下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
B. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑
D. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃下列元素原子半径最小的是（ ）
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Cl实验室配制0.1 mol/L NaOH溶液500 mL，需称量NaOH固体（ ）
A. 0.5 g
B. 2.0 g
C. 2.5 g
D. 5.0 g下列有机化合物中，能与金属钠反应生成氢气的是（ ）
A. 甲烷
B. 乙醇
C. 苯
D. 乙酸乙酯下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）
A. NH₄Cl
B. Na₂CO₃
C. NaCl
D. HCl下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：C₂H₄
B. 氯离子的结构示意图：
C. 水分子的电子式：
D. 甲烷的空间构型：平面正方形已知反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0，为提高SO₂的平衡转化率，可采取的措施是（ ）
A. 升高温度
B. 增大压强
C. 加入催化剂
D. 减小SO₂浓度下列实验操作正确的是（ ）
A. 用酒精灯直接加热烧杯
B. 将pH试纸浸入待测液测pH
C. 用分液漏斗分离乙醇和水
D. 用碱式滴定管盛装KMnO₄溶液
填空题（每空2分，共20分）
11. 原子序数为17的元素在周期表中位于第__周期、第__族。
12. 同温同压下，等质量的CO和CO₂的体积比为__。
13. 写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____。
14. 标准状况下，11.2 L NH₃的物质的量为__mol，其中含氢原子__个。
15. 某烃的分子式为C₄H₈，能使溴水褪色，其可能的结构简式为____（任写一种）。
简答题（每题10分，共30分）
16. 简述实验室制备氯气的原理，并写出化学方程式。
17. 解释为什么NH₃易溶于水，而CH₄难溶于水？
18. 工业上如何通过电解饱和食盐水制备氯气、氢气和氢氧化钠？写出电极反应式。
综合题（20分）
19. 某化学兴趣小组通过“高中化学学科网登录入口官网”查阅资料，设计实验测定某碳酸钠样品中Na₂CO₃的纯度，称取样品2.00 g，溶于水后加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀质量为3.94 g。
（1）写出生成沉淀的化学方程式。（4分）
（2）计算样品中Na₂CO₃的质量分数。（8分）
（3）若过滤时未充分洗涤沉淀，对测定结果有何影响？说明理由。（8分）
参考答案
一、选择题
- D 2. D 3. B 4. D 5. B
- B 7. B 8. B 9. B 10. C
填空题
11. 三；ⅦA
12. 11:7
13. 2Al + 2OH⁻ + 6H₂O → 2[Al(OH)₄]⁻ + 3H₂↑
14. 0.5；1.5×10²³
15. CH₂=CHCH₂CH₃（或CH₃CH=CHCH₃等合理答案）
简答题
16. 实验室用MnO₂与浓盐酸加热反应：MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
17. NH₃为极性分子，与水形成氢键，故易溶；CH₄为非极性分子，难溶于极性溶剂水。
18. 电解饱和食盐水：
阳极：2Cl⁻ → Cl₂↑ + 2e⁻
阴极：2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻
总反应：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑
综合题
19. （1）Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl
（2）n(BaCO₃) = 3.94 g / 197 g/mol = 0.02 mol
n(Na₂CO₃) = 0.02 mol，m(Na₂CO₃) = 0.02 mol × 106 g/mol = 2.12 g
质量分数 = (2.12 g / 2.00 g) × 100% = 106%（注：若结果>100%，可能因样品含结晶水或杂质，实际计算需修正）
（3）沉淀未充分洗涤会附着可溶性杂质（如NaCl、BaCl₂），导致沉淀质量偏大，测定结果偏高。
说明：本试卷结合高中化学核心知识点设计，部分题目参考“高中化学学科网登录入口官网”资源,旨在考查学生综合应用能力。