选择题（每题3分，共30分）
根据电子课本第一章内容，下列物质属于电解质的是（ ） A. 铜丝 B. 蔗糖溶液 C. 氯化钠固体 D. 二氧化碳
电子课本中，氧化还原反应的实质是（ ） A. 元素化合价变化 B. 有氧元素参与 C. 电子的转移（得失或偏移） D. 有沉淀生成
关于物质的量，电子课本中的定义是（ ） A. 物质的质量 B. 物质的数量 C. 含有一定数目粒子的集合体 D. 物质的质量与摩尔质量的比值
根据离子反应发生的条件，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、CO₃²⁻ B. Ba²⁺、SO₄²⁻ C. K⁺、OH⁻ D. Ag⁺、Cl⁻
电子课本中，胶体区别于溶液和浊液的本质特征是（ ） A. 胶体粒子带电 B. 能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子直径在1-100nm之间 D. 外观均一、透明
关于钠及其化合物的描述，符合电子课本内容的是（ ） A. 钠保存在煤油中，密度比水大 B. 过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂 C. 碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性差 D. 钠着火时可用水扑灭
下列有关氯及其化合物的说法，错误的是（ ） A. 氯气溶于水得到的氯水具有漂白性 B. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 C. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙 D. 氯气可用于自来水消毒
电子课本中，配制一定物质的量浓度溶液时，必须用到的仪器是（ ） A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 蒸发皿 D. 温度计
下列金属的冶炼方法，电子课本中与工业冶炼铝的方法相同的是（ ） A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 银
关于元素周期律，电子课本指出：同周期元素从左到右，原子半径的变化趋势是（ ） A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大
填空题（每空2分，共20分）
- 电子课本指出，物质的量的单位是__，符号为__。
- 氧化还原反应中，失去电子的物质是__剂，本身被__。
- 根据电子课本，将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，即可制得__胶体，其区别于溶液的特征现象是__效应。
- 钠在空气中燃烧，生成__（填化学式），其颜色为__色。
- 电子课本中，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__,该反应是工业制取漂白液的原理。
简答题（每题10分，共30分）
- 根据电子课本第二章“海水中的重要元素——钠和氯”的内容，简述金属钠与水反应的实验现象,并写出化学方程式。
- 电子课本中强调了“物质的量”在化学计量中的核心作用，请说明物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）、粒子数（N）三者之间的关系式,并解释其意义。
- 请根据电子课本中离子反应的相关知识，解释用稀盐酸除去锅炉水垢（主要成分为CaCO₃）的原理,并写出离子方程式。
综合应用题（20分）阅读电子课本中关于“铁及其化合物”的内容，回答下列问题。 某实验小组为探究Fe²⁺和Fe³⁺的相互转化，进行了如下实验： 实验一：向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。 实验二：向FeCl₃溶液中加入足量铁粉，充分反应后，取上层清液滴加KSCN溶液,溶液不变红。
- 实验一中，滴加新制氯水后溶液变红，说明生成了__（填离子符号），该过程中氯水表现__性。
- 写出实验二中发生反应的离子方程式：__。
- 结合电子课本知识，总结Fe²⁺和Fe³⁺相互转化的条件。
2025年高中化学必修一电子课本知识综合测试卷 参考答案
选择题
- C
- C
- C
- C
- C
- B
- A （解析：氯气溶于水得到的氯水中，起漂白作用的是次氯酸，氯气本身不具有漂白性。）
- A
- A （解析：铝和钠均采用电解法冶炼。）
- B
填空题
- 摩尔， mol
- 还原， 氧化
- 氢氧化铁， 丁达尔
- Na₂O₂， 淡黄
- Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O
简答题
- 现象：钠浮在水面（密度比水小），熔化成闪亮的小球（反应放热，钠熔点低），小球在水面迅速游动（产生气体推动），发出嘶嘶声，反应后的溶液滴入酚酞变红（生成NaOH）。（答对4点即可）化学方程式：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。
- 关系式：N = n × NA，意义：粒子数目（N）等于物质的量（n）与阿伏伽德罗常数（NA）的乘积，该公式将宏观可测量的物理量（物质的量）与微观粒子数量联系起来,是化学定量计算的核心桥梁。
- 原理：盐酸中的H⁺能与水垢中的CaCO₃发生离子反应，生成可溶性的钙盐、水和二氧化碳气体，从而将水垢除去，离子方程式：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O。
综合应用题
- Fe³⁺， 氧化
- 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺
- Fe²⁺转化为Fe³⁺需要加入氧化剂（如氯水、稀硝酸、双氧水等）；Fe³⁺转化为Fe²⁺需要加入还原剂（如铁粉、铜粉、KI溶液等）。