本试卷目录导读：
注意事项：
- 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
- 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
- 所有答案均需写在答题卡指定区域，写在试卷上无效。
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
下列物质属于电解质的是（ ）
A. 铜丝
B. 蔗糖
C. 氯化钠溶液
D. 熔融的KNO₃下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 氯原子的结构示意图：
B. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂
C. 水分子的电子式：
D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻下列实验操作错误的是（ ）
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口处
C. 配制0.1 mol/L NaCl溶液时，容量瓶需用蒸馏水洗涤后再进行定容
D. 用pH试纸测定溶液pH时，不能预先用蒸馏水润湿设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L H₂O中含有的分子数为NA
B. 1 mol Na与足量O₂反应，转移电子数为NA
C. 1 L 0.1 mol/L NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的数目为0.1NA
D. 常温常压下，28 g N₂和CO混合气体含有的原子数为2NA下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
D. 氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y元素的焰色反应呈黄色，Z与X同主族，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W > Z > Y > X
B. 简单氢化物的稳定性：X > Z
C. Y与X形成的化合物中只含离子键
D. W的最高价氧化物对应水化物为强酸下列有关有机物的说法错误的是（ ）
A. 甲烷和氯气在光照下发生取代反应
B. 苯能与氢气发生加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乙醇和乙酸均可与金属钠反应生成氢气
D. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A. SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2:1:2
B. 单位时间内消耗2 mol SO₂，同时生成2 mol SO₃
C. 容器内压强不再变化
D. 混合气体的密度不再变化下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 | |------|----------|----------| | A | 检验溶液中是否含NH₄⁺ | 滴加稀NaOH溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检验 | | B | 除去CO₂中的HCl气体 | 将气体通过饱和Na₂CO₃溶液 | | C | 制备Fe(OH)₃胶体 | 向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至红褐色 | | D | 验证非金属性：Cl > S | 向Na₂S溶液中滴加氯水，观察是否生成沉淀 |关于右图所示原电池装置（盐桥中为KCl溶液），下列说法正确的是（ ）
A. Zn电极发生还原反应
B. 电子由Cu电极经导线流向Zn电极
C. 盐桥中的K⁺向CuSO₄溶液迁移
D. 该装置可将化学能完全转化为电能下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（ ）
A. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆
B. 氧化铝熔点高，可用于制造耐火材料
C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D. 液氨汽化吸热，可用作制冷剂25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 无色溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻
B. 使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻
C. 0.1 mol/L FeCl₂溶液中：H⁺、Mg²⁺、SCN⁻、SO₄²⁻
D. 由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³ mol/L的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻已知反应：2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH < 0，为减少汽车尾气污染，某科研小组探究温度和催化剂对反应速率的影响，下列图示正确的是（ ）
A. （图示略：其他条件相同，不同催化剂下反应速率随温度变化曲线）
B. （图示略：其他条件相同，不同温度下NO转化率随时间变化曲线）
C. （图示略：其他条件相同，不同催化剂下平衡时NO体积分数随温度变化曲线）
D. （图示略：其他条件相同，无催化剂时反应速率随温度变化曲线）某烃的分子式为C₈H₁₀，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且能与溴水发生加成反应，则该烃可能的结构有（不考虑立体异构）（ ）
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液，滴定曲线如右图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 点①所示溶液中：c(CH₃COO⁻) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH⁻)
B. 点②所示溶液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO⁻)
C. 点③所示溶液中：c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH) > c(CH₃COO⁻) > c(H⁺) > c(Na⁺) > c(OH⁻)
不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错得0分。）
16. 下列实验现象的描述与离子方程式都正确的是（ ）
A. 向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变为黄色：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
B. 向AlCl₃溶液中滴加过量氨水，产生白色沉淀：Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓
C. 将铜丝插入浓硝酸中，产生红棕色气体，溶液变蓝：Cu + 4H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O
D. 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状沉淀：SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓
一种新型燃料电池以二氧化锆晶体为电解质，工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 电池工作时，O²⁻向电极a迁移
B. 电极b的电极反应式为：CH₄ + 4O²⁻ - 8e⁻ = CO₂ + 2H₂O
C. 每消耗22.4 L（标准状况）CH₄，转移电子数为8NA
D. 该电池将化学能直接转化为电能，能量转化效率高25℃时，向20 mL 0.1 mol/L的H₂A（二元弱酸）溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液中lg X [X表示c(HA⁻)/c(H₂A)或c(A²⁻)/c(HA⁻)]随pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 曲线a表示lg[c(HA⁻)/c(H₂A)]与pH的变化关系
B. Ka1(H₂A) = 10⁻¹·⁵
C. pH=4.2时，c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HA⁻) + 2c(A²⁻) + c(OH⁻)
D. 当V(NaOH)=20 mL时，c(Na⁺) > c(HA⁻) > c(H⁺) > c(A²⁻) > c(OH⁻)根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | | |------|----------------|------| | A | 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 | 溶液中一定含有Fe³⁺ | | B | 将某气体通入品红溶液，品红褪色，加热后恢复红色 | 该气体一定是SO₂ | | C | 向淀粉-KI溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝 | 氧化性：Cl₂ > I₂ | | D | 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 溶液中一定含有CO₃²⁻ |向含1 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. a点对应的沉淀为BaSO₄和Mg(OH)₂
B. b点对应的溶液中，溶质仅为BaCl₂
C. c点对应的溶液中，n(Cl⁻) = 2 mol
D. d点对应的沉淀总量为2 mol
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
填空题（本题共3小题，共40分）
21. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）画出元素⑥的原子结构示意图：____。
（2）①~⑧中，金属性最强的元素是____（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的电子式为____。
（3）②、③、④的简单氢化物中，最稳定的是____（填化学式）。
（4）写出由元素①、④、⑦组成的一种离子化合物的化学式：____。
（5）设计实验比较元素⑦、⑧的非金属性强弱：____（写出操作、现象及结论）。
（14分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸，其工艺流程如下：
（1）煅烧黄铁矿的化学方程式为____。
（2）在接触室中，SO₂转化为SO₃的反应为放热反应，实际生产中采用常压而不是高压，原因是____。
（3）吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不是用水，目的是____。
（4）为测定尾气中SO₂的含量，将尾气样品通入酸化的KMnO₄溶液中，使SO₂完全被氧化为SO₄²⁻，反应的离子方程式为____。
（5）工业上也可用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，得到NaHSO₃溶液，在NaHSO₃溶液中，c(SO₃²⁻)____c(H₂SO₃)（填“>”、“<”或“=”），请用平衡原理解释：____。（14分）某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸，并测定其纯度。
已知：- 苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水、乙醇。
- 苯甲酸相对分子质量为122，熔点为122.4℃。
实验步骤：
I. 制备：向圆底烧瓶中加入2.7 mL甲苯和100 mL水，加热至沸，从冷凝管上口分批加入8.5 g KMnO₄，继续加热回流至回流液不再出现油珠。
II. 分离：反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，将滤液和洗涤液合并，冷却后加入浓盐酸酸化至pH=2，析出白色晶体。
III. 提纯：将析出的晶体过滤，用冷水洗涤，干燥后得到粗产品。
IV. 测定纯度：称取1.22 g粗产品，配成100 mL乙醇溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol/L KOH标准溶液滴定，重复三次，平均消耗KOH溶液20.00 mL。
回答下列问题：
（1）步骤I中，冷凝管的进水口是____（填“a”或“b”）。
（2）步骤II中，酸化反应的离子方程式为____。
（3）步骤III中，用冷水洗涤的目的是____。
（4）步骤IV中，判断滴定终点的现象是____。
（5）计算该粗产品中苯甲酸的质量分数为____（保留三位有效数字）。
（6）下列操作可能导致测定结果偏高的是____（填字母）。
a. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
b. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
c. 配制样品溶液时，容量瓶未干燥
d. 用KOH标准溶液滴定前，用待测液润洗锥形瓶
（试卷结束）
（带答案版）：2025年普通高中学业水平考试模拟试卷·化学（参考答案及解析）
第Ⅰ卷 选择题答案
- D
- C
- C
- D
- D
- B
- D
- C
- C
- C
- C
- D
- B
- B
- A
- AD
- BD
- BC
- AC
- CD
第Ⅱ卷 非选择题参考答案（要点）
21. （1）略
（2）Na；略
（3）H₂O
（4）NH₄Cl（或NH₄NO₃等）
（5）向NaBr溶液中滴加氯水，溶液变为橙黄色，说明氯的非金属性强于溴。
（1）4FeS₂ + 11O₂ $\xrightarrow{\text{高温}}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂
（2）常压下SO₂转化率已较高，加压会增加成本和设备要求。
（3）避免形成酸雾，提高吸收效率。
（4）5SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O = 5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺ + 4H⁺
（5）<；HSO₃⁻的电离程度大于其水解程度。（1）b
（2）C₆H₅COO⁻ + H⁺ = C₆H₅COOH↓
（3）减少苯甲酸溶解损失，除去表面可溶性杂质。
（4）当滴入最后一滴KOH标准液，溶液出现浅红色且半分钟内不褪色。
（5）80.0%
（6）b
注：本试卷格式参考“学科网官网高中化学试卷”常见排版，内容涵盖高中化学主干知识，难度适中，符合学业水平考试要求。