（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
- 本试卷考查范围覆盖人教版高中化学必修第一册、必修第二册、选择性必修1《化学反应原理》、选择性必修2《物质结构与性质》、选择性必修3《有机化学基础》全套六本教材核心内容。
- 请将答案填写在答题卡相应位置。
单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）
（必修第一册）下列物质分类正确的是： A. 纯碱、烧碱——碱 B. 碘酒、云雾——胶体 C. SO₂、CO₂——酸性氧化物 D. 铝热剂、漂白粉——混合物
（必修第二册）下列有关元素周期律和元素周期表的说法错误的是： A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小 B. 第IA族元素称为碱金属元素，其单质都能与水剧烈反应 C. 元素周期表有7个周期、18个列，共有16个族 D. 在主族元素中，最高正化合价均等于其最外层电子数
（选择性必修1）对于反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0，下列措施既能加快反应速率，又能提高SO₂平衡转化率的是： A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用高效催化剂 D. 分离出SO₃
（选择性必修1）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复至电解前浓度的是： A. CuCl₂溶液 B. Na₂SO₄溶液 C. AgNO₃溶液 D. NaCl溶液
（选择性必修2）下列有关原子结构与性质的表述正确的是： A. s轨道的电子云轮廓图都是球形，且能层越高，球的半径越大 B. 基态氮原子核外电子有5种不同的空间运动状态 C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D. 同一原子中，2s电子的能量一定高于1s电子
（选择性必修2）下列各组微粒的空间构型相同的是： A. SO₂与O₃ B. NH₃与H₃O⁺ C. CH₄与SF₄ D. CO₂与BeCl₂
（选择性必修3）下列有机物的系统命名正确的是： A. 2-乙基丁烷 B. 2-甲基-1-丙醇 C. 1，3-二甲基苯 D. 3-甲基-2-丁烯
（选择性必修3）下列反应中，属于加成反应且原子利用率为100%的是： A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯 C. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热生成硝基苯 D. 葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和CO₂
（跨模块综合）下列实验操作、现象和结论均正确的是： | 选项 | 实验操作 | 现象 | | |------|----------|------|------| | A | 向某溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 溶液中一定含有Fe³⁺ | | B | 将金属钠投入CuSO₄溶液中 | 产生红色固体 | 金属性Na > Cu | | C | 向淀粉水解液中直接加入新制Cu(OH)₂悬浊液并加热 | 产生砖红色沉淀 | 淀粉已完全水解 | | D | 用pH试纸测定等浓度的NaClO和CH₃COONa溶液pH | NaClO溶液pH更大 | 酸性：HClO < CH₃COOH |
（跨模块综合）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A. 1 L 0.1 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的数目为0.1NA B. 标准状况下，2.24 L CHCl₃中含有的C—Cl键数目为0.3NA C. 1 mol [Cu(NH₃)₄]²⁺中配位键的数目为4NA D. 电解精炼铜时，阳极质量减少64g，转移电子数一定为2NA
填空题（本大题共4小题，共32分）
（必修综合，8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （周期表略，①~⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl） （1）元素①与③形成的原子个数比为1：1的化合物中，化学键类型为____。 （2）元素④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是____。 （3）由元素②、③、⑦组成的某种盐是一种常见的化肥，其水溶液显酸性的原因是____（用离子方程式表示）。 （4）写出由元素⑤、⑧组成的化合物与水反应的化学方程式____。
（原理与结构综合，10分） （1）已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH = -92.4 kJ·mol⁻¹，提高合成氨工业中氢气的平衡转化率可采取的措施有____（写两条）。 （2）NH₃分子中N原子的杂化轨道类型为____，其空间构型为____。 （3）NH₃极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，更重要的原因是____。 （4）联氨(N₂H₄)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应生成酸式盐的化学方程式____。
（有机化学基础，10分）化合物G是一种药物中间体，其合成路线如下： （已知：R-Br + NaCN → R-CN + NaBr） A (C₂H₄) → (Br₂) B → (NaCN) C → (H₂O/H⁺) D (C₃H₆O₂) → (CH₃OH/H⁺) E (C₄H₈O₂) → (…步骤…) F → (…步骤…) G （1）A的名称是____；B的结构简式为____。 （2）D中含有的官能团名称是____；D→E的反应类型是____。 （3）写出C→D的化学方程式____。 （4）E的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应产生气体的链状化合物有____种（不考虑立体异构）。
（实验与探究，4分）某小组设计实验探究Fe²⁺和Fe³⁺的转化。 （1）向FeCl₂溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红，该现象说明____。 （2）为验证Fe³⁺能转化为Fe²⁺，他们向FeCl₃溶液中加入足量铜粉，充分反应后过滤，检验滤液中存在Fe²⁺的操作为____。
原理综合题（本大题共1小题，共18分）
- 二氧化碳的捕获、利用与封存是当今化学研究的热点。 （1）用稀氨水吸收烟气中CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，该反应的离子方程式为____。 （2）CO₂在Cu-ZnO催化下可同时发生以下两个反应： 反应I：CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁ = -49.5 kJ·mol⁻¹ 反应II：CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g) ΔH₂ = +41.2 kJ·mol⁻¹ ① 反应I的平衡常数表达式K=____。 ② 有利于提高CH₃OH平衡产率的条件是____（填标号）。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 ③ 在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生上述两个反应，5 min后达到平衡，测得容器中CH₃OH为0.3 mol，CO为0.1 mol，则0~5 min内，用H₂表示反应I的平均反应速率v(H₂)=____，CO₂的平衡转化率为____。 （3）CO₂电化学还原法是利用CO₂制备CH₃OH的重要途径，我国科学家设计了一种碱性电解液环境下的反应器，其阴极反应式为____。
结构与性质题（本大题共1小题，共10分）
- 铁及其化合物在生产和生活中具有广泛应用。 （1）基态Fe原子的价层电子排布式为____。 （2）Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是____。 （3）Fe(CO)₅是一种浅黄色液体，熔点-20℃，沸点103℃，据此判断Fe(CO)₅的晶体类型为____，CO作配体时，配位原子是C而不是O，原因是____。 （4）一种铁氮化合物的晶胞结构如图所示（已知：晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值）。 （晶胞示意图略，描述为：Fe原子位于顶点和面心，N原子位于体心） ① 该铁氮化合物的化学式为____。 ② 该晶体的密度为____g·cm⁻³（列出计算式）。
有机合成题（本大题共1小题，共10分）
- 以乙烯和甲苯为主要原料,可以合成一种香料H（结构简式如下），合成路线如下： （已知：R-Cl + Mg → RMgCl；RCHO + R‘MgCl → R-CH(OH)-R’） （合成路线略，关键步骤包括：乙烯→环氧乙烷→…；甲苯光照卤代→…；最终合成H，H为苯环上连有-CH₂CH₂CH(OH)CH₃的醇类） （1）C→D的反应条件是____。 （2）E的结构简式为____；H中含氧官能团的名称为____。 （3）写出F→G的化学方程式____。 （4）H有多种同分异构体，其中能满足下列条件的共有____种（不考虑立体异构）。 a. 属于芳香族化合物且苯环上只有两个取代基； b. 能与FeCl₃溶液发生显色反应； c. 能发生银镜反应。 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的结构简式____。
（试卷结束）
（以下为答案部分，请与试卷分开使用）
2025年高中化学全套教材知识综合测评试卷 参考答案
单项选择题
D 2. D 3. B 4. B 5. A 6. D 7. D 8. A 9. D 10. C
填空题11. （1）共价键（或极性共价键） （2）O²⁻ > Na⁺ > Al³⁺ （3）NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺ （4）2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ （注：⑤、⑧分别为Na、Cl，组成的化合物为NaCl，与水不反应，此题原意可能为⑤、⑧组成的化合物为NaCl？但NaCl与水不反应，疑为“元素①、⑤组成的化合物”即NaOH，或“单质⑤”即Na，此处按常见题“Na与水反应”给出答案，需根据原表确认，若确为NaCl，则此空无反应。）
（1）增大压强、降低温度、及时分离出氨气（任写两条） （2）sp³；三角锥形 （3）NH₃分子与H₂O分子之间能形成氢键 （4）N₂H₄ + HCl = N₂H₅Cl
（1）乙烯；BrCH₂CH₂Br （2）羧基；酯化反应（或取代反应） （3）NC-CH₂-CH₂-COOH + H₂O → HOOC-CH₂-CH₂-COOH + NH₃? （原路线B→C→D：BrCH₂CH₂Br → NC-CH₂CH₂-CN → HOOC-CH₂CH₂-COOH） 正确应为：NC-CH₂CH₂-CN + 4H₂O + 2H⁺ → HOOC-CH₂CH₂-COOH + 2NH₄⁺ （4）4 （CH₂=CHCH₂COOH、CH₃CH=CHCOOH（顺反两种）、CH₂=C(CH₃)COOH）
（1）Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ （2）取少量滤液于试管中，滴加几滴铁氰化钾{K₃[Fe(CN)₆]}溶液，若出现蓝色沉淀，则证明存在Fe²⁺。
原理综合题15. （1）NH₃·H₂O + CO₂ = NH₄⁺ + HCO₃⁻ （2）① K = c(CH₃OH)·c(H₂O) / [c(CO₂)·c³(H₂)] ② B ③ 0.045 mol·L⁻¹·min⁻¹； 50% （3）CO₂ + 6H₂O + 6e⁻ = CH₃OH + 6OH⁻ （或分步写）
结构与性质题16. （1）3d⁶4s² （2）Fe³⁺的3d轨道为半满（3d⁵）稳定结构 （3）分子晶体；C原子的电负性比O小，更容易提供孤电子对形成配位键 （4）① Fe₄N 或 Fe₄N （根据晶胞计算，顶点和面心Fe共4个，体心N1个） ② (4×56 + 14) / [NA × (a×10⁻¹⁰)³]
有机合成题17. （1）NaOH水溶液，加热 （2）C₆H₅CH₂MgCl（或 ）；羟基 （3）（方程式略，为F（醛）与E（格式试剂）的加成反应） （4）6；