- 本试卷共100分,考试时间90分钟。
- 请将答案填写在答题卡相应位置。
- 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A. NaCl B. NH₄Cl C. H₂SO₄ D. NaOH
下列反应属于吸热反应的是（ ） A. 镁条与盐酸反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 C. 甲烷在氧气中燃烧 D. 氧化钙与水反应
下列有关化学键的叙述，正确的是（ ） A. 离子化合物中一定含有金属元素 B. 共价化合物中可能含有离子键 C. 离子化合物中可能含有共价键 D. 所有物质中都含有化学键
下列电子式书写正确的是（ ） A. 氮气：
N⋮⋮NB. 氯化钠：Na⁺[:Cl:]⁻C. 二氧化碳：O::C::O:D. 水：H⁺[:O:]²⁻H⁺对于反应
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列措施能加快反应速率的是（ ） A. 降低温度 B. 减小SO₂的浓度 C. 使用合适的催化剂 D. 增大容器体积下列装置中，能构成原电池的是（ ）
（图略，描述：A. Zn片、Cu片插入稀硫酸，导线连接；B. Zn片、Cu片插入乙醇中，导线连接；C. 两个Zn片插入稀硫酸，导线连接；D. Zn片、石墨插入稀硫酸，导线连接，但未形成闭合回路） A. A B. B C. C D. D
下列有关元素周期表的说法错误的是（ ） A. 元素周期表有7个周期，16个族 B. 第ⅠA族元素（除H外）称为碱金属元素 C. 元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近的元素具有半导体性质 D. 主族元素的最高正化合价等于其所在族序数（O、F除外）
下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ） A. 甲烷和乙烷 B. 金刚石和石墨 C. 乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃） D. ¹²C和¹⁴C
下列有关有机物的说法正确的是（ ） A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应 B. 苯分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 D. 甲烷与氯气在光照下反应，生成物中含量最多的是CH₃Cl
下列反应中，属于取代反应的是（ ） A. 乙烯 → 聚乙烯 B. 乙醇 → 乙醛 C. 苯 + 浓硝酸 → 硝基苯 D. 乙烯 + 溴水 → 1,2-二溴乙烷
下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ） A. Na₂CO₃ B. Al(OH)₃ C. SiO₂ D. Fe₂O₃
下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）
（图略，描述：A. 实验室制取并收集氨气；B. 用乙醇萃取碘水中的碘；C. 验证化学能转化为电能；D. 测定中和热） A. A B. B C. C D. D
X、Y、Z、W为短周期主族元素，其原子序数依次增大，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z在同周期主族元素中原子半径最大，W与Y同主族，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：Z > W > Y > X B. 简单气态氢化物的热稳定性：W > Y C. Z与Y形成的化合物只有一种 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是碱
一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. N₂、H₂不再化合生成NH₃ B. 容器内气体的总压强不再变化 C. N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2 D. 单位时间内生成n mol N₂，同时生成2n mol NH₃将2 mol SO₂和1 mol O₂充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列物理量不再改变时，不能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A. 混合气体的密度 B. 混合气体的总压强 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. SO₂的转化率
非选择题（本题共5小题，共55分）
（10分）下表是元素周期表的一部分，根据表中①～⑧种元素,用化学用语回答下列问题：
| 族周期 | ⅠA | 0 |
|---|---|---|
| 1 | ||
| 2 | ||
| 3 |
（1）①～⑧中，原子半径最大的元素是__（填元素符号），其原子结构示意图为__。 （2）③和④中，非金属性较强的是__（填元素符号），写出能证明这一结论的一个化学方程式__。 （3）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为__。 （4）由①、④、⑦三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是__。
- （12分）化学反应与能量、速率、限度密切相关。 （1）已知：
H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)反应过程中的能量变化如图所示。
（图略，描述：纵坐标为能量，横坐标为反应过程，反应物总能量高于生成物总能量） ① 该反应为__反应（填“吸热”或“放热”）。 ② 若生成2 mol HCl(g)，将__（填“吸收”或“放出”）__kJ的热量（设图中反应物与生成物的能量差为Q kJ）。
（2）某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（图略，描述：X、Y减少，Z增加，10 min时达到平衡） ① 该反应的化学方程式为__。 ② 0～10 min内，用Z表示的平均反应速率为__。 ③ 反应开始至平衡时，X的转化率为__。
（3）对于反应Fe(s) + CO₂(g) ⇌ FeO(s) + CO(g)，该反应的平衡常数表达式K =__，若升高温度，CO的浓度增大，则该反应的ΔH__0（填“>”、“<”或“=”）。
（10分）乙醇是重要的有机化工原料，已知乙醇在一定条件下可以发生如下转化：
乙醇 →（条件A）乙醛 →（条件B）乙酸 → 乙酸乙酯。 （1）写出乙醇的结构简式__。 （2）反应“乙醇 → 乙醛”的条件A是__，该反应属于__（填反应类型）。 （3）写出“乙酸 → 乙酸乙酯”的化学方程式__，该反应中浓硫酸的作用是__和__。 （4）乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应，又被称为__反应。（13分）实验是学习化学的重要途径，请回答下列问题： （1）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气。 ① 该反应的离子方程式为__。 ② 为了加快该反应的速率，可采取的措施有__（写出一种即可）。 ③ 若用该反应设计一个原电池，负极材料是__，正极的电极反应式为__。
（2）某同学设计实验比较Fe³⁺和Cu²⁺的氧化性强弱，装置如图所示，接通开关K一段时间后,观察到甲烧杯中石墨电极附近溶液变红。
（图略，描述：原电池装置，甲烧杯中为FeCl₃溶液，乙烧杯中为CuCl₂溶液，盐桥连接，石墨电极，开关K） ① 该装置中，电子流向为__（填“从甲到乙”或“从乙到甲”）。 ② 乙烧杯中发生反应的电极反应式为__。 ③ 实验结论：氧化性Fe³⁺__Cu²⁺（填“>”或“<”）。
（10分）有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平,A在一定条件下可以发生如图所示的转化。
（转化图略，描述：A →（与H₂O加成）B；A →（加聚）C；B →（氧化）D；B + D →（浓硫酸，Δ）E） 已知：E是一种有香味的无色油状液体。 （1）A的结构简式为__，其空间构型为__。 （2）反应①的反应类型是__。 （3）写出反应②的化学方程式__。 （4）写出反应③的化学方程式__。 （5）下列说法正确的是__（填字母）。 a. B和D都属于电解质 b. 等质量的A和B完全燃烧，消耗氧气的质量相等 c. 反应④中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 d. 有机物C能使溴的四氯化碳溶液褪色
（试卷结束）
2025年高中化学必修二综合测试卷（带答案）
选择题答案
- C 2. B 3. C 4. B 5. C
- A 7. A 8. C 9. A 10. C
- B 12. C 13. A 14. B 15. A
非选择题答案16. （1）Na； （2）O；2H₂S + O₂ = 2S↓ + 2H₂O（或其他合理答案） （3）Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O（4）离子键、共价键（或极性共价键）
（1）①放热 ②放出；Q （2）①
3X + Y ⇌ 2Z②04 mol·L⁻¹·min⁻¹③60%（3）K = c(CO)/c(CO₂)；>（1）
CH₃CH₂OH（2）Cu或Ag作催化剂、加热；氧化反应 （3）CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O；催化剂；吸水剂 （4）皂化（1）①
Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑②升高温度/增大硫酸浓度/将锌粒换成锌粉等 ③Zn；2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑（2）①从乙到甲 ②Cu - 2e⁻ = Cu²⁺③>（1）
CH₂=CH₂；平面形 （2）加成反应 （3）nCH₂=CH₂ → [CH₂-CH₂]n（条件：催化剂） （4）CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O（条件：浓硫酸，Δ） （5）b