- 本试卷共分选择题、填空题、简答题和综合应用题四部分。
- 考试时间：90分钟；满分：100分。
- 请将答案填写在答题卡相应位置。
选择题（每题2分，共30分）
下列物质属于电解质的是（ ） A. 铜丝 B. 蔗糖溶液 C. 氯化钠晶体 D. 二氧化碳
当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 稀盐酸 B. Fe(OH)₃胶体 C. 硫酸铜溶液 D. 酒精溶液
下列化学用语表示正确的是（ ） A. 氯原子的结构示意图： B. 乙醇的分子式：C₂H₅OH C. 氯化氢的电子式： D. 碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃²⁻
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻ B. Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ C. K⁺、OH⁻、HCO₃⁻、Na⁺ D. Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、K⁺
下列反应中,不属于氧化还原反应的是（ ） A. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ B. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ C. 2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe D. 4HCl(浓) + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L H₂O所含分子数为NA B. 1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NA C. 常温常压下，28 g N₂所含原子数为2NA D. 1 L 1 mol/L NaCl溶液中含有NA个Na⁺
下列实验操作或装置正确的是（ ） A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 蒸馏石油 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
下列有关钠及其化合物的说法错误的是（ ） A. 钠着火时，可用干沙土扑灭 B. Na₂O₂可用于呼吸面具作为氧气的来源 C. 碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性 D. 碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠
下列有关铝及其化合物的性质描述正确的是（ ） A. 铝在常温下不能与氧气反应 B. Al(OH)₃能溶于稀氨水 C. 铝制容器可长期盛放酸性或碱性食物 D. 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可用作净水剂
下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ） A. 铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃ B. Fe²⁺的溶液呈棕黄色 C. Fe(OH)₂在空气中能稳定存在 D. 铁粉可与FeCl₃溶液反应生成FeCl₂
下列气体中,既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A. NH₃ B. Cl₂ C. O₂ D. SO₂
下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 氯气通入水中：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻ C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O D. 钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A. 称量NaOH固体时动作缓慢 B. 定容时俯视刻度线 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水
已知反应：① 2BrO₃⁻ + Cl₂ = Br₂ + 2ClO₃⁻；② 5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl；③ ClO₃⁻ + 5Cl⁻ + 6H⁺ = 3Cl₂ + 3H₂O，下列粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. ClO₃⁻ > BrO₃⁻ > IO₃⁻ > Cl₂ B. BrO₃⁻ > Cl₂ > ClO₃⁻ > IO₃⁻ C. BrO₃⁻ > ClO₃⁻ > Cl₂ > IO₃⁻ D. Cl₂ > BrO₃⁻ > ClO₃⁻ > IO₃⁻
某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻中的几种，为确定其成分，进行如下实验：①取少量溶液，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；②过滤，向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，并有气体产生；③取滤液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定存在的离子是（ ） A. Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻ B. K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻ C. Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ D. SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻
填空题（每空1分，共20分）16. 在标准状况下，1.5 mol CO₂的体积为__L，其分子数为__，氧原子数为__。 17. 同温同压下，等质量的SO₂和SO₃，它们的物质的量之比为__，密度之比为__，所含氧原子数之比为__。 18. 写出下列反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）： （1）过氧化钠与二氧化碳反应：____。 （2）氯气与氢氧化钠溶液反应：____。 （3）向AlCl₃溶液中滴加过量氨水：____。 （4）FeCl₃溶液腐蚀铜板：____。 19. 现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖溶液 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧稀H₂SO₄ ⑨KOH固体 ⑩酒精。 （1）以上物质中能导电的是__（填序号，下同）。 （2）以上物质中属于电解质的是__。 （3）以上物质中属于非电解质的是__。 20. 某溶液中可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的一种或几种。 （1）当溶液中存在大量H⁺时，__不能在溶液中大量存在。 （2）当溶液中存在大量Ba²⁺时，__不能在溶液中大量存在。 （3）当向溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，再加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，则原溶液中一定存在的离子是__。
简答题（每题6分，共18分）21. 简述实验室配制480 mL 0.1 mol/L CuSO₄溶液的主要步骤（已知需用CuSO₄·5H₂O晶体）。 22. 如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体？请写出至少两种方法及对应的现象和结论。 23. 已知Fe²⁺具有较强的还原性，易被氧化为Fe³⁺，请设计一个简单的实验，证明某FeCl₂溶液已部分变质（含有Fe³⁺），写出实验操作、现象及结论。
综合应用题（共32分）24. （10分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质，B为淡黄色固体。 （1）写出下列物质的化学式：A__， B__， D__。 （2）写出下列转化的化学方程式： A → C：____。 B → D：____。 （3）写出C溶液与足量CO₂反应的离子方程式：____。
（12分）某化学兴趣小组利用下图装置（部分夹持装置略）进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物。 （1）装置A中发生反应的化学方程式是____。 （2）装置B中盛放的试剂是__，其作用是__。 （3）点燃装置C处酒精灯之前，需先通一段时间H₂，目的是__。 （4）实验结束后，取少量装置A中的固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液未变红，请解释可能的原因：____。
（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示。 （1）写出OA段发生反应的离子方程式：____。 （2）写出BC段发生反应的离子方程式：____。 （3）原盐酸的物质的量浓度为__mol/L。 （4）原合金中镁与铝的物质的量之比为__。
（试卷结束）
（以下为答案部分，请与试卷分开使用）
2025年高中化学必修一综合测试卷（带答案）
选择题
- C 2. B 3. D 4. B 5. B 6. C 7. B 8. D 9. D 10. D
- C 12. D 13. B 14. C 15. B
填空题16. 33.6； 1.5NA（或9.03×10²³）； 3NA（或1.806×10²⁴） 17. 5:4； 4:5； 5:6 18. （1）2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ （2）Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O （3）Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺ （4）2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺ 19. （1）④⑥⑧ （2）①②③④⑨ （3）⑦⑩ 20. （1）CO₃²⁻ （2）SO₄²⁻、CO₃²⁻ （3）SO₄²⁻和CO₃²⁻
简答题21. （1）计算：需CuSO₄·5H₂O晶体的质量m = 0.1 mol/L × 0.5 L × 250 g/mol = 12.5 g。 （2）称量：用天平称量12.5 g CuSO₄·5H₂O晶体。 （3）溶解：将晶体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 （4）转移：将溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶。 （6）定容：继续加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切。 （7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （8）装瓶贴签。 22. 方法一：分别取少量固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的原固体是NaHCO₃，无明显现象的是Na₂CO₃。 方法二：分别取少量固体配成溶液，滴加BaCl₂或CaCl₂溶液，产生白色沉淀的原固体是Na₂CO₃，无明显现象的是NaHCO₃。 23. 实验操作：取少量待测FeCl₂溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液。 现象：若溶液变为红色。 证明该FeCl₂溶液中已含有Fe³⁺，已部分变质。
综合应用题24. （1）A：Na； B：Na₂O₂； D：Na₂CO₃ （2）A → C：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ B → D：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ （3）OH⁻ + CO₂ = HCO₃⁻ （或2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O， CO₃²⁻ + CO₂ + H₂O = 2HCO₃⁻） 25. （1）3Fe + 4H₂O(g) = Fe₃O₄ + 4H₂ （2）碱石灰（或无水CaCl₂等）； 干燥氢气（或吸收水蒸气） （3）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （4）可能产物为Fe₃O₄，溶于稀硫酸生成Fe²⁺和Fe³⁺，若Fe粉过量，会将Fe³⁺还原为Fe²⁺，故滴加KSCN溶液不变红。 26. （1）H⁺ + OH⁻ = H₂O （2）Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O （3）8 （4）1:1