选择题（每题4分，共20分）
下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O D. 钠与水反应：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
下列反应中,不属于氧化还原反应的是（ ） A. 实验室制取氯气（MnO₂ + 4HCl(浓) △ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O） B. 过氧化钠与水反应（2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑） C. 铝热反应（2Al + Fe₂O₃ 高温 2Fe + Al₂O₃） D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O）
下列各组离子,在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 强酸性溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl⁻、NO₃⁻ B. 含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、SCN⁻、SO₄²⁻、Cl⁻ C. 无色透明溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl⁻、HCO₃⁻ D. 强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、CO₃²⁻
下列有关化学反应方程式的书写与事实相符的是（ ） A. 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ C. 氯化铵与氢氧化钙固体加热：NH₄Cl + NaOH △ NaCl + NH₃↑ + H₂O D. 硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H₂S + CuSO₄ = CuS↓ + H₂SO₄
下列物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是（ ） A. S → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂ B. Si → SiO₂ → H₂SiO₃ → Na₂SiO₃ C. Al → Al₂O₃ → Al(OH)₃ → NaAlO₂ D. Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃
填空题（每空2分，共30分）6. 写出下列反应的化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）： （1）实验室用乙醇制取乙烯：____。 （2）铝与氢氧化钠溶液反应：____。 （3）向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：____。 （4）氯化铝溶液中加入过量氨水：____。 （5）铜与浓硫酸加热反应：____。
配平下列氧化还原反应方程式： （1）KMnO₄ + HCl(浓) →KCl + MnCl₂ +Cl₂↑ + H₂O （2）Fe(OH)₂ + O₂ +H₂O → Fe(OH)₃
写出符合下列条件的化学方程式（各举一例）： （1）一种单质氧化另一种单质：____。 （2）一种单质氧化一种化合物：____。 （3）一种化合物氧化一种单质：____。
推断与书写题（共50分）9. （15分）已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的物质，它们在一定条件下有如图转化关系（部分产物和条件已略去）。 A (固体) → +O₂，加热 → B (气体) → +O₂，催化剂/加热 → C (气体) → +H₂O → D (酸) D (酸) + A (固体) → E (盐) + B (气体) + H₂O 若A为黄色固体，试推断： （1）A、B、C、D、E的化学式。 （2）写出各步转化的化学方程式。
（20分）归纳并写出下列类别的代表性化学方程式（要求物质不重复）： （1）金属的冶炼（写出两种不同方法，如热还原法、电解法）。 （2）氮及其化合物的相互转化（包含氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸的生成与转化，至少4个方程式）。 （3）有机化学反应（各写一个：取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应）。
（15分）工业上常用氨气处理烟气中的氮氧化物(NOx)，主要反应原理如下： NH₃ + NOx → N₂ + H₂O（未配平） （1）写出NO与NH₃在一定条件下反应的化学方程式。 （2）写出NO₂与NH₃以一定比例混合，反应只生成N₂和H₂O的化学方程式。 （3）从氧化还原反应的角度，分析上述两个反应中氨气的作用。
2025年高中化学方程式归纳测试卷 参考答案
选择题
- B （解析：A项，铁与稀硫酸生成Fe²⁺；C项，醋酸是弱酸，应写分子式；D项，电荷与原子不守恒。）
- D （解析：D为非氧化还原反应，元素化合价无变化。）
- D （解析：A项，酸性条件下NO₃⁻与Fe²⁺发生氧化还原反应；B项，Fe³⁺与SCN⁻发生络合；C项，Al³⁺与HCO₃⁻发生双水解。）
- A （解析：B项，应为5SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O = 5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺ + 4H⁺；C项，应为2NH₄Cl + Ca(OH)₂ △ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O；D项，H₂S为弱电解质，应写分子式。）
- D （解析：A项，S与O₂不能一步生成SO₃；B项，SiO₂不能一步与水生成H₂SiO₃；C项，Al₂O₃不能一步与水生成Al(OH)₃。）
填空题6. （1）CH₃CH₂OH →(浓H₂SO₄，170℃)→ CH₂=CH₂↑ + H₂O （2）2Al + 2OH⁻ + 6H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻ + 3H₂↑ （或2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑） （3）2Na⁺ + CO₃²⁻ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃↓ （4）Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺ （5）Cu + 2H₂SO₄(浓) △ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
（1）2 KMnO₄ + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O （2）4 Fe(OH)₂ + O₂ + 2 H₂O = 4 Fe(OH)₃
（答案合理即可） （1）Cl₂ + 2Na = 2NaCl （2）2Fe + 3Cl₂ 点燃 2FeCl₃ （3）2H₂S + O₂ = 2S↓ + 2H₂O
推断与书写题9. （1）A: S； B: SO₂； C: SO₃； D: H₂SO₄； E: NaHSO₄（或KHSO₄等，假设A为S，与碱反应则E为亚硫酸盐，但根据最后一步D+A，若A为S，则不符，常见推断A为金属硫化物如FeS₂等，但题目说A为黄色固体，常见为S或FeS₂，若A为S，则最后一步D(S)+A不成立，更合理的推断：A为FeS₂（黄铁矿，黄色），则B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄，E为FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃？但FeS₂与H₂SO₄反应复杂，典型高中推断：A为S，则最后一步“D(酸)+A(固体)”不适用，本题可能设定A为S，但最后一步为S与浓硫酸反应：S + 2H₂SO₄(浓) △ 3SO₂↑ + 2H₂O，则E非盐，矛盾，故答案按常见S系列给出，最后一步可能为：2H₂SO₄(浓) + S △ 3SO₂↑ + 2H₂O，E非盐，题目可能存在瑕疵，标准答案按S推断：） （2）① S + O₂ 点燃 SO₂ ② 2SO₂ + O₂ ⇌ 催化剂/加热 ⇌ 2SO₃ ③ SO₃ + H₂O = H₂SO₄ ④ 2H₂SO₄(浓) + S △ 3SO₂↑ + 2H₂O （注：此步与题中生成盐E不符，若为S则无E，若A为Na₂S₂O₃？非黄色，常见答案为：A为S，B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄，E忽略或为SO₂，实际教学中此题常设为S，最后一步改为S与浓硫酸反应，不生成盐。）
（为符合生成盐E，可设A为Cu2S等，但非黄色，故以下给出一种合理修正答案：若A为FeS₂，则：）
（1）A: FeS₂； B: SO₂； C: SO₃； D: H₂SO₄； E: Fe₂(SO₄)₃ （或FeSO₄）
（2）① 4FeS₂ + 11O₂ 高温 2Fe₂O₃ + 8SO₂
② 2SO₂ + O₂ ⇌ 催化剂/加热 ⇌ 2SO₃
③ SO₃ + H₂O = H₂SO₄
④ FeS₂ + 2H₂SO₄(浓) → FeSO₄ + SO₂↑ + S↓ + 2H₂O （反应复杂，不唯一）
（考虑到高中常见性，建议本题以硫单质为核心，忽略最后一步的盐E，或将其视为SO₂。）（1）热还原法：Fe₂O₃ + 3CO 高温 2Fe + 3CO₂ 电解法：2Al₂O₃(熔融) 电解，冰晶石 4Al + 3O₂↑ （2）① N₂ + 3H₂ ⇌ 高温高压，催化剂 ⇌ 2NH₃ ② 4NH₃ + 5O₂ 催化剂/△ 4NO + 6H₂O ③ 2NO + O₂ = 2NO₂ ④ 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO （3）取代反应：CH₄ + Cl₂ 光照 CH₃Cl + HCl 加成反应：CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br 消去反应：CH₃CH₂Br + NaOH →(醇，△)→ CH₂=CH₂↑ + NaBr + H₂O 酯化反应：CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ 浓H₂SO₄，△ ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O
（1）4NH₃ + 6NO 催化剂，△ 5N₂ + 6H₂O （2）8NH₃ + 6NO₂ 催化剂，△ 7N₂ + 12H₂O （3）在两个反应中，NH₃中氮元素化合价为-3价，被氧化为N₂（0价），NH₃均作还原剂。