2025年高中化学方程式大全掌握度测试卷（打印版·免费）

1. 本试卷共四大题,满分100分，考试时间60分钟。
2. 涵盖高中阶段重要化学方程式,旨在检验知识掌握与运用能力。
3. 请将答案清晰填写在相应位置,试卷可免费打印使用。

选择题（每题3分，共30分）

1. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O D. 铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH⁻ + 2H₂O = AlO₂⁻ + 2H₂↑

2. 在空气中长时间放置会因非氧化还原反应而变质的是（ ） A. Na B. Na₂O₂ C. NaOH D. FeSO₄

3. 下列物质制备的化学方程式错误的是（ ） A. 工业制漂白粉：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O B. 实验室制氯气：MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O C. 铝热法炼铁：2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe D. 氨的催化氧化：4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

4. 下列反应中,水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ B. 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂ C. 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO D. 2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑（电解）

5. 能正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A. 向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O B. 向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺ + 2Br⁻ + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl⁻ C. 向NaHCO₃溶液中加入少量澄清石灰水：Ca²⁺ + OH⁻ + HCO₃⁻ = CaCO₃↓ + H₂O D. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

（第6-10题略，内容涉及元素周期律、电化学、有机反应等方程式判断）

填空题（每空2分，共30分）

1. 配平下列化学方程式：KMnO₄ + HCl(浓) =KCl + MnCl₂ +Cl₂↑ + H₂O 氧化剂是____，氧化产物是____。

2. 写出下列反应的化学方程式： (1) 工业上以氨为原料制硝酸的第一步反应：____。 (2) 呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：____。 (3) 苯的硝化反应：____。 (4) 乙酸乙酯在碱性条件下的水解：____。

3. 写出符合下列条件的离子方程式： (1) 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：____。 (2) Fe(OH)₂在空气中被氧化最终变成红褐色：____。

（部分空略）

推断与书写题（共25分）

1. （10分）已知A、B、C、D是中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分条件略）： A (固体) →（加热）→ B + C + H₂O C →（通电）→ D + E D + B →（点燃）→ A 其中A为紫黑色晶体，C、D是单质，E是空气中主要成分之一。 请回答： (1) A的化学式：____。 (2) 写出A受热分解的化学方程式：____。 (3) 写出D与B反应的化学方程式：____。

2. （15分）以海水中提取的NaCl为原料，可以进行一系列化工生产，请写出实现下列转化的化学方程式（注明必要条件）。 (1) 制取金属钠：____。 (2) 制取漂白液（有效成分NaClO）：____。 (3) 侯氏制碱法获得NaHCO₃：____。 (4) 电解饱和食盐水：____。 (5) 以氯气和氢气为原料制取盐酸：____。

综合应用题（共15分）某兴趣小组探究SO₂的性质，进行如下实验： ① 将SO₂通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色。 ② 将SO₂通入H₂S溶液，出现淡黄色沉淀。 ③ 将SO₂通入溴水，溴水褪色。 ④ 将SO₂通入含酚酞的NaOH溶液，红色褪去。

请回答：

1. 写出实验①、②、③中发生反应的化学方程式。
   • 实验①：____。
   • 实验②：____。
   • 实验③：____。
2. 实验④中红色褪去的原因可能有两种，请用离子方程式表示：
   • 原因一（SO₂不足）：____。
   • 原因二（SO₂过量）：____。
3. 写出一个实验室用Na₂SO₃固体与较浓硫酸制备SO₂的化学方程式：____。

试卷结束

（以下为参考答案，打印时可选择与试卷分开）

2025年高中化学方程式大全掌握度测试卷（打印版·免费）参考答案

选择题

B 2. C 3. D (应为4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O) 4. C 5. D （6-10题答案略）

填空题

1. 2, 16， 2， 2， 5， 8； KMnO₄； Cl₂

2. (1) 4NH₃ + 5O₂ →（催化剂/△）→ 4NO + 6H₂O (2) 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ (3) C₆H₆ + HNO₃(浓) →（浓H₂SO₄/△）→ C₆H₅-NO₂ + H₂O (4) CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH

3. (1) AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻ (2) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

推断与书写题

1. (1) KMnO₄ (2) 2KMnO₄ →（△）→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (3) 3MnO₂ + 4Al →（高温）→ 3Mn + 2Al₂O₃ （或其他合理答案，如与CO反应）

2. (1) 2NaCl(熔融) →（通电）→ 2Na + Cl₂↑ (2) Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O (3) NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓ + NH₄Cl (4) 2NaCl + 2H₂O →（通电）→ 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ (5) H₂ + Cl₂ →（点燃）→ 2HCl

综合应用题

1. • ①：5SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O = 5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺ + 4H⁺
   • ②：SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O
   • ③：SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr
2. • SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O
   • SO₂ + OH⁻ = HSO₃⁻
3. Na₂SO₃ + H₂SO₄(较浓) = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O