本试卷目录导读：
- 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分,考试时间90分钟。
- 所有答案请填写在答题卡指定位置,写在试卷上无效。
- 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）
下列物质中，属于电解质且在水溶液中能完全电离的是（ ） A. 乙醇 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 氨水
下列化学用语表示正确的是（ ） A. 氯原子的结构示意图： B. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C. 水分子的电子式： D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻
下列实验操作中，正确的是（ ） A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用托盘天平称量5.20g氯化钠 C. 用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸 D. 用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将试纸润湿
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L H₂O中含有的分子数为NA B. 1mol Na₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为2NA C. 常温常压下，28g N₂和CO混合气体中含有的原子数为2NA D. 1L 0.1mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的数目为0.1NA
下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O D. 氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，下列说法正确的是（ ） | | X | | Y | Z | W | A. 原子半径：Z > W > X > Y B. 简单氢化物的稳定性：Y > Z C. Z的最高价氧化物对应水化物是强酸 D. W的氧化物对应水化物一定是强酸
下列有关化学反应与能量的说法中，错误的是（ ） A. 中和反应是放热反应 B. 化学键的断裂需要吸收能量 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
下列实验方案能达到实验目的的是（ ） | 选项 | 实验目的 | 实验方案 | |------|----------|----------| | A | 检验溶液中是否含有Fe²⁺ | 滴加KSCN溶液，观察是否变红 | | B | 除去CO₂中的少量HCl | 将气体通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶 | | C | 制备Fe(OH)₃胶体 | 将FeCl₃浓溶液加入沸水中并加热至红褐色 | | D | 验证非金属性：Cl > C | 向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，观察是否产生气泡 |
下列有机反应类型判断不正确的是（ ） A. CH₃CH₂OH + CH₃COOH → CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O （酯化反应） B. CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br （加成反应） C. 2CH₃CH₂OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O （氧化反应） D. nCH₂=CH₂ → [CH₂-CH₂]ₙ （加聚反应）
一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，反应过程中部分数据如下表： | 时间/min | n(SO₂)/mol | n(O₂)/mol | n(SO₃)/mol | |----------|------------|------------|------------| | 0 | 0.4 | 0.2 | 0 | | t₁ | 0.2 | | | | t₂ | 0.1 | | | 下列说法正确的是（ ） A. 0~t₁ min内，用SO₃表示的平均反应速率为0.1/t₁ mol·L⁻¹·min⁻¹ B. t₂时，反应达到平衡状态 C. 平衡时，SO₂的转化率为75% D. 其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
下列有关实验现象的描述与事实相符的是（ ） A. 将打磨过的铝片放入NaOH溶液中，立即产生大量气泡 B. 将铜丝在空气中加热，表面生成黑色的氧化铜 C. 将钠投入CuSO₄溶液中，有红色固体析出 D. 向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 无色透明的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、MnO₄⁻ B. 使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻ C. 含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、SCN⁻、SO₄²⁻、I⁻ D. 常温下pH=1的溶液中：K⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫具有漂白性，可用于食品漂白 C. 氧化铝熔点高，可用于制造耐火材料 D. 铁比铜活泼，可用FeCl₃溶液腐蚀铜板制作印刷电路板
一种微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） （图示：左侧为有机物和微生物，右侧为O₂和H⁺，中间为质子交换膜） A. 电子从a电极经导线流向b电极 B. 该电池工作时，化学能全部转化为电能 C. a电极的电极反应式可能为：C₆H₁₂O₆ + 6H₂O - 24e⁻ = 6CO₂ + 24H⁺ D. 电池工作过程中，H⁺从b电极区向a电极区迁移
25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A. 向0.1mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)减小 B. 将0.1mol·L⁻¹ NaOH溶液从20℃升温到30℃，溶液中c(H⁺)·c(OH⁻)不变 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH₄⁺)/c(Cl⁻) > 1 D. pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性
不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错得0分。）
下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A. 装置甲：制备并收集少量NO₂气体 B. 装置乙：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C. 装置丙：验证铁的吸氧腐蚀 D. 装置丁：测定盐酸的浓度
已知：2N₂O₅(g) ⇌ 4NO₂(g) + O₂(g) ΔH > 0，在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40mol N₂O₅，测得体系中各组分浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 曲线a表示NO₂浓度随时间的变化 B. 0~20min内，v(O₂) = 0.0025 mol·L⁻¹·min⁻¹ C. 升高温度，该反应的平衡常数K减小 D. 60min时，再充入0.40mol N₂O₅，平衡向正反应方向移动
下列有关物质结构的说法正确的是（ ） A. 离子化合物中一定含有金属元素 B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C. HCl气体溶于水共价键被破坏 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，化学性质相似但物理性质差异很大
某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、Br⁻、CO₃²⁻中的若干种，为确定其组成，进行如下实验： ①取10mL该溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得4.30g固体；向该固体中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生0.448L（标准状况）气体。 ②另取10mL该溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生0.224L（标准状况）气体。 ③取10mL该溶液，加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。 已知：实验③中加入的AgNO₃溶液中含有稀硝酸。 下列说法正确的是（ ） A. 原溶液中一定不存在Cu²⁺、Mg²⁺ B. 原溶液中一定存在Na⁺、K⁺中的至少一种 C. 原溶液中c(CO₃²⁻) = 0.1 mol·L⁻¹，c(NH₄⁺) = 0.1 mol·L⁻¹ D. 原溶液中一定存在Cl⁻
25℃时，向20mL 0.1mol·L⁻¹ H₂A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol·L⁻¹ NaOH溶液，混合溶液中-lgX（X表示c(HA⁻)/c(H₂A)或c(A²⁻)/c(HA⁻)）随pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 曲线a表示c(HA⁻)/c(H₂A)与pH的变化关系 B. Ka₁(H₂A) = 10^{-1.2} C. pH=4.2时，c(HA⁻) > c(A²⁻) > c(H₂A) D. 当V(NaOH)=20mL时，c(Na⁺) > c(HA⁻) > c(H⁺) > c(A²⁻) > c(OH⁻)
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
填空题（本题包括3小题，共30分）
（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
| 族周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 2 | ||||||||
| 3 |
请回答下列问题： （1）元素①~⑨中，金属性最强的是____（填元素符号）。 （2）元素③和④的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是____（填化学式）。 （3）元素⑦和⑨形成的化合物的电子式为____。 （4）元素②和⑧的简单氢化物中，热稳定性较强的是____（填化学式）。 （5）元素⑥的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。 （6）由元素①和②形成的化合物有多种，其中一种相对分子质量为28，该化合物的结构简式为____。
（10分）硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，某实验小组用废铁屑（含少量Fe₂O₃、FeS等杂质）制备硫酸亚铁铵的流程如下：
废铁屑 → 预处理 → 酸溶 → 过滤 → 滤液 → 蒸发浓缩、冷却结晶 → 硫酸亚铁铵晶体
已知：FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑
请回答下列问题： （1）预处理：将废铁屑用热的纯碱溶液浸泡，目的是____。 （2）酸溶：向预处理后的铁屑中加入足量稀硫酸，并水浴加热，酸溶过程中产生气体的成分除H₂外，还有____（填化学式）。 （3）过滤：将酸溶后的混合物趁热过滤，滤渣的主要成分为____（填化学式）。 （4）制备：向滤液中加入适量(NH₄)₂SO₄固体，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体，洗涤时最好选用____（填“冷水”、“热水”或“乙醇”）。 （5）产品纯度测定：称取mg产品，加稀硫酸溶解后，用c mol·L⁻¹ KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗V mL标准溶液，滴定反应的离子方程式为____，产品中Fe²⁺的质量分数为____（用含m、c、V的代数式表示）。
- （10分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的转化机理对环境保护具有重要意义。 （1）NO和CO是汽车尾气的主要污染物，它们能发生反应：2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH。 已知：① N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ΔH₁ = +180.5 kJ·mol⁻¹ ② 2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) ΔH₂ = -221.0 kJ·mol⁻¹ ③ C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH₃ = -393.5 kJ·mol⁻¹ 则ΔH =____kJ·mol⁻¹。 （2）在密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反应，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 ① 温度：T₁____T₂（填“>”、“<”或“=”）。 ② 在T₁、p₁条件下，反应达到平衡时NO的转化率为50%，则该反应的平衡常数Kp =____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （3）NO₂可发生二聚反应：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH < 0，将一定量NO₂充入恒容密闭容器中，控制反应温度为T₁，测得c(NO₂)随时间的变化如图2所示。 ① 0~10min内，v(N₂O₄) =____mol·L⁻¹·min⁻¹。 ② 15min时，改变的外界条件可能是____（填字母）。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增加NO₂浓度 D. 加入催化剂 ③ 反应温度为T₁时，平衡常数K =____L·mol⁻¹。
实验题（本题包括1小题，共15分）
（15分）某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸并探究其性质。
Ⅰ. 苯甲酸的制备原理：C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ → C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂ + H₂O 步骤：在圆底烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和适量KMnO₄，加热回流至反应完全；反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣；合并滤液和洗涤液，冷却后加入浓盐酸酸化，过滤、洗涤、干燥得粗产品。 （1）仪器a的名称为____，冷却水应从____（填“b”或“c”）口流入。 （2）判断反应完全的现象是____。 （3）用热水洗涤滤渣的目的是____。 （4）若最终得到2.0g苯甲酸，则产率为____%（保留一位小数）。
Ⅱ. 苯甲酸的性质探究已知：苯甲酸的酸性比碳酸强，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇。 （5）设计实验证明苯甲酸的酸性比碳酸强：____。 （6）苯甲酸的重结晶：将粗苯甲酸加入适量水中，加热溶解，____，过滤、洗涤、干燥,得到纯净的苯甲酸晶体。
Ⅲ. 拓展探究该