90分钟 满分：100分
注意事项：
- 本试卷共6页,包括选择题和非选择题两部分。
- 请将答案填写在答题卡指定位置,在试卷上作答无效。
- 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第一部分 选择题（共40分）
单项选择题（每题2分，共30分）
下列变化属于化学变化的是（ ） A. 冰雪融化 B. 纸张燃烧 C. 玻璃破碎 D. 酒精挥发
空气中含量最多的气体是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
下列物质属于纯净物的是（ ） A. 空气 B. 海水 C. 蒸馏水 D. 石灰石
下列实验操作正确的是（ ） A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 将实验剩余药品放回原瓶 C. 加热试管时，试管口不对着人 D. 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
下列符号表示两个氢原子的是（ ） A. H₂ B. 2H C. 2H₂ D. H₂O
地壳中含量最多的金属元素是（ ） A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
下列物质在氧气中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰的是（ ） A. 硫 B. 木炭 C. 红磷 D. 铁丝
下列物质属于氧化物的是（ ） A. O₂ B. H₂SO₄ C. KClO₃ D. CO₂
下列物质由离子构成的是（ ） A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 水
下列气体中,能引起温室效应的是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氢气
下列物质放入水中,能形成溶液的是（ ） A. 面粉 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 泥沙
下列物质露置在空气中,质量会增加的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 食盐 D. 石灰石
下列物质能与稀盐酸反应生成氢气的是（ ） A. 铜 B. 银 C. 锌 D. 汞
下列化肥属于复合肥的是（ ） A. K₂SO₄ B. NH₄Cl C. Ca(H₂PO₄)₂ D. KNO₃
下列做法不利于保护水资源的是（ ） A. 工业废水处理达标后排放 B. 大量使用农药和化肥 C. 使用节水型器具 D. 生活污水集中处理
多项选择题（每题2分，共10分，全部选对得2分，选对但不全得1分，有选错得0分）
下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ） A. 金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列方式不同 B. CO和CO₂都有毒 C. CO₂可用于灭火 D. CO具有还原性，可用于冶炼金属
下列实验现象描述正确的是（ ） A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变蓝 D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体
下列有关溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 改变条件可使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（ ） A. CO₂(CO)——通过灼热的氧化铜 B. CaO(CaCO₃)——高温煅烧 C. NaCl溶液(Na₂CO₃)——加入适量稀盐酸 D. Cu(Fe)——加入足量稀硫酸，过滤
下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C. 电解水生成气体体积与时间的关系 D. 加热一定质量的高锰酸钾固体
第二部分 非选择题（共60分）
填空题（每空1分，共20分）
用化学用语填空： (1) 2个氮分子：__(2) 3个铁离子：__(3) 氧化铝中铝元素的化合价：__(4) 最简单的有机物：__
化学与生活密切相关。 (1) 人体缺__元素会引起甲状腺肿大。 (2) 洗涤剂能除去油污，是因为它具有__功能。 (3) 生活中常用__的方法降低水的硬度。 (4) 天然气的主要成分是__。
根据下列粒子的结构示意图,回答问题：
A. (+8) 2 6 B. (+11) 2 8 C. (+17) 2 8 7(1) 属于同种元素的是__（填序号）。 (2) 表示阴离子的是__（填序号）。 (3) C粒子在化学反应中容易__（填“得到”或“失去”）电子。
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1) t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__。 (2) t₂℃时，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为__g。 (3) 将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的是__。
简答题（每题5分，共20分）
写出下列反应的化学方程式： (1) 实验室用高锰酸钾制取氧气：____(2) 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：____(3) 铁与硫酸铜溶液反应：____(4) 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：____
金属材料在生产生活中应用广泛。 (1) 铝制品耐腐蚀的原因是什么？ (2) 工业上常用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁，写出该反应的化学方程式。 (3) 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用哪两种金属和一种盐溶液？写出实验方案。
化学实验是学习化学的重要途径。 (1) 稀释浓硫酸的正确操作是什么？ (2) 测定溶液pH时，pH试纸能否直接浸入待测液？为什么？ (3) 蒸发操作中，何时停止加热？
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），已知A是胃酸的主要成分，B是红色固体，C常用于改良酸性土壤，请回答： (1) 写出物质A、C的化学式：A__，C__。 (2) B与E反应的现象是__。 (3) 写出D→C反应的化学方程式：__。
实验探究题（每空1分，共10分）
根据下列实验装置图,回答问题： ![实验装置图描述：图1为制取氧气的装置，图2为收集气体的装置] (1) 仪器a的名称是__。 (2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是__（填字母），反应的化学方程式为__。 (3) 若用装置C收集氧气，验满的方法是__。 (4) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的发生装置是__（填字母），收集装置是__（填字母），检验二氧化碳的化学方程式为__。
某化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设： 假设一：该溶液没有变质； 假设二：该溶液部分变质； 假设三：该溶液全部变质。 请设计实验方案，分别验证以上假设，填写下表：
实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量样品于试管中，加入足量__溶液 产生白色沉淀 该溶液已变质 步骤2：将步骤1反应后的混合物过滤，向滤液中滴加__ __ 假设二成立
计算题（共10分）
（4分）维生素C（化学式为C₆H₈O₆）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，请计算： (1) 维生素C的相对分子质量。 (2) 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比。 (3) 88g维生素C中含氧元素的质量。
（6分）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应），随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示，请计算： (1) 样品中碳酸钙的质量分数。 (2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
2025年初三化学期末考试试卷（带答案）
第一部分 选择题答案
单项选择题
- B 2. B 3. C 4. C 5. B
- C 7. A 8. D 9. C 10. C
- C 12. B 13. C 14. D 15. B
多项选择题16. ACD 17. ABD 18. BD 19. ABCD 20. CD
第二部分 非选择题答案
填空题21. (1) 2N₂ (2) 3Fe³⁺ (3) (\overset{+3}{\text{Al}}_2)O₃ (4) CH₄
22. (1) 碘 (2) 乳化 (3) 煮沸 (4) 甲烷（或CH₄）
23. (1) 无（或没有同种元素） (2) A (3) 得到
24. (1) B>C>A (2) 75 (3) A
简答题25. (1) 2KMnO₄ (\xrightarrow{\Delta}) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
(2) CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
(3) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
(4) NaOH + HCl = NaCl + H₂O
(1) 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化
(2) Fe₂O₃ + 3CO (\xrightarrow{\text{高温}}) 2Fe + 3CO₂
(3) 选用铁、银和硫酸铜溶液（或铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液等合理方案）(1) 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
(2) 不能，因为这样会污染待测液
(3) 当蒸发皿中出现较多固体时(1) HCl，Ca(OH)₂
(2) 红色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色
(3) CaO + H₂O = Ca(OH)₂（或Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH等合理答案）
实验探究题29. (1) 酒精灯
(2) A，2KMnO₄ (\xrightarrow{\Delta}) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
(3) 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满
(4) B，D，CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
- 步骤1：氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等可溶性钙盐或钡盐）
步骤2：酚酞试液，溶液变红色
（或步骤2：氢氧化钙溶液，产生白色沉淀等合理答案）
计算题31. (1) 176 (2) 9:1:12 (3) 48g
32. (1) 80% (2) 20%
（计算过程略，需根据图中数据计算：生成CO₂质量为8.8g，由此计算碳酸钙质量为20g，质量分数为80%；所得CaCl₂溶液质量为20g+146g-8.8g=157.2g，其中CaCl₂质量为22.2g，质量分数约为14.1%）