选择题（每题3分，共30分）
下列有关物质的分类正确的是（ ） A. 空气、盐酸、碘酒均为混合物 B. 硫酸、纯碱、硝酸钾均为电解质 C. 生石灰、铁锈、石英均为氧化物 D. 冰水混合物、液氯、干冰均为纯净物
下列实验操作中，错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余液体 D. 进行焰色反应实验时，铂丝需先用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L H₂O所含分子数为NA B. 1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NA C. 常温常压下，28 g N₂和CO的混合气体所含原子数为2NA D. 1 mol/L NaCl溶液中含有Na⁺数目为NA
下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O D. 钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、Fe²⁺、Cl⁻、NO₃⁻ B. Na⁺、Ca²⁺、HCO₃⁻、OH⁻ C. K⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ D. Fe³⁺、K⁺、SCN⁻、Cl⁻
下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 金属单质在反应中只能作还原剂 B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C. 氧化剂得到电子，被还原，发生还原反应 D. 在氧化还原反应中，非金属单质只能作氧化剂
下列实验方案能达到实验目的的是（ ） A. 用加热的方法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃ B. 用NaOH溶液除去CO₂气体中的HCl气体 C. 用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液 D. 用丁达尔效应鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体
同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是（ ） A. O₂ B. CH₄ C. CO₂ D. Cl₂
下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（ ） A. 钠着火时，可用干燥的沙土扑灭 B. Na₂O₂可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C. 碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应，但前者反应更剧烈 D. 向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，有晶体析出
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A. 称量NaOH固体时动作缓慢，时间过长 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 转移溶液前，容量瓶内有少量蒸馏水 D. 未洗涤烧杯和玻璃棒
填空题（每空2分，共30分）11. 写出下列物质的化学式或名称： 小苏打：____； Fe₂O₃：____； 胆矾：____。
在标准状况下，4.48 L NH₃的物质的量为____mol，其中含有的氢原子数为____（用NA表示），将其溶于水配成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____mol/L。
氯气是一种重要的化工原料，工业上常用____（填方法）制取氯气，其化学方程式为____，新制的氯水呈____色，其中含有的微粒有____（至少写出三种）。
铝是地壳中含量最高的金属元素，写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____，向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是____。
铁及其化合物应用广泛，FeCl₂溶液在空气中易被氧化，其反应的离子方程式为____，检验Fe³⁺常用的试剂是____，现象是____。
实验题（共20分）16. 某化学兴趣小组欲配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。 （1）需要称取胆矾（CuSO₄·5H₂O）的质量为____g。 （2）配制时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。 （3）配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____（填序号）。 ① 称量时，砝码生锈 ② 定容时，仰视刻度线 ③ 容量瓶使用前未干燥，有少量蒸馏水 ④ 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
- 某无色透明溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种离子，现进行如下实验： ① 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。 ② 向①反应后的溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。 ③ 取原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）原溶液中一定存在的离子是____，一定不存在的离子是____。 （2）写出实验①中产生气泡的离子方程式：____。 （3）为进一步确定可能存在的离子，需要进行的实验操作是____。
计算题（共10分）18. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。 （图像描述：横坐标为NaOH体积V/mL，纵坐标为沉淀质量m/g，图像从原点开始上升，在V1=160 mL时达到最大值m=17.4 g，然后下降，在V2=180 mL后沉淀质量保持不变为10.7 g。） （1）写出OA段发生反应的离子方程式：____。 （2）计算合金中镁和铝的物质的量之比。 （3）计算原盐酸的物质的量浓度。
附加题（10分）19. 阅读材料，回答问题。 在高中化学学习中，教材是获取系统知识的重要载体，通过《高中化学必修一》课本，我们可以系统学习从实验方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应到金属及其化合物、非金属及其化合物等核心知识，数字化学习资源日益丰富，像“高中化学必修一课本pdf”这样的电子文档，为同学们的预习、复习和自主学习提供了极大的便利，它便于携带、检索和标注，但同时也对同学们的信息素养和自我管理能力提出了更高要求。 请结合自身体会，简述利用“高中化学必修一课本pdf”等数字化资源进行学习时，有哪些优点和需要注意的地方（至少各两点）。
2025年高中化学必修一综合测试卷（答案）
选择题
- D （A.盐酸是混合物，碘酒是碘的酒精溶液；B.纯碱是Na₂CO₃，是电解质；C.铁锈主要成分是Fe₂O₃·xH₂O，是混合物；D.均正确）
- C （加水超过刻度线,需重新配制）
- C （A.标准状况下水不是气体；B.转移电子数为NA；C.N₂和CO摩尔质量均为28g/mol，且都是双原子分子；D.未指明溶液体积）
- D （A.应生成Fe²⁺；B.漏写H⁺与OH⁻的反应；C.醋酸是弱酸,应写化学式）
- C （A.H⁺、NO₃⁻与Fe²⁺发生氧化还原反应；B.HCO₃⁻与OH⁻反应；D.Fe³⁺与SCN⁻发生络合反应）
- C （A.金属单质在反应中化合价只能升高，故作还原剂；B.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化；D.非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如Cl₂）
- D （A.加热可除去NaHCO₃，但方法表述不完整，应至恒重；B.NaOH与CO₂也反应；C.BaCl₂与两者均生成白色沉淀；D.Fe(OH)₃胶体有丁达尔效应）
- B （同温同压下，等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大，CH₄的摩尔质量最小）
- C （碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈）
- B （A.称量时间过长，NaOH可能潮解，导致实际称量质量偏小，浓度偏低；B.俯视导致液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C.无影响；D.导致溶质损失,浓度偏低）
填空题11. NaHCO₃； 氧化铁（或三氧化二铁）； CuSO₄·5H₂O 12. 0.2； 0.6NA； 0.4 13. 电解饱和食盐水； 2NaCl + 2H₂O =通电= 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑； 黄绿； Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻（任写三种） 14. 2Al + 2OH⁻ + 2H₂O = 2AlO₂⁻ + 3H₂↑； 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 15. 4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O； KSCN溶液； 溶液变为血红色
实验题16. （1）62.5 （计算：需CuSO₄为0.5 mol/L0.5 L = 0.25 mol，即需胆矾0.25 mol 250 g/mol = 62.5 g） （2）500 mL容量瓶 （3）②④ 17. （1）一定存在：Na⁺、CO₃²⁻；一定不存在：Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺ （由①有气泡，说明有CO₃²⁻，则与之不共存的Mg²⁺、Ba²⁺不存在；溶液无色，Cu²⁺不存在；由③有Na⁺；由②有沉淀，但CO₃²⁻已与盐酸反应生成CO₂，故沉淀可能是SO₄²⁻与Ba²⁺生成，但Ba²⁺已因CO₃²⁻存在而被排除，所以SO₄²⁻不能确定，也可能沉淀是过量的BaCl₂与溶液中剩余的CO₃²⁻反应生成BaCO₃？此处需厘清：①后CO₃²⁻已转化为CO₂逸出，②中加的BaCl₂，若有SO₄²⁻则会生成BaSO₄沉淀，若无SO₄²⁻则无沉淀，题中说有白色沉淀，说明原溶液中一定有SO₄²⁻吗？但若有SO₄²⁻，则原溶液中与CO₃²⁻共存的阳离子只能是Na⁺，这是成立的，但若原溶液有SO₄²⁻和CO₃²⁻，则加入稀盐酸时，CO₃²⁻优先与H⁺反应生成CO₂，SO₄²⁻不参与反应，反应后的溶液中有SO₄²⁻，加入BaCl₂生成BaSO₄白色沉淀，所以原溶液中一定存在SO₄²⁻，答案修正为：一定存在：Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻；一定不存在：Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺；Cl⁻不能确定。） （2）CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O （3）取原溶液少许于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成，以检验Cl⁻是否存在。
计算题18. （1）H⁺ + OH⁻ = H₂O （2）设Mg为x mol，Al为y mol。 沉淀最大时，溶质为NaCl，n(NaOH)=5 mol/L0.16 L = 0.8 mol = n(HCl) 沉淀为Mg(OH)₂和Al(OH)₃，质量：58x + 78y = 17.4 ① 沉淀减少阶段，仅Al(OH)₃溶解：Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O 消耗NaOH：n(NaOH)溶解 = 5 mol/L (0.18-0.16)L = 0.1 mol，对应y=0.1 mol 代入①：58x + 781 = 17.4，解得x=0.15 mol 故n(Mg):n(Al)=0.15:0.1=3:2 （3）最终沉淀为Mg(OH)₂，质量10.7g，即0.15 mol Mg生成0.15 mol Mg(OH)₂，质量应为0.1558=8.7g，与图像10.7g不符，检查图像数据：V2=180mL后沉淀质量保持为10.7g，若只有Mg(OH)₂，则应为8.7g，多出的2g是什么？可能是图像数据假设有误，或理解有偏差，根据标准解题思路，V2后沉淀不变，说明Al(OH)³已完全溶解，剩余沉淀全是Mg(OH)₂，其质量为10.7g，则n(Mg)=10.7/58≈0.1845mol，则Al的质量通过总沉淀最大时计算：最大沉淀17.4g，其中Mg(OH)₂为0.184558≈10.7g，则Al(OH)₃质量为17.4-10.7=6.7g，n(Al)=6.7/78≈0.0859mol，溶解Al(OH)₃消耗的NaOH应为0.0859mol，对应体积为0.0859/5=0.01718L=17.18mL，与图像给出的20mL（180-160）接近，存在计算误差，可能是数据凑整导致，若按图像精确计算，设Mg x mol，Al y mol。 方程组： ① 58x + 78y = 17.4 ② 溶解Al(OH)³消耗NaOH：y = 5 (0.180-0.160) = 0.1 mol （此处按图像数据） 代入①：58x + 7.8 = 17.4 => 58x = 9.6 => x ≈ 0.1655 mol 剩余沉淀质量应为Mg(OH)₂：0.165558≈9.6g，与图像10.7g不符，可见题目所给图像数据（17.4g, 10.7g）与NaOH体积增量（20mL）之间存在矛盾，通常此类题数据是凑好的，为简化，按标准解法且数据自洽假设：设V1=160mL， V2=180mL， 沉淀最大值m1， 剩余沉淀m2。 常见数据：若n(Al)=0.1 mol，溶解它需NaOH 0.1 mol，即0.02L5=0.1 mol，吻合。 则最大沉淀时：58x + 781 = m1 剩余沉淀：58x = m2 且m1 - m2 = 781 = 7.8 若m2=10.7，则m1=18.5，与题17.4不符，所以题目数据可能有误，在实际考试中，会使用凑整数据，这里我们按照图像给出的体积数据和沉淀变化趋势，使用标准解题步骤，数据以符号代替或使用近似值。按标准步骤解答：(1) OA段：酸过量，中和反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O (2) 设Mg为x mol， Al为y mol。 由Al(OH)₃溶解消耗NaOH：5 mol/L * (0.180 L - 0.160 L) = 0.1 mol Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O y = 0.1 mol 沉淀最大时，沉淀为Mg(OH)₂和Al(OH)₃，总质量：58x + 78y = 17.4 代入y=0.1：58x + 7.8 = 17.4 => 58x = 9.6 => x = 9.6 / 58 ≈ 0.1655 mol n(Mg):n(Al) ≈ 0.1655 : 0.1 ≈ 1.655 : 1 ≈ 5:3 （近似） (3) 沉淀最大时，溶液中