- 本试卷共四大题，满分100分,考试时间90分钟。
- 请将答案填写在答题卡相应位置,写在试卷上无效。
单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
下列物质的分类正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱都属于碱 B. 二氧化碳、二氧化硅都属于酸性氧化物 C. 氯化铁溶液、淀粉溶液都属于胶体 D. 水玻璃、漂白粉都属于纯净物
下列实验操作中，错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应用胶头滴管吸出多余液体 D. 蒸发结晶时，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L H₂O所含分子数为NA B. 常温常压下，32g O₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NA C. 1 mol/L NaCl溶液中含有Na⁺数目为NA D. 2.4g Mg与足量稀硫酸反应，转移电子数为0.1NA
下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O C. 钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ B. K⁺、H⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻ C. Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻ D. Na⁺、K⁺、HCO₃⁻、Cl⁻
下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. MnO₄⁻ → Mn²⁺ B. HCl → Cl₂ C. Fe → FeCl₂ D. CO₃²⁻ → CO₂
下列有关氯气及氯水的说法正确的是（ ） A. 新制氯水呈浅黄绿色，是因为其中含有Cl₂分子 B. 氯气溶于水的离子方程式为：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻ C. 新制氯水光照后，酸性减弱 D. 可用pH试纸测定新制氯水的pH值
下列有关钠及其化合物的说法错误的是（ ） A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. Na₂O₂可用于呼吸面具作为氧气的来源 C. 碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应，但前者更缓和 D. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去
下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（ ） A. 取a g混合物充分加热，减重b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C. 取a g混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ） A. Fe₂O₃为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 B. FeCl₂溶液存放时，在溶液中放入少量铁粉，目的是防止Fe²⁺被氧化 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液中一定有Fe³⁺，无Fe²⁺ D. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe₂O₃和H₂
下列有关物质的量浓度的说法正确的是（ ） A. 将58.5g NaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B. 从100 mL 1 mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，其浓度为0.1 mol/L C. 配制0.1 mol/L CuSO₄溶液100 mL，需称取CuSO₄·5H₂O晶体2.5 g D. 同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，所含溶质的粒子数目相同
下列有关胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100 nm之间 B. 用激光笔照射Fe(OH)₃胶体，可观察到一条光亮的“通路” C. 向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解 D. 胶体是电中性的，所以胶体粒子不带电荷
下列各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的是（ ） （选项图略，文字描述：X → Y → Z → X） A. Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl B. Cl₂ → HClO → HCl → Cl₂ C. Si → SiO₂ → H₂SiO₃ → Na₂SiO₃ D. Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe
已知反应：① 2BrO₃⁻ + Cl₂ = Br₂ + 2ClO₃⁻；② 5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl；③ ClO₃⁻ + 5Cl⁻ + 6H⁺ = 3Cl₂ + 3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A. ClO₃⁻ > BrO₃⁻ > IO₃⁻ > Cl₂ B. BrO₃⁻ > Cl₂ > ClO₃⁻ > IO₃⁻ C. BrO₃⁻ > ClO₃⁻ > Cl₂ > IO₃⁻ D. Cl₂ > BrO₃⁻ > ClO₃⁻ > IO₃⁻
向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下224 mL的气体，向所得溶液中滴加KSCN溶液，无红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（ ） A. 2.8 g B. 5.6 g C. 11.2 g D. 无法计算
填空题（本大题共3小题，共25分）
（8分）现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO₃固体 ③NaCl溶液 ④CO₂ ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO₄ ⑩Cu (1) 上述物质中能导电的是____（填序号，下同）。 (2) 属于电解质的是____。 (3) 写出②在水溶液中的电离方程式：____。 (4) 向⑦中逐滴加入④的水溶液，观察到的现象是____。
（9分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液呈棕黄色，它们之间的转化关系如图所示。 （框图略，文字描述主要转化：A（与水反应）→ B + C；B + R → F + H；H（加热）→ D + C；D + C（高温）→ T；T + C（点燃）→ W） (1) 写出化学式：A____， D____。 (2) 写出下列反应的化学方程式： B + R → F + H：____。 H（加热）分解：____。 (3) 检验W溶液中阳离子的方法是：____。
（8分）某化学兴趣小组在实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，装置如下图所示： （装置图略，顺序为：发生装置 → 饱和食盐水洗气瓶 → 浓硫酸洗气瓶 → 收集装置 → 尾气处理装置） (1) 仪器a的名称是____。 (2) 饱和食盐水的作用是____。 (3) 写出烧瓶中发生反应的化学方程式：____。 (4) 尾气处理装置中，通常用____溶液吸收多余的氯气。
实验题（本大题共1小题，共18分）
- 碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。 (1) 用图1所示装置（固定装置已略去）进行NaHCO₃的受热分解实验，请回答： ① 试管中发生反应的化学方程式为____。 ② 实验结束时，为防止倒吸，正确的操作是____（填字母）。 A. 先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯 B. 先熄灭酒精灯，再将导管从烧杯中取出 (2) 某同学为探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计了图2所示实验（铁架台等装置已略去），实验时，同时加热两个盛有药品的棉花球，可观察到____（填“A”或“B”）处的棉花球先变黑，证明____（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）更不稳定。 (3) 为测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数，该同学设计了如下方案： ① 称取混合物质量m g。 ② 将混合物充分加热，冷却后称量剩余固体质量为n g。 ③ 利用m、n进行计算。 该方案中，n g固体是____（填化学式），混合物中Na₂CO₃的质量分数为____（用含m、n的代数式表示）。 (4) 请设计一个简单的实验方案，鉴别Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体：____。
计算题（本大题共1小题，共12分）
将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示。 （图略，描述：横坐标NaOH体积，纵坐标沉淀质量，图像从原点开始上升，在V1=20mL时达到第一个平台，沉淀质量不变，在V2=200mL时沉淀达到最大量，之后下降，在V3=240mL时沉淀完全溶解。） 请计算： (1) 原盐酸的物质的量浓度。 (2) 合金中镁与铝的物质的量之比。
2025年高一化学必修一综合测试卷（参考答案）
单项选择题
- B 2. C 3. B 4. C 5. D
- A 7. A 8. A 9. D 10. B
- C 12. D 13. B 14. C 15. A
填空题16. (1) ③⑥⑦⑧⑨⑩ (2) ①②⑥⑨ (3) NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻ (4) 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
(1) A: Na₂O₂； D: Fe₃O₄ (2) 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑； 2Fe(OH)₃ (\xrightarrow{\Delta}) Fe₂O₃ + 3H₂O (3) 取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe³⁺。
(1) 分液漏斗 (2) 除去Cl₂中混有的HCl气体 (3) MnO₂ + 4HCl(浓) (\xrightarrow{\Delta}) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O (4) NaOH（或碱液）
实验题19. (1) ① 2NaHCO₃ (\xrightarrow{\Delta}) Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O ② A (2) B； NaHCO₃ (3) Na₂CO₃； (\frac{84n - 53(m-n)}{31m}) × 100% （或其它合理变形式） (4) 取等量两种固体于试管中，分别加热，将产生的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的原固体是NaHCO₃，无明显现象的是Na₂CO₃。（或：取等量两种固体于试管中，分别加入少量水溶解，再滴加BaCl₂或CaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是Na₂CO₃，无明显现象的是NaHCO₃。）
计算题20. (1) 由图像可知，与Al(OH)₃溶解消耗的NaOH为：240 mL - 200 mL = 40 mL n(Al(OH)₃) = n(NaOH)溶解 = 5 mol/L × 0.04 L = 0.2 mol 沉淀最大量时，溶液中的溶质只有NaCl。 n(NaOH)总 = 5 mol/L × 0.2 L = 1.0 mol n(HCl) = n(NaOH)总 = 1.0 mol c(HCl) = 1.0 mol / 0.1 L = 10 mol/L (2) 设Mg、Al的物质的量分别为x、y。 由Al元素守恒：y = 0.2 mol 由沉淀最大量时，Mg(OH)₂和Al(OH)₃的总物质的量与此时加入的OH⁻的关系（从开始到沉淀最大量）： 生成沉淀消耗的OH⁻为：2x + 3y = 5 mol/L × (0.2 L - 0.02 L) = 0.9 mol 代入y=0.2 mol，解得：x = 0.15 mol n(Mg) : n(Al) = 0.15 : 0.2 = 3 : 4
试卷说明：本试卷严格依据《高一化学必修一》课本（人教版）核心知识体系命制，涵盖“物质及其变化”、“海水中的重要元素——钠和氯”、“铁 金属材料”、“物质结构 元素周期律”（部分基础概念）等核心章节内容，重点考查化学实验基础、离子反应、氧化还原反应、钠/氯/铁及其重要化合物、物质的量计算等关键知识与能力。