- 本试卷共100分,考试时间90分钟。
- 请将答案填写在答题卡相应位置。
选择题（每题3分，共30分）
元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径的变化趋势是（ ） A. 逐渐减小 B. 逐渐增大 C. 先增大后减小 D. 没有规律
下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A. NaCl B. H₂O C. MgO D. KBr
下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A. 酸碱中和反应 B. 金属与酸的反应 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D. 甲烷的燃烧反应
下列有关化学键的叙述，错误的是（ ） A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 共价化合物中一定不含离子键 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 单质分子中可能存在共价键
对于反应 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃，下列措施能加快反应速率的是（ ） A. 降低温度 B. 减小压强 C. 使用合适的催化剂 D. 移走部分SO₃
下列电子排布式表示的元素，属于第ⅣA族的是（ ） A. 1s²2s²2p² B. 1s²2s²2p⁶3s²3p² C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p²
下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ） A. 甲烷和乙烷 B. 金刚石和石墨 C. 乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃） D. H₂O和D₂O
下列有关原电池的叙述，正确的是（ ） A. 原电池是将化学能转化为电能的装置 B. 原电池的负极发生还原反应 C. 电子从原电池的正极经外电路流向负极 D. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
下列有关烃类物质的说法，正确的是（ ） A. 烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂ B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同 C. 甲烷和氯气在光照下发生取代反应，产物只有一氯甲烷 D. 苯分子中存在碳碳双键，化学性质活泼
下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ） A. 用乙醇萃取碘水中的碘 B. 用蒸馏法分离乙醇和水的混合物 C. 用碱石灰干燥氨气 D. 用排空气法收集一氧化氮气体
填空题（每空2分，共20分）
原子序数为17的元素在周期表中位于第周期，第族，其最高价氧化物对应水化物的化学式是__。
在N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃的反应中，若2min内N₂的浓度从2 mol/L下降到1 mol/L，则用NH₃表示该反应在这段时间内的平均反应速率为__mol/(L·min)。
写出下列反应的化学方程式： （1）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：____。 （2）乙醇在铜或银催化下与氧气反应：____。
某烷烃的相对分子质量为72，其分子式为__，该烷烃的同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式为____。
钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应式为____。
简答题（每题6分，共18分）
简述元素周期律的实质，并说明同一周期元素（从左到右）金属性和非金属性的变化规律。
什么是可逆反应？列举影响化学平衡移动的两个因素,并简要说明如何影响。
简述苯分子的结构特点,并解释为什么苯不易发生类似乙烯的加成反应。
推断题（共12分）
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大,已知：
- A元素原子核外电子数等于其电子层数。
- B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。
- C元素的单质既能与酸反应，又能与碱反应,且都生成氢气。
- D元素与B元素同主族。 请回答： （1）写出四种元素的符号：A__， B__， C__， D__。 （2）写出由A、B两种元素形成的含有极性键的非极性分子的电子式：__。 （3）写出C的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：____。
实验与计算题（20题8分，21题12分，共20分）
实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸催化下制备乙酸乙酯。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）浓硫酸在反应中的作用是什么？ （3）饱和碳酸钠溶液的作用是什么？（写出两点）
将一定质量的甲烷完全燃烧，使生成的气体依次通过装有足量无水氯化钙和足量碱石灰的干燥管，干燥管的质量分别增加了7.2g和17.6g。 （1）计算燃烧产物中水的物质的量。 （2）计算燃烧产物中二氧化碳的物质的量。 （3）计算参加反应的甲烷在标准状况下的体积。
2025年高中化学必修二综合测试卷（带答案）
注意事项：
- 本试卷共100分,考试时间90分钟。
- 请将答案填写在答题卡相应位置。
选择题（每题3分，共30分）
元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径的变化趋势是（B） A. 逐渐减小 B. 逐渐增大 C. 先增大后减小 D. 没有规律
下列物质中，属于共价化合物的是（B） A. NaCl B. H₂O C. MgO D. KBr
下列反应中，属于吸热反应的是（C） A. 酸碱中和反应 B. 金属与酸的反应 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D. 甲烷的燃烧反应
下列有关化学键的叙述，错误的是（C） A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 共价化合物中一定不含离子键 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 单质分子中可能存在共价键
对于反应 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃，下列措施能加快反应速率的是（C） A. 降低温度 B. 减小压强 C. 使用合适的催化剂 D. 移走部分SO₃
下列电子排布式表示的元素，属于第ⅣA族的是（B） A. 1s²2s²2p² （碳，ⅣA族，但题目可能意在考察主族元素完整排布） B. 1s²2s²2p⁶3s²3p² （硅，ⅣA族） C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² （钙，ⅡA族） D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p² （锗，ⅣA族，但电子排布超出必修二常见范围,B更典型）
下列各组物质中，互为同分异构体的是（C） A. 甲烷和乙烷 B. 金刚石和石墨 C. 乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃） D. H₂O和D₂O
下列有关原电池的叙述，正确的是（A） A. 原电池是将化学能转化为电能的装置 B. 原电池的负极发生还原反应 C. 电子从原电池的正极经外电路流向负极 D. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
下列有关烃类物质的说法，正确的是（A） A. 烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂ B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同 C. 甲烷和氯气在光照下发生取代反应，产物只有一氯甲烷 D. 苯分子中存在碳碳双键，化学性质活泼
下列实验操作或装置能达到实验目的的是（C） A. 用乙醇萃取碘水中的碘 （乙醇与水互溶，不能作萃取剂） B. 用蒸馏法分离乙醇和水的混合物 （乙醇与水共沸，普通蒸馏不能完全分离） C. 用碱石灰干燥氨气 （正确） D. 用排空气法收集一氧化氮气体 （NO与空气中氧气反应,不能用排空气法）
填空题（每空2分，共20分）
原子序数为17的元素在周期表中位于第三周期，第ⅦA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄。
在N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃的反应中，若2min内N₂的浓度从2 mol/L下降到1 mol/L，则用NH₃表示该反应在这段时间内的平均反应速率为0mol/(L·min)。（v(N₂)=0.5 mol/(L·min)， v(NH₃)=2v(N₂)=1.0 mol/(L·min)）
写出下列反应的化学方程式： （1）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br。 （2）乙醇在铜或银催化下与氧气反应：2CH₃CH₂OH + O₂ →(Cu/Ag，Δ) 2CH₃CHO + 2H₂O。
某烷烃的相对分子质量为72，其分子式为C₅H₁₂，该烷烃的同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式为C(CH₃)₄。
钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应式为Fe - 2e⁻ = Fe²⁺。
简答题（每题6分，共18分）
简述元素周期律的实质，并说明同一周期元素（从左到右）金属性和非金属性的变化规律。答：元素周期律的实质是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。（2分）同一周期元素（从左到右），原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强。（2分）元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2分）
什么是可逆反应？列举影响化学平衡移动的两个因素，并简要说明如何影响。答：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。（2分） 影响因素1：浓度，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。（2分） 影响因素2：温度，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。（2分）（其他如压强等也可）
简述苯分子的结构特点，并解释为什么苯不易发生类似乙烯的加成反应。答：苯分子是平面正六边形结构，碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，所有原子共平面。（3分）由于苯环中的π电子云完全平均化，形成了一个稳定的共轭大π键，能量较低，结构稳定。（2分）苯不易发生类似乙烯的与溴的四氯化碳溶液加成反应，而易发生取代反应。（1分）
推断题（共12分）
- （1）AH， BC， CAl， DSi。（每空1分，共4分） （2）（电子式略，为CH₄的电子式，需体现C与H之间的共用电子对和C的最外层8电子）（3分） （3）Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O（3分）
实验与计算题（20题8分，21题12分，共20分）
（1）CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌(浓H₂SO₄， Δ) CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O （2分） （2）催化剂和吸水剂。（2分） （3）① 中和挥发出来的乙酸。② 溶解挥发出来的乙醇。③ 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。（任答两点得4分）
（1）无水氯化钙吸收水，增重7.2g为水的质量。 n(H₂O) = 7.2g / 18 g/mol = 0.4 mol （4分） （2）碱石灰吸收二氧化碳，增重17.6g为二氧化碳的质量。 n(CO₂) = 17.6g / 44 g/mol = 0.4 mol （4分） （3）根据甲烷燃烧方程式 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O， 生成的CO₂和H₂O的物质的量之比应为1:2，现为1:1，说明产物全部被吸收，且比例符合，故n(CH₄) = n(CO₂) = 0.4 mol。 V(CH₄) = 0.4 mol × 22.4 L/mol = 8.96 L （4分）