（满分：100分 考试时间：90分钟）
选择题（每题2分，共30分）
下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 铜丝
B. 蔗糖
C. 氯化钠溶液
D. 熔融的硝酸钾当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 稀盐酸
B. 硫酸铜溶液
C. 酒精溶液
D. 氢氧化铁胶体下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 氯原子的结构示意图：
B. 氯化氢的电子式：
C. 二氧化碳的结构式：O—C—O
D. 硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ）
A. 36 g H₂O
B. 44.8 L HCl
C. 1.5 mol O₂
D. 6.02×10²³个CH₄分子下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H⁺、Cl⁻、OH⁻、Na⁺
B. K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻
C. Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻
D. Ca²⁺、HCO₃⁻、OH⁻、K⁺下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃ → CaO + CO₂↑
B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
C. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
D. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃配制250 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，需称取NaCl的质量为（ ）
A. 1.46 g
B. 1.5 g
C. 2.92 g
D. 14.6 g下列实验操作正确的是（ ）
A. 用酒精灯直接加热烧杯
B. 将水倒入浓硫酸中稀释
C. 用托盘天平称量5.25 g NaCl
D. 用胶头滴管滴加液体时垂直悬空下列物质分类正确的是（ ）
A. 纯碱——碱
B. 干冰——氧化物
C. 碘酒——纯净物
D. 盐酸——化合物下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. MnO₄⁻ → Mn²⁺
B. HCl → Cl₂
C. Fe → Fe³⁺
D. CO₃²⁻ → CO₂同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（ ）
A. 密度比为16∶11
B. 体积比为11∶16
C. 分子数比为16∶11
D. 原子数比为11∶16下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ → 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
D. 钠与水反应：2Na + 2H₂O → 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol H₂O中含有2 mol氢原子
B. 标准状况下，22.4 L H₂O中含有的分子数为NA
C. 1 mol/L NaCl溶液中含有Na⁺数为NA
D. 0.5 mol O₂和0.5 mol O₃含有的氧原子数相同下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. 用加热法除去NaCl中的NH₄Cl
B. 用过滤法分离酒精和水的混合物
C. 用丁达尔效应区分FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体
D. 用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和Na₂SO₄已知反应：3Cl₂ + 8NH₃ → 6NH₄Cl + N₂，下列说法错误的是（ ）
A. Cl₂是氧化剂
B. NH₃中氮元素被氧化
C. 每生成1 mol N₂转移6 mol电子
D. NH₄Cl既是氧化产物又是还原产物
填空题（每空1分，共20分）
写出下列物质的化学式或名称：
(1) 小苏打：____
(2) Na₂SiO₃：____
(3) 胆矾：____
(4) 三氧化硫：____在标准状况下：
(1) 0.5 mol CO₂的体积为____L。
(2) 44.8 L O₂的物质的量为____mol。
(3) 等质量的CO和CO₂，所含氧原子个数比为____。现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO₃固体 ④熔融KHSO₄ ⑤Fe(OH)₃胶体 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧CH₃COOH
(1) 以上物质中能导电的是____（填序号）。
(2) 以上物质中属于电解质的是____（填序号）。配平下列氧化还原反应方程式：
KMnO₄ + HCl →KCl + MnCl₂ +Cl₂↑ + H₂O
氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____。某无色透明溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种，现进行如下实验：
(1) 取少量溶液滴加稀盐酸，有气泡产生。
(2) 取少量溶液滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀部分溶解。
则原溶液中一定存在的离子是____，一定不存在的离子是____。
实验题（共20分）
（10分）实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0.1 mol/L Na₂CO₃溶液480 mL。
(1) 实验时需称取Na₂CO₃·10H₂O的质量为____g。
(2) 配制过程中不需要的仪器是____（填字母）。
A. 烧杯
B. 量筒
C. 玻璃棒
D. 500 mL容量瓶
E. 胶头滴管
F. 托盘天平
(3) 下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是____（填序号）。
①称量时砝码和药品位置放反
②转移前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时俯视刻度线
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线（10分）某化学兴趣小组设计实验验证Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，装置如图所示：
（此处可描述实验装置：依次为Cl₂发生装置、盛有NaBr溶液的洗气瓶、盛有KI淀粉溶液的洗气瓶）
(1) A中反应的化学方程式为____。
(2) B中溶液变为____色，说明氧化性：Cl₂____Br₂（填“>”或“<”）。
(3) C中溶液变为____色，说明氧化性：Br₂____I₂（填“>”或“<”）。
(4) 该实验装置的不足之处是____。
计算题（共10分）
（4分）将6.5 g Zn加入足量稀硫酸中，计算：
(1) 生成H₂的物质的量。
(2) 生成H₂在标准状况下的体积。（6分）将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热至质量不再变化，剩余固体质量为原混合物质量的67%，计算原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比。
综合题（共20分）
（10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，且含有同一种元素，其转化关系如图所示（部分产物已略去）：
A → B → C → D
↓
E
(1) 若A为淡黄色固体，B为氧化物，C为碱，D为盐。
则A的化学式为____，C→D的离子方程式为____。
(2) 若A为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E为红棕色气体。
则A的电子式为____，B→C的化学方程式为____。（10分）阅读下列材料，回答问题：
氯气是一种重要的化工原料，可用于制备多种消毒剂，工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，同时得到烧碱和氢气，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，其主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂。
(1) 写出电解饱和食盐水的化学方程式：____。
(2) 漂白粉的有效成分是____，其漂白原理是____（用化学方程式表示）。
(3) 实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(4) 氯气泄漏时，可用浸有某种物质溶液的毛巾捂住口鼻逃生，该物质可能是____（填字母）。
A. NaOH
B. NaCl
C. Na₂CO₃
D. NaHCO₃
试卷结束
高一化学期中考试试卷（2025）参考答案
选择题
- D
- D
- D
- C
- C
- C
- A
- D
- B
- A
- A
- D
- D
- C
- D
填空题
- (1) NaHCO₃
(2) 硅酸钠
(3) CuSO₄·5H₂O
(4) SO₃ - (1) 11.2
(2) 2
(3) 11∶14 - (1) ①④⑤⑥
(2) ③④⑧ - 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
KMnO₄；HCl；Cl₂ - CO₃²⁻、SO₄²⁻；Mg²⁺、Ba²⁺
实验题
- (1) 14.3
(2) B
(3) ①④ - (1) MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
(2) 橙黄；>
(3) 蓝；>
(4) 缺少尾气处理装置
计算题
- (1) 0.1 mol
(2) 2.24 L - 1∶2
综合题
- (1) Na₂O₂；CO₂ + 2OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O
(2) ；4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O - (1) 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑
(2) Ca(ClO)₂；Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + 2HClO
(3) 1∶2
(4) D
参考答案结束