（考试时间：90分钟 满分：100分）
选择题（每题3分，共30分）
下列仪器中,可直接在酒精灯火焰上加热的是（ ） A. 烧杯 B. 蒸发皿 C. 锥形瓶 D. 容量瓶
在进行钠与水反应的实验时,正确的操作是（ ） A. 用手直接取用金属钠 B. 将大块钠投入水中观察 C. 用滤纸吸干钠表面的煤油，再放入水中 D. 向水中滴加酚酞，反应后溶液变蓝
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A. 称量NaOH固体时动作缓慢 B. 定容时俯视刻度线 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 容量瓶未干燥即使用
下列气体制备实验中,能用启普发生器及其简易装置的是（ ） A. 加热氯化铵和氢氧化钙制氨气 B. 大理石与稀盐酸反应制二氧化碳 C. 加热乙醇与浓硫酸制乙烯 D. 高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气
下列有关酸碱中和滴定实验的叙述错误的是（ ） A. 滴定前需用待装液润洗滴定管 B. 锥形瓶需用待测液润洗 C. 滴定时眼睛应注视锥形瓶内颜色变化 D. 可用量筒代替滴定管进行滴定
下列混合物分离提纯实验中,不需要使用玻璃棒的是（ ） A. 过滤 B. 蒸发结晶 C. 萃取分液 D. 配制溶液
下列实验现象描述正确的是（ ） A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色并分层 B. 将铜丝插入浓硝酸中，产生红棕色气体，溶液变蓝 C. 向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色 D. 加热NH₄Cl固体，在试管底部消失，试管口有晶体生成
下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A. 金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B. 皮肤沾上浓硫酸，立即用大量水冲洗，再涂上稀NaHCO₃溶液 C. 不慎将酸溅到眼中，应立即揉搓，再用大量水冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌
为验证Fe³⁺的氧化性，可选择的试剂是（ ） A. KSCN溶液 B. 酸性KMnO₄溶液 C. KI淀粉溶液 D. NaOH溶液
下列有关硫酸铜晶体结晶水含量测定实验的说法正确的是（ ） A. 加热前需先研磨晶体 B. 加热时晶体由蓝色变为白色 C. 加热后需在空气中冷却后称量 D. 两次称量质量差即为结晶水质量
填空题（每空2分，共20分）11. 实验室用浓盐酸和MnO₂加热制取氯气，其离子方程式为____，尾气处理通常用____溶液吸收。 12. 乙酸乙酯制备实验中，饱和Na₂CO₃溶液的作用是____、____和降低乙酸乙酯的溶解度。 13. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：将一小片pH试纸放在____上，用____蘸取待测液点在试纸中部，与标准比色卡对比。 14. 海带中碘元素的提取实验中，将海带灰溶解过滤后，得到含I⁻的溶液，为检验I⁻的存在，可先加入稀硫酸和____（填试剂），再加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明有I⁻。 15. 在“Fe(OH)₂的制备”实验中，为防止Fe(OH)₂被氧化，通常将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO₄溶液的____，再挤出NaOH溶液。
实验简答题（共25分）16. （10分）某同学设计实验比较Fe²⁺和Fe³⁺的还原性强弱，装置示意图如下（略，简述），请回答： （1）试剂A可选用____（写出一种具体物质）。 （2）能证明Fe²⁺还原性更强的实验现象是____。 （3）写出该反应的离子方程式____。
- （15分）实验室用乙醇和浓硫酸在170℃左右反应制取乙烯，常因温度过高或浓硫酸的氧化性而产生SO₂和CO₂等杂质气体。 （1）写出生成乙烯的化学方程式____。 （2）请设计实验方案，验证所得气体中含有SO₂和乙烯，并排除CO₂的干扰，写出简要步骤、试剂、装置和预期现象。
综合实验题（共25分）18. （25分）某化学兴趣小组欲测定某品牌小苏打样品（含少量NaCl）中NaHCO₃的纯度，请设计实验方案，完成下列问题： （1）实验原理（用化学方程式表示）：____。 （2）从下列仪器中选择必要的仪器（填序号）：____。 ①托盘天平 ②烧杯 ③酸式滴定管 ④碱式滴定管 ⑤容量瓶 ⑥锥形瓶 ⑦酒精灯 ⑧洗气瓶 ⑨干燥管 （3）简要实验步骤（包含称量、溶解、测定等关键操作）。 （4）纯度计算式（用测得数据和已知量表示）：NaHCO₃纯度 =____。 （5）若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
2025年高中化学实验能力测试卷（带答案）
选择题
- B
- C
- B
- B
- B
- C
- D
- B
- C
- B
填空题11. MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻ =△= Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O；NaOH（或碱液） 12. 中和乙酸；溶解乙醇 13. 干燥洁净的表面皿（或玻璃片）；玻璃棒 14. H₂O₂溶液（或新制氯水等合理氧化剂） 15. 液面以下
实验简答题16. （1）氯水（或溴水等合理氧化剂） （2）向FeCl₂溶液中滴加试剂A后，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色（或其它合理现象，需体现Fe²⁺被氧化为Fe³⁺） （3）2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻（与试剂匹配即可）
（1）CH₃CH₂OH →[浓H₂SO₄，170℃] CH₂=CH₂↑ + H₂O （2）①将气体依次通过盛有品红溶液的洗气瓶，品红褪色，证明有SO₂。 ②再将气体通过盛有足量NaOH溶液（或酸性KMnO₄溶液）的洗气瓶，除去SO₂。 ③再通过盛有品红溶液的洗气瓶，确认SO₂已除尽。 ④最后将气体通入盛有溴的四氯化碳溶液（或酸性KMnO₄溶液）的试管中，若溶液褪色，证明有乙烯。
综合实验题18. （1）NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑ （2）① ② ③ ⑥ （或① ② ④ ⑥，若用碱滴定法则选④） （3）①称取一定质量（m g）样品于烧杯中，加水溶解。 ②将溶液定量转移到容量瓶中，定容，摇匀。 ③取一定体积（如25.00 mL）溶液于锥形瓶中，滴加指示剂（如甲基橙）。 ④用标准盐酸溶液（浓度c mol/L）滴定至终点，记录消耗盐酸体积V mL，平行实验2-3次。 （4）[c × (V/1000) × (M_{NaHCO₃}) × (总体积/取样体积)] / m × 100% （若步骤描述为直接滴定一定质量样品配成的溶液，则公式相应简化） （5）偏高