2025年高二化学学业水平综合测试卷

1. 本试卷共四大题，满分100分,考试时间90分钟。
2. 请将答案填写在答题卡指定位置。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5

选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列电子排布式中，表示基态氮原子的是（ ） A. 1s²2s²2p³ B. 1s²2s²2p⁴ C. 1s²2s²2p⁶3s¹ D. 1s²2s²2p²3s¹

2. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A. NaOH B. H₂O C. NaCl D. Cl₂

3. 对于反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0，下列措施既能加快反应速率又能提高SO₂平衡转化率的是（ ） A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用高效催化剂 D. 分离出SO₃

4. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B. 氯化钠的电子式： C. 水分子的空间构型：直线形 D. 硫离子的结构示意图：

5. 下列有关化学反应与能量的说法错误的是（ ） A. 中和反应是放热反应 B. 化学键的断裂需要吸收能量 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 原电池是将化学能转化为电能的装置

6. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，下列叙述能说明反应已达平衡状态的是（ ） A. 容器内气体的总压强不再变化 B. N₂、H₂、NH₃的浓度相等 C. 单位时间内生成1 mol N₂的同时消耗2 mol NH₃ D. 容器内混合气体的密度不再变化

7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 无色透明的溶液中：K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ B. 使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、HCO₃⁻ C. 加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ D. c(H⁺)=1×10⁻¹³ mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、CO₃²⁻

8. 下列实验操作或装置正确的是（ ） A. 用装置甲分离乙醇和水的混合物 B. 用装置乙除去Cl₂中的HCl气体 C. 用装置丙配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 用装置丁测量盐酸与NaOH溶液反应的中和热

9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L H₂O中含有的分子数为NA B. 1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为2NA C. 1 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中含有的H⁺数为0.1NA D. 常温常压下，28 g N₂和CO混合气体中含有的原子数为2NA

10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O C. 氯气通入水中：Cl₂ + H₂O ⇌ 2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻ D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径最小，Y的一种单质是自然界中最硬的物质，Z的氧化物是两性氧化物，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：W > Z > Y > X B. 简单氢化物的稳定性：Y > W C. Z的最高价氧化物对应水化物是强碱 D. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

12. 下列有关有机物的说法正确的是（ ） A. 甲烷和氯气在光照下发生取代反应，产物纯净 B. 苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热，可发生酯化反应 D. 糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） | 选项 | 实验操作和现象 | | |------|----------------|------| | A | 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 | 溶液中一定含有Fe³⁺ | | B | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 | 溶液中一定不含NH₄⁺ | | C | 将某气体通入品红溶液中，品红褪色，加热后恢复红色 | 该气体一定是SO₂ | | D | 向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，浊液变澄清 | 酸性：苯酚 > 碳酸 |

14. 一种微生物燃料电池处理含氮废水的原理如图所示，下列说法错误的是（ ） （图示说明：左侧为厌氧氨氧化菌阳极室，NH₄⁺转化为N₂；右侧为好氧反硝化菌阴极室，NO₃⁻转化为N₂；中间为质子交换膜。） A. 电子由a极经外电路流向b极 B. a极的电极反应式可能为：2NH₄⁺ - 6e⁻ = N₂↑ + 8H⁺ C. 电池工作时，H⁺通过质子交换膜从b极室移向a极室 D. 该电池在处理废水的同时实现了化学能向电能的转化

15. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L的某酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H⁺)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ） （图示：V(NaOH)为横坐标，水电离出的c(H⁺)为纵坐标，曲线起点在10⁻¹³数量级，随着NaOH加入先上升至一个峰值（约10⁻⁷），后下降。） A. HA为强酸 B. a点溶液呈酸性 C. b点溶液中：c(Na⁺) = c(A⁻) D. d点溶液中：c(Na⁺) > c(OH⁻) > c(A⁻) > c(H⁺)

非选择题（本题共4小题，共55分）

16. （14分）元素周期律（表）是学习化学的重要工具，下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置。 （表格：前三周期，IA~VIIA族，①在IA第一周期，②在VIIA第二周期，③在IA第三周期，④在IIA第三周期，⑤在IIIA第三周期，⑥在IVA第三周期，⑦在VA第三周期，⑧在VIA第三周期。） 请回答下列问题： (1) 元素①与②形成的最简单化合物的电子式为__。 (2) 元素③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是__（用元素符号表示）。 (3) 元素⑥的最高价氧化物与元素③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__。 (4) 元素⑦、⑧的简单氢化物中，热稳定性较强的是__（填化学式）。 (5) 由元素①、②、⑥、⑧组成的一种常见盐，其水溶液呈酸性，原因是__（用离子方程式表示）。 (6) 设计实验比较元素③与④的金属性强弱：__。

17. （14分）化学反应速率与化学平衡是化工生产中的重要理论基础。 I. 某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案： | 实验编号 | H₂C₂O₄溶液 | 酸性KMnO₄溶液 | 温度/℃ | |----------|-------------|----------------|---------| | | 浓度/mol·L⁻¹ | 体积/mL | 浓度/mol·L⁻¹ | 体积/mL | | | ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | | ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | | ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 | (1) 已知反应中H₂C₂O₄转化为CO₂，KMnO₄转化为Mn²⁺，写出该反应的离子方程式：__。 (2) 探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是__（填编号，下同）；探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__。 (3) 实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的变化，则这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=__mol·L⁻¹·s⁻¹。

    II. 工业上常用CO和H₂合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) ΔH < 0，在容积为2 L的恒容密闭容器中，加入1 mol CO和2 mol H₂，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)与温度、压强的关系如图所示。 （图示：纵坐标为φ(CH₃OH)，横坐标为温度T，有两条曲线，P1和P2，其中P2曲线在相同温度下φ(CH₃OH)值高于P1。） (4) 压强：P1__P2（填“>”或“<”）。 (5) 在P1、T1℃下，反应达到平衡。 ① 该温度下反应的平衡常数K=__（列出计算式）。 ② 若保持温度和压强不变，再向容器中充入1 mol CO和2 mol H₂，达到新平衡时，CH₃OH的体积分数__（填“增大”、“减小”或“不变”）。

18. （13分）某化学兴趣小组设计实验制备乙酸乙酯并测定其纯度。 I. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。 （图示：左侧为乙醇、乙酸、浓硫酸混合液在试管中加热，导管连接至右侧试管，右侧试管中盛有饱和碳酸钠溶液，导管口在液面上方。） (1) 写出制备乙酸乙酯的化学方程式：__。 (2) 饱和Na₂CO₃溶液的作用是__（填字母）。 a. 中和乙酸并吸收部分乙醇 b. 加速酯的生成，提高其产率 c. 乙酸乙酯在饱和Na₂CO₃溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 (3) 实验结束后，将右侧试管中的液体充分振荡，静置后，油层位于__（填“上层”或“下层”）。

    II. 为测定所得乙酸乙酯的纯度，进行如下操作： ① 将反应后右侧试管中的混合液转移至分液漏斗中，充分振荡、静置、分液。 ② 有机层用无水MgSO₄干燥后称重，质量为3.52 g。 ③ 将干燥后的乙酸乙酯配成250 mL溶液。 ④ 取25.00 mL溶液，用0.1000 mol/L NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液20.00 mL。 (4) 步骤④中滴定至终点的现象是__。 (5) 计算该乙酸乙酯的纯度（质量分数）为__（已知乙酸乙酯的摩尔质量为88 g/mol）。 (6) 下列操作可能导致测定的乙酸乙酯纯度偏高的是__。 a. 步骤①分液时，水层中残留少量有机层 b. 步骤②干燥时间不足，有机层中仍含有少量水 c. 步骤④滴定前碱式滴定管未润洗 d. 步骤④滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数

19. （14分）化合物H是一种用于治疗高血压药物的中间体，其合成路线如下： （合成路线示意图：已知信息：R-CN在酸性条件下可水解为R-COOH） A(C₇H₈O，苯环上取代) --[O₂，催化剂]→ B(C₇H₆O₂) --[①CH₃I，②H₃O⁺]→ C(C₈H₈O₂) --[SOCl₂]→ D(C₈H₇ClO) --[NaCN]→ E(C₉H₇NO) --[H₃O⁺]→ F(C₉H₈O₃) --[CH₃CH₂OH，浓H₂SO₄，Δ]→ G(C₁₁H₁₂O₃) --[试剂X]→ H(C₁₃H₁₆O₃) 已知：R-Cl + NaCN → R-CN + NaCl 请回答下列问题： (1) A的化学名称是__。 (2) B→C的反应类型是__。 (3) C中所含官能团的名称为__。 (4) 写出D→E的化学方程式：__。 (5) F的结构简式为__。 (6) 试剂X的分子式为C₂H₅Br，则G→H的反应类型是__。 (7) 在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有__种（不考虑立体异构）。 ① 属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基； ② 能与FeCl₃溶液发生显色反应； ③ 能发生银镜反应。 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式：__。

2025年高二化学学业水平综合测试卷（带答案）

注意事项：

1. 本试卷共四大题，满分100分,考试时间90分钟。
2. 请将答案填写在答题卡指定位置。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5

选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。）

1. A
2. A
3. B
4. B
5. C
6. A
7. D
8. B
9. D
10. D
11. B
12. C
13. A
14. C
15. C

非选择题（本题共4小题，共55分）

16. （14分） (1) （电子式，H周围两点，O周围八点，O与两个H之间各两点） (2) Na > Mg > Al (3) SiO₂ + 2OH⁻ = SiO₃²⁻ + H₂O (4) HCl (5) NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺ (6) 取大小相近的金属钠和镁条，分别投入等体积、等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的剧烈程度，钠反应更剧烈，说明金属性Na > Mg。（或其他合理答案,如比较最高价氧化物对应水化物的碱性等）

17. （14分） I. (1) 2MnO₄⁻ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O (2) ①和②； ②和③ (3) 2.5×10⁻⁵ II. (4) < (5) ① 设平衡时CH₃OH为x mol，列三段式，用x表示平衡浓度，代入K= [CH₃OH]/([CO][H₂]²)，体积为2L，注意浓度计算。 ② 增大

18. （13分） I. (1) CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O（浓H₂SO₄，Δ） (2) a、c (3) 上层 II. (4) 当滴入最后一滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 (5) 80.0% （计算过程：酯的物质的量 = 0.1000 mol/L × 0.02000 L × 10 = 0.02000 mol， 理论质量 = 0.02000 mol × 88 g/mol = 1.76 g， 但这是所取25mL溶液对应的酯的质量，总酯质量 = 1.76 g × (250/