（满分：100分 时间：90分钟）
选择题（每题3分，共30分）
根据物质的组成和性质,下列物质分类正确的是（ ） A. 空气、盐酸、碘酒均为混合物 B. Na₂O、CaO、MgO均为碱性氧化物 C. 烧碱、纯碱、熟石灰均为碱 D. 硫酸、醋酸、次氯酸均为含氧酸
下列实验操作中,错误的是（ ） A. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 C. 用蒸发皿蒸发浓缩溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L H₂O所含分子数为NA B. 1 mol·L⁻¹ NaCl溶液中含有Na⁺的数目为NA C. 常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3NA D. 2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移电子数为0.1NA
下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O D. 钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是（ ） A. Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ B. K⁺、H⁺、HCO₃⁻、OH⁻ C. Cu²⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻ D. Fe³⁺、Ca²⁺、SCN⁻、Cl⁻
下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 金属单质在反应中只能作还原剂 B. 失电子越多，还原性越强 C. 某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 D. 氧化剂具有氧化性，发生氧化反应
下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲分离碘和四氯化碳 B. 用装置乙除去CO₂中的少量HCl气体 C. 用装置丙配制100 mL 0.1 mol·L⁻¹ NaCl溶液 D. 用装置丁比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性
下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（ ） A. Na₂O₂可用于呼吸面具作为氧气的来源 B. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去 C. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 D. 钠的焰色试验为黄色，可用于检验钠元素的存在
已知反应：①Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂， ②KClO₃ + 6HCl = 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O，下列说法正确的是（ ） A. 氧化性：KClO₃ > Cl₂ > Br₂ B. 反应①中，KBr是氧化剂 C. 反应②中，每生成3 mol Cl₂，转移6 mol电子 D. 反应②中，HCl只体现还原性
某溶液中只含有大量的下列离子：Fe²⁺、NO₃⁻、K⁺和M离子，经测定Fe²⁺、NO₃⁻、K⁺的物质的量之比为2:3:1，则M离子可能是（ ） A. Cl⁻ B. SO₄²⁻ C. OH⁻ D. CO₃²⁻
填空题（每空2分，共30分）
（6分）现有以下物质：①液氨 ②盐酸 ③冰醋酸 ④熔融KCl ⑤Cu ⑥SO₂ ⑦NaHCO₃固体，请用序号回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是____。 （2）以上物质中属于电解质的是____。 （3）以上物质中属于非电解质的是____。
（8分）氯气是一种重要的化工原料，其化学性质非常活泼。 （1）实验室制取氯气的化学方程式为____。 （2）氯气与水反应的离子方程式为____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 （3）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，其有效成分是____（填化学式）。
（8分）铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）实验室配制FeSO₄溶液时，常加入少量铁粉，目的是____。 （2）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出白色沉淀在空气中变化的化学方程式：____。 （3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为____。
（8分）某无色透明溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、HCO₃⁻、Cl⁻、SO₄²⁻中的若干种，现进行如下实验： ①取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红。 ②取100 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生4.66 g白色沉淀，过滤。 ③向②的滤液中加入足量AgNO₃溶液，又产生5.74 g白色沉淀。 根据实验回答： （1）原溶液中一定存在的离子是____，一定不存在的离子是____。 （2）原溶液中Na⁺的物质的量浓度至少为____mol·L⁻¹。
实验题（共20分）
（10分）某化学兴趣小组利用下图所示装置（夹持仪器略去）进行“侯氏制碱法”的原理探究实验。
（装置示意图：左侧为CO₂发生装置，中间为饱和食盐水与氨气的混合液，右侧为尾气处理装置）
（1）仪器a的名称是____，装置A中发生反应的化学方程式为____。 （2）装置B中盛放的试剂是____，其作用是____。 （3）实验时，应向饱和食盐水中先通入____（填“NH₃”或“CO₂”），原因是____。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为____。
- （10分）某小组同学为探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，进行了如下实验。 实验一：用下图装置测定相同浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液与稀盐酸反应的反应热。 （1）仪器X的名称为____。 （2）实验测得NaHCO₃溶液与盐酸反应的反应热（ΔH）的绝对值更大，其主要原因是____。
比较Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性。 （3）按右图装置进行实验，可观察到____（填“甲”或“乙”）烧杯中的澄清石灰水变浑浊，证明____（填化学式）更不稳定。
计算题（共20分）
（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5.0 mol·L⁻¹ NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
（图中：横坐标为NaOH溶液体积，纵坐标为沉淀质量，曲线从原点开始上升，在V1=20 mL时达到第一个平台，沉淀质量不变；继续加NaOH，沉淀质量再次上升，在V2=200 mL时达到最高点；之后沉淀质量下降，在V3=240 mL时沉淀完全溶解。）
请计算： （1）原盐酸的物质的量浓度。 （2）该合金中镁与铝的物质的量之比。
（10分）将32.0 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请计算： （1）混合气体中NO和NO₂的体积比（相同条件下）。 （2）硝酸的物质的量浓度。
2025年高一化学必修一（人教版）综合测试卷（带答案）
（满分：100分 时间：90分钟）
选择题（每题3分，共30分）
- B（解析：A.盐酸是混合物，但碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，空气也是混合物，但盐酸是HCl气体的水溶液，表述正确，但B更符合“均为”的表述；B. Na₂O、CaO、MgO均能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，正确；C.纯碱是Na₂CO₃，属于盐；D.醋酸CH₃COOH含氧，次氯酸HClO含氧，但硫酸是H₂SO₄，也是含氧酸，但醋酸和次氯酸是弱酸，硫酸是强酸，分类角度不同，本题最佳答案为B，强调碱性氧化物的概念。）
- D（解析：萃取剂的选择与密度无必然关系，如苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，均可作萃取剂。）
- C（解析：A.标准状况下水不是气体；B.未给出溶液体积；C.48g O₃为1mol，含氧原子3mol；D. 2.4g Mg为0.1mol，转移电子0.2mol。）
- D（解析：A.应生成Fe²⁺；B.漏写H⁺与OH⁻的反应；C.醋酸是弱酸，应写化学式。）
- A（解析：B. H⁺与HCO₃⁻、OH⁻均不共存；C. Cu²⁺有颜色；D. Fe³⁺有颜色，且与SCN⁻发生络合反应。）
- A（解析：B.还原性强弱与失电子难易有关，与多少无关；C.也可能被氧化，如Cl⁻变为Cl₂；D.氧化剂发生还原反应。）
- B（解析：A.碘易溶于四氯化碳，不能用过滤分离；C.配制溶液应在容量瓶中，不能在量筒中；D.加热试管应在外管，比较稳定性时，受热温度高的NaHCO₃应在内管。）
- C（解析：钠着火生成Na₂O₂，能与CO₂和H₂O反应生成O₂，加剧燃烧，应用干燥沙土扑灭。）
- A（解析：B.反应①中KBr是还原剂；C.反应②中Cl元素从+5价和-1价变为0价，生成3mol Cl₂转移5mol电子；D.HCl既体现还原性又体现酸性。）
- B（解析：设Fe²⁺为2mol，NO₃⁻为3mol，K⁺为1mol，根据电荷守恒，正电荷总数为2×2+1×1=5，负电荷目前为3×1=3，故M离子需带2个负电荷，且能与Fe²⁺大量共存，SO₄²⁻符合，OH⁻、CO₃²⁻与Fe²⁺不共存。）
填空题（每空2分，共30分）
（1）②④⑤ （2）③④⑦ （3）①⑥ （解析：①液氨是纯净物，自身不导电，是非电解质；②盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③冰醋酸是纯净物，不导电，溶于水导电，是电解质；④熔融KCl能导电，是电解质；⑤Cu能导电，是单质；⑥SO₂是非电解质；⑦NaHCO₃固体是电解质。）
（1）MnO₂ + 4HCl(浓) (\xrightarrow{\Delta}) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （2）Cl₂ + H₂O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO；1:1 （3）Ca(ClO)₂
（1）防止Fe²⁺被空气中的氧气氧化为Fe³⁺ （2）4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ （3）2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺
（1）Mg²⁺、SO₄²⁻； Ba²⁺、Cu²⁺、HCO₃⁻ （2）0.4 （解析：①溶液变红，说明溶液显酸性，则HCO₃⁻不能存在（与H⁺反应）。②加入BaCl₂产生白色沉淀4.66g（即0.02mol BaSO₄），说明一定有SO₄²⁻（0.02mol），则原溶液中一定没有Ba²⁺（与SO₄²⁻不共存）。③向滤液中加AgNO₃产生5.74g白色沉淀（即0.04mol AgCl），但②中已加入足量BaCl₂，引入了Cl⁻（0.04mol），故原溶液中Cl⁻不确定，溶液无色，则无Cu²⁺，根据电荷守恒：n(正电荷) = 2n(Mg²⁺) + n(Na⁺) ≥ 2n(SO₄²⁻) = 0.04 mol，若只有Mg²⁺，则其物质的量至少为0.02mol，此时Na⁺为0，但题目问Na⁺浓度“至少”，可假设除Mg²⁺外，正电荷全部由Na⁺提供，由②知SO₄²⁻为0.02mol，负电荷为0.04mol，设Mg²⁺为x mol，Na⁺为y mol，则2x+y=0.04，当x最小时，y最大，但x不能为0（否则无Mg²⁺？题目未明确一定存在Mg²⁺？），从实验①溶液显酸性，且无HCO₃⁻，酸性只能由Mg²⁺水解（微弱）或可能存在的H⁺引起？但题目离子列表无H⁺，通常推断题中，溶液显酸性且无HCO₃⁻，往往暗示有Mg²⁺等水解呈酸性的离子存在，结合选项和电荷，假设原溶液只有Mg²⁺、SO₄²⁻和Na⁺，且Cl⁻不存在（因为无法判断），则电荷：2n(Mg²⁺) + n(Na⁺) = 2n(SO₄²⁻) = 0.04 mol，若n(Mg²⁺)=0，则n(Na⁺)=0.04mol，浓度0.4 mol/L，但若n(Mg²⁺)>0，则n(Na⁺)<0.04mol，题目问“至少”，即最小值，当n(Mg²⁺)最大时，n(Na⁺)最小，但Mg²⁺最大是多少？题目信息不足，由①溶液变红（酸性较强），可能含有大量Mg²⁺（水解微弱，酸性不强），也可能含有H⁺？但题目离子列表未列出H⁺，严谨地从题目给出的离子列表和实验现象推断，一定存在Mg²⁺（提供酸性？或可能还有H⁺？但列表无），若认为溶液酸性由Mg²⁺导致，则Mg²⁺必须存在，设n(Mg²⁺)=a mol， n(Na⁺)=b mol，则2a+b=0.04，a>0，b<0.04，b的最小值可以无限接近0（当a接近0.02时），但a接近0.02时，溶液酸性极弱，与①“变红”可能不符，这是一个矛盾点，典型题目解法：由电荷守恒，n(Na⁺) + 2n(Mg²⁺) = 2n(SO₄²⁻) + n(Cl⁻？)，由于Cl⁻不确定，且②引入了Cl⁻，无法确定原溶液Cl⁻，通常认为原溶液无Cl⁻（因为若有，沉淀质量会更大），假设原溶液只有Mg²⁺、SO₄²⁻和Na⁺，则2n(Mg²⁺) + n(Na⁺) = 0.04，n(Na⁺)最小为0（当n(Mg²⁺)=0.02时），但此时溶液为MgSO₄溶液，显弱酸性（pH≈6），可能不足以使石蕊明显变红，若要使酸性更强，可能需要H⁺，但题目离子列表无，常见标准答案：根据溶液显酸性，确定有Mg²⁺（水解），且由②知SO₄²⁻为0.02mol，由电荷守恒，n(Na⁺) ≥ 0，但题目问“至少”，通常取n(Na⁺)=0，但此时浓度为0，不合理，故需考虑Cl⁻是否存在？若原溶液有Cl⁻，则正电荷需要更多，Na⁺浓度可能更大，但③引入了Cl⁻，无法判断，很多类似题目会默认原溶液无Cl⁻（因为若有，会在③中体现为超出由②引入Cl⁻的额外沉淀），本题③得到5.74g AgCl恰好等于②中引入的