本试卷目录导读：
90分钟 满分：100分
注意事项：
- 本试卷共四大题,涵盖初三化学主要方程式。
- 请将答案填写在答题卡指定位置。
- 方程式书写必须配平,并注明反应条件、气体或沉淀符号。
选择题（每题2分，共20分）
下列反应中,属于置换反应的是（ ）
A. (2H_2O \xrightarrow{\text{通电}} 2H_2↑ + O_2↑)
B. (Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2↑)
C. (CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2)
D. (NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O)实验室制取二氧化碳的化学方程式是（ ）
A. (CaCO_3 \xrightarrow{\text{高温}} CaO + CO_2↑)
B. (C + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} CO_2)
C. (CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2↑)
D. (2CO + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2CO_2)下列方程式书写正确的是（ ）
A. (4Fe + 3O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2Fe_2O_3)
B. (2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑)
C. (H_2 + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} H_2O)
D. (Cu + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2↑)铁在氧气中燃烧的产物是（ ）
A. FeO
B. (Fe_2O_3)
C. (Fe_3O_4)
D. Fe(OH)₃下列反应不属于四种基本反应类型的是（ ）
A. (CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} CO_2 + 2H_2O)
B. (Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2↑)
C. (CaCO_3 \xrightarrow{\text{高温}} CaO + CO_2↑)
D. (AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl↓ + NaNO_3)
填空题（每空1分，共30分）
写出下列反应的化学方程式：
（1）电解水：____
（2）氢气还原氧化铜：____
（3）实验室用氯酸钾制氧气：____
（4）二氧化碳通入澄清石灰水：____
（5）锌与稀硫酸反应：____配平下列化学方程式：
（1）Al + O₂ →Al₂O₃
（2）C₂H₅OH +O₂ → CO₂ +H₂O
（3）Fe₂O₃ +CO → Fe + ____CO₂写出下列物质的俗称或主要成分的化学式,并写出一个相关化学方程式：
（1）生石灰：__，方程式：____
（2）熟石灰：__，方程式：____
（3）大理石：__，方程式：____
完成方程式（每题3分，共30分）
- 镁条在空气中燃烧：____
- 铝与稀盐酸反应：____
- 高温煅烧石灰石：____
- 一氧化碳还原氧化铁：____
- 氢氧化钠与硫酸铜反应：____
- 碳酸钠与稀盐酸反应：____
- 甲烷完全燃烧：____
- 铜与硝酸银溶液反应：____
- 二氧化硫与氢氧化钠反应：____
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解：____
综合应用题（共20分）
（6分）A、B、C、D是初中化学常见物质，转化关系如下：
(A \xrightarrow{\text{通电}} B + C)，(C + D \rightarrow A)，(A + Ca(OH)_2 \rightarrow D + H_2O)
已知A常温下为液体，D为白色沉淀。
（1）写出A、B、C、D的化学式。
（2）写出上述转化中的化学方程式。（8分）某同学用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，并用氢气还原氧化铜。
（1）写出制取氢气的化学方程式。
（2）写出氢气还原氧化铜的化学方程式。
（3）实验过程中，为什么要先通氢气一段时间后再加热？
（4）反应结束后，为什么要继续通氢气至试管冷却？（6分）工业上以石灰石、水和纯碱为原料制备烧碱。
（1）写出煅烧石灰石的方程式。
（2）写出生石灰与水的反应。
（3）写出碳酸钠与石灰水反应的方程式。
【参考答案】
选择题
- B
- C
- B
- C
- A
填空题
（1）(2H_2O \xrightarrow{\text{通电}} 2H_2↑ + O_2↑)
（2）(H_2 + CuO \xrightarrow{\Delta} Cu + H_2O)
（3）(2KClO_3 \xrightarrow{\text{MnO}_2, \Delta} 2KCl + 3O_2↑)
（4）(CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3↓ + H_2O)
（5）(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2↑)（1）4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
（2）C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
（3）Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂（1）CaO，(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2)
（2）Ca(OH)₂，(CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3↓ + H_2O)
（3）CaCO₃，(CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2↑)
完成方程式
- (2Mg + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2MgO)
- (2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2↑)
- (CaCO_3 \xrightarrow{\text{高温}} CaO + CO_2↑)
- (Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{\text{高温}} 2Fe + 3CO_2)
- (2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4)
- (Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2↑)
- (CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} CO_2 + 2H_2O)
- (Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag↓)
- (SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O)
- (2H_2O_2 \xrightarrow{\text{MnO}_2} 2H_2O + O_2↑)
综合应用题
（1）A: H₂O，B: H₂，C: O₂，D: CaCO₃
（2）① (2H_2O \xrightarrow{\text{通电}} 2H_2↑ + O_2↑)
② (2H_2 + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O)
③ (CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3↓ + H_2O)（1）(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2↑)
（2）(H_2 + CuO \xrightarrow{\Delta} Cu + H_2O)
（3）排出装置内空气，防止氢气与空气混合加热爆炸
（4）防止生成的铜在高温下被空气中的氧气氧化（1）(CaCO_3 \xrightarrow{\text{高温}} CaO + CO_2↑)
（2）(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2)
（3）(Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3↓ + 2NaOH)
命题说明：本试卷涵盖初三化学重点方程式，包括四大基本反应类型、实验室制取气体、金属性质、酸碱盐反应等，注重基础与综合应用相结合。