2025年中学学科网化学网高中学业水平综合测试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
选择题（每题3分，共30分）
下列物质中,属于电解质的是（ ）
A. 铜丝
B. 乙醇
C. 氯化钠溶液
D. 熔融的硝酸钾下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 氯原子的结构示意图：
B. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂
C. 水分子的电子式：
D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L H₂O中含有的分子数为NA
B. 1 mol Na与足量O₂反应，转移电子数为NA
C. 1 L 0.1 mol/L NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的数目为0.1NA
D. 常温常压下，28 g N₂和CO混合气体中含有的原子数为2NA下列实验操作或装置正确的是（ ）
A. 用装置甲分离乙醇和水的混合物
B. 用装置乙除去Cl₂中的HCl气体
C. 用装置丙配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
D. 用装置丁制备并收集NH₃短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的原子半径在同周期中最小，下列说法错误的是（ ）
A. 简单离子半径：W > Y > Z
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W > X
C. 简单氢化物的稳定性：Y > W
D. Y与Z形成的化合物可能含有共价键
填空题（每空2分，共30分）
11. 配平下列化学方程式：
[ __\text{KMnO}4 + __\text{HCl} \rightarrow __\text{KCl} + _\\text{MnCl}2 + _\\text{Cl}2↑ + _\\text{H}_2O]
氧化剂是____，还原产物是____。
某温度下,在2 L密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生反应：3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，5 min后达到平衡，测得C的浓度为0.6 mol/L。
（1）用A表示的平均反应速率为____。
（2）平衡时B的转化率为____。有机物M的结构简式为CH₃CH(OH)COOH。
（1）M中含有的官能团名称是____和____。
（2）M能发生的反应类型有____（填序号）。
①加成反应 ②取代反应 ③氧化反应 ④中和反应
实验题（共20分）
14. 某化学小组利用中学学科网化学网提供的实验方案，探究Fe²⁺和Fe³⁺的转化。
（1）向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，反应的离子方程式为____。
（2）设计实验验证Fe³⁺能氧化Cu：____（写出操作、现象及结论）。
（3）中学学科网化学网建议用pH传感器测定FeCl₃溶液pH随温度的变化，目的是探究____对Fe³⁺水解平衡的影响。
计算题（共10分）
15. 将一定质量的镁铝合金溶于200 mL 2 mol/L的盐酸中，完全反应后生成气体5.6 L（标准状况），向所得溶液中逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
（1）合金中镁与铝的物质的量之比为多少？
（2）图中V的值为多少？
综合题（共10分）
16. 中学学科网化学网收录的“碳中和”专题中提到，CO₂催化加氢可制备甲醇（CH₃OH）。
（1）写出该反应的化学方程式：____。
（2）若在密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在一定条件下反应，平衡时CO₂的转化率为50%，则平衡时混合气体中CH₃OH的体积分数为____。
（3）从化学反应速率和限度角度，提出两条提高甲醇产率的措施：____。
参考答案
一、选择题
D 2. C 3. B 4. B 5. A
填空题
11. 2, 16, 2, 2, 5, 8；KMnO₄；MnCl₂
12. （1）0.18 mol/(L·min) （2）30%
13. （1）羟基、羧基 （2）②③④
实验题
14. （1）2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻，Fe³⁺ + 3SCN⁻ = Fe(SCN)₃
（2）将铜丝插入FeCl₃溶液中，铜丝逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，证明Fe³⁺氧化了Cu
（3）温度
计算题
15. （1）n(Mg):n(Al) = 1:1 （2）V = 250 mL
综合题
16. （1）CO₂ + 3H₂ ⇌ CH₃OH + H₂O
（2）20%
（3）增大压强、使用高效催化剂、及时分离产物等（合理即可）
命题单位：中学学科网化学网
命题时间：2025年1月