2025年高中化学学业水平测试卷（带答案）

选择题（每题3分，共30分）

1. 下列元素中,电负性最大的是（ ）
   A. Na
   B. Cl
   C. O
   D. F

2. 在标准状况下,22.4 L下列气体中，分子数最多的是（ ）
   A. O₂
   B. CO₂
   C. CH₄
   D. 相同

3. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
   A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
   B. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑
   C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑
   D. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

4. 下列有机物中,能与金属钠反应生成氢气的是（ ）
   A. 乙烷
   B. 乙醇
   C. 苯
   D. 乙酸乙酯

5. 下列物质中,属于强电解质的是（ ）
   A. 氨水
   B. 醋酸
   C. 氯化钠
   D. 乙醇

6. 实验室制备氯气的化学方程式为（ ）
   A. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑
   B. MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
   C. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑
   D. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

7. 下列离子能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
   A. K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Na⁺
   B. CO₃²⁻、OH⁻、Ba²⁺、NO₃⁻
   C. Fe³⁺、SCN⁻、Cl⁻、H⁺
   D. H⁺、I⁻、NO₃⁻、K⁺

8. 下列物质中,属于同分异构体的是（ ）
   A. 甲烷和乙烷
   B. 乙醇和乙醚
   C. 葡萄糖和果糖
   D. 苯和甲苯

9. 下列实验操作正确的是（ ）
   A. 用酒精灯直接加热烧杯
   B. 将pH试纸浸入待测液测pH
   C. 用托盘天平称量5.25 g NaCl
   D. 用酸式滴定管盛放NaOH溶液

10. 某元素原子结构示意图为 (+16) 2 8 6，其最高价氧化物对应水化物的化学式是（ ）
    A. H₂SO₃
    B. H₂SO₄
    C. H₂S
    D. SO₃

填空题（每空2分，共20分）

1. 原子序数为11的元素符号是__，其原子结构示意图为__。
2. 在Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu反应中，氧化剂是__。
3. 标准状况下,1 mol任何气体的体积约为__L。
4. 苯的分子式为__，其空间结构为__。
5. 实验室用乙醇制备乙烯的化学方程式为__。

简答题（每题10分，共30分）

1. 简述原电池的工作原理,并以铜锌原电池为例写出电极反应式。
2. 什么是化学平衡？列举影响化学平衡移动的两个因素。
3. 如何通过实验鉴别NaCl溶液、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液？写出步骤和现象。

计算题（每题10分，共20分）

1. 将5.6 g铁粉与足量稀硫酸反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。
   （相对原子质量：Fe=56，H=1）
2. 某烃的分子量为72,含碳83.3%，其余为氢，通过计算确定其分子式，并写出一种可能的结构简式。

参考答案
选择题

1. D 2. D 3. B 4. B 5. C
2. B 7. A 8. C 9. C 10. B

填空题

1. Na, (+11) 2 8 1
2. CuSO₄（或Cu²⁺）
3. 4
4. C₆H₆，平面正六边形
5. CH₃CH₂OH →（浓H₂SO₄，170℃）→ CH₂=CH₂↑ + H₂O

简答题

1. 原电池利用氧化还原反应将化学能转化为电能,锌片（负极）：Zn - 2e⁻ → Zn²⁺；铜片（正极）：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu。
2. 化学平衡指可逆反应中正逆反应速率相等的状态,影响因素：浓度、温度、压强（任选两个）。
3. 步骤：①各取少量溶液，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀的为Na₂CO₃和Na₂SO₄；②再向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀溶解并产生气泡的为Na₂CO₃，不溶解的为Na₂SO₄；③无明显变化的为NaCl。

计算题

1. 解：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑
   n(Fe) = 5.6/56 = 0.1 mol，生成H₂ 0.1 mol
   V(H₂) = 0.1 × 22.4 = 2.24 L
   答：生成氢气2.24 L。
2. 解：C原子数 = (72×83.3%)/12 ≈ 5
   H原子数 = (72×16.7%)/1 ≈ 12
   分子式为C₅H₁₂，可能结构：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃（戊烷）。

试卷说明：本卷满分100分，涵盖高中化学基础概念、实验与计算，适用于学业水平测试或期中复习。