（本试卷满分100分，考试时间90分钟）
选择题（每题3分，共45分）
根据物质的组成和性质,下列物质分类正确的是（ ） A. 空气、盐酸、碘酒均为混合物 B. Na₂O、CaO、MgO均为碱性氧化物 C. 烧碱、纯碱、熟石灰均为碱 D. 硫酸、醋酸、次氯酸均为含氧酸
下列有关氧化还原反应本质的叙述中,正确的是（ ） A. 有电子转移 B. 元素化合价升降 C. 有氧元素参加 D. 有单质生成
下列电离方程式书写正确的是（ ） A. H₂SO₄ = H₂⁺ + SO₄²⁻ B. NaOH = Na⁺ + OH⁻ C. AlCl₃ = Al³⁺ + Cl₃⁻ D. NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L H₂O所含分子数为NA B. 常温常压下，16 g O₂和O₃混合气体中含有的氧原子数为NA C. 1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为NA D. 1 mol/L NaCl溶液中含有Na⁺数目为NA
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻ B. K⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻ C. Cu²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ D. Ag⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻
下列实验操作或装置正确的是（ ） A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下 C. 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将固体NaOH直接放入容量瓶中溶解
下列有关钠及其化合物的说法错误的是（ ） A. 金属钠着火时，可用干沙土灭火 B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱 D. 碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，固体碳酸钠加热不易分解
下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ） A. 液氯和氯水都是纯净物 B. 氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性 C. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气 D. 氯气与铁反应生成FeCl₂
下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ C. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O D. 钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
下列有关物质的量浓度的说法正确的是（ ） A. 将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B. 从100 mL 1 mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，其浓度变为0.1 mol/L C. 0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，Cl⁻的浓度为1 mol/L D. 同体积、同物质的量浓度的酸中，H⁺的物质的量一定相等
下列实验现象描述正确的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 B. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C. 将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 将铁丝插入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色
下列各组物质中,所含分子数相同的是（ ） A. 10 g H₂和10 g O₂ B. 5.6 L N₂（标准状况）和11 g CO₂ C. 9 g H₂O和0.5 mol Br₂ D. 224 mL H₂（标准状况）和0.1 mol N₂
下列有关胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100 nm之间 B. 用激光笔照射Fe(OH)₃胶体，可观察到一条光亮的“通路” C. 向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D. 胶体是电中性的，所以胶体粒子也不带电荷
下列物质间的转化,不能通过一步反应实现的是（ ） A. Na → NaOH B. Fe → FeCl₂ C. Na₂CO₃ → NaCl D. Al₂O₃ → Al(OH)₃
为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A. CO₂气体（HCl）：饱和NaHCO₃溶液 B. Na₂CO₃固体（NaHCO₃）：加热 C. FeCl₂溶液（FeCl₃）：加入过量铁粉，过滤 D. NaCl溶液（MgCl₂）：加入过量NaOH溶液，过滤
填空题（每空2分，共28分）16. 现有以下物质：①液氨 ②盐酸 ③冰醋酸 ④熔融KNO₃ ⑤Cu ⑥SO₂ ⑦NaHCO₃固体，请回答下列问题（填序号）： （1）能导电的是____。 （2）属于电解质的是____。 （3）属于非电解质的是____。
在反应2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O中： （1）氧化剂是____，还原产物是____。 （2）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：____。 （3）若有1 mol KMnO₄参加反应，被氧化的HCl的物质的量为____mol。
已知A、B、C、D、E是含有同一种元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，其中A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物对应的水化物。 （1）如果A是淡黄色固体，则： ① B的化学式为____。 ② D→E的化学方程式为____。 （2）如果A是空气中含量最多的气体，则： ① B的化学式为____。 ② C→D的化学方程式为____。
实验题（共15分）19. 某化学兴趣小组利用下图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验，探究Cl₂与NaOH溶液的反应。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为____。 （2）装置B的作用是____。 （3）反应一段时间后，观察到装置C中溶液红色褪去，甲同学认为Cl₂与NaOH溶液反应生成了具有漂白性的物质；乙同学认为可能是溶液中NaOH被消耗，溶液碱性减弱所致，请设计一个简单的实验方案验证甲同学的猜想是否正确：____。 （4）实验后，在装置C的溶液中滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象是____，反应的离子方程式为____。
计算题（共12分）20. 将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热至质量不再变化，剩余固体的质量为原混合物质量的67%，请计算原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比。
2025年高中化学必修一（人教版）综合测试卷（带答案）
选择题（每题3分，共45分）
- B 2. A 3. B 4. B 5. B
- C 7. C 8. C 9. D 10. C
- A、C、D 12. C 13. D 14. D 15. D
填空题（每空2分，共28分）16. （1）②④⑤ （2）③④⑦ （3）①⑥ 17. （1）KMnO₄；MnCl₂ （2）（双线桥略：从KMnO₄中+7价Mn指向MnCl₂中+2价Mn，得5×2e⁻；从HCl中-1价Cl指向Cl₂中0价Cl，失2×5e⁻） （3）5 18. （1）① SO₂ ② SO₃ + H₂O = H₂SO₄ （2）① NO ② 2NO + O₂ = 2NO₂
实验题（共15分）19. （1）MnO₂ + 4HCl(浓) =△= MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （2）除去Cl₂中混有的HCl气体 （3）取少量褪色后的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色，则说明甲同学猜想正确（或证明漂白性物质已不存在，合理即可）。 （4）有黄绿色气体产生；Cl⁻ + ClO⁻ + 2H⁺ = Cl₂↑ + H₂O
计算题（共12分）20.解：设原混合物中Na₂CO₃物质的量为x mol，NaHCO₃物质的量为y mol。 加热时，只有NaHCO₃分解：2NaHCO₃ =△= Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O↑ 加热后剩余固体全为Na₂CO₃，其物质的量为：x + y/2 根据质量关系：原混合物质量 = 106x + 84y 加热后固体质量 = 106(x + y/2) = 106x + 53y 由题意：(106x + 53y) / (106x + 84y) = 67% = 0.67 即：106x + 53y = 0.67(106x + 84y) 整理得：106x + 53y = 71.02x + 56.28y 34.98x = 3.28y x : y ≈ 1 : 10.66 ≈ 3 : 32 （或近似为1:10.7）答：原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比约为3:32。