- 本试卷共四大题,满分100分，考试时间90分钟。
- 请将答案填写在答题卡指定位置。
- 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
下列物质中,属于共价化合物的是（ ） A. NaCl B. H₂O C. MgO D. KOH
元素周期表中,同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势是（ ） A. 逐渐减小 B. 逐渐增大 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大
下列反应中,属于吸热反应的是（ ） A. 铝与稀盐酸反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C. 甲烷在空气中燃烧 D. 酸碱中和反应
下列化学电池中,属于二次电池（可充电电池）的是（ ） A. 锌锰干电池 B. 铅酸蓄电池 C. 氢氧燃料电池 D. 纽扣电池
下列有关化学反应速率和限度的说法,错误的是（ ） A. 催化剂能改变化学反应速率 B. 任何可逆反应都有一定的限度 C. 增大反应物浓度一定能加快反应速率 D. 化学平衡状态是一种动态平衡
下列各组物质中,互为同分异构体的是（ ） A. 甲烷和乙烷 B. 金刚石和石墨 C. 乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃） D. H₂O和H₂O₂
下列有关乙烯的说法正确的是（ ） A. 分子式为C₂H₄，结构简式为CH₂CH₂ B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 在空气中燃烧火焰呈淡蓝色 D. 与溴水发生加成反应得到1,2-二溴乙烷
下列物质中,不能发生水解反应的是（ ） A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 油脂
下列金属的冶炼方法中,属于热还原法的是（ ） A. 电解熔融氯化钠制取钠 B. 用焦炭还原氧化铁制取铁 C. 加热氧化汞制取汞 D. 用铝粉还原三氧化二铬制取铬
下列有关海水资源综合利用的说法,不正确的是（ ） A. 从海水中提取溴单质涉及氧化还原反应 B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C. 从海带中提取碘单质的过程包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取等步骤 D. 海水“晒盐”后得到的苦卤水没有利用价值
下列有关基本营养物质的叙述,正确的是（ ） A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B. 淀粉和纤维素分子式相同，互为同分异构体 C. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D. 蛋白质遇浓硝酸均会变黄
下列装置能构成原电池的是（ ）
（图示：A. 两个铜片插入稀硫酸；B. 锌片和铜片插入稀硫酸，导线连接；C. 锌片和锌片插入稀硫酸；D. 锌片和石墨插入乙醇，导线连接） A. A B. B C. C D. D
对于反应A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g)，下列措施能加快反应速率且使平衡正向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 增大压强 C. 移走C D. 使用合适的催化剂
下列有关有机物分离、提纯的方法，错误的是（ ） A. 用分液法分离乙醇和水的混合物 B. 用蒸馏法分离沸点相差较大的液态混合物 C. 用重结晶法提纯苯甲酸 D. 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
某烷烃的结构简式为 CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃，其系统命名是（ ） A. 2-甲基丁烷 B. 3-甲基丁烷 C. 甲基丁烷 D. 戊烷
填空题（本题共4小题，共28分）
（8分）下表是元素周期表的一部分，请根据表中①～⑧元素回答问题：
| 族周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 2 | ||||||||
| 3 |
(1) 元素①的原子结构示意图为____。 (2) 元素③和④中，金属性较强的是____（填元素符号）。 (3) 元素②和⑦的简单氢化物中，热稳定性较强的是____（填化学式）。 (4) 元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的化学式是____。
（6分）化学反应与能量转化密切相关。 (1) 右图是1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)反应生成2 mol NH₃(g)的能量变化示意图，该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，生成2 mol NH₃(g)时____（填“吸收”或“放出”）____kJ的热量（用图中字母表示）。 (2) 氢氧燃料电池是一种将____能直接转化为____能的装置，其产物为水，具有环境友好的特点。
（8分）乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。 (1) 乙醇的结构简式为____，其官能团名称是____。 (2) 乙醇在铜或银催化下与氧气反应的化学方程式为：____。 (3) 乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式为：____。 (4) 乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式为：____。
（6分）化学与材料、环境密切相关。 (1) 三大合成材料是指塑料、____和____。 (2) 处理含重金属离子的废水常用____法，将重金属离子转化为沉淀除去。 (3) “白色污染”是指____废弃物造成的污染。
实验题（本题共1小题，共12分）
（12分）某化学兴趣小组设计实验探究影响化学反应速率的因素。 已知：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O
【实验方案】 取两支试管，各加入2 mL 0.01 mol/L的酸性KMnO₄溶液；再向两支试管中分别加入2 mL 0.1 mol/L的H₂C₂O₄溶液和2 mL 0.2 mol/L的H₂C₂O₄溶液，记录溶液褪色所需的时间。
【实验现象与数据】
| 实验编号 | H₂C₂O₄溶液浓度/mol·L⁻¹ | 褪色时间/s |
|---|---|---|
| 1 | t₁ | |
| 2 | t₂ |
(1) 该实验探究的是____对化学反应速率的影响。 (2) 预计t₁____t₂（填“>”、“<”或“=”），结论是：其他条件相同时，____，化学反应速率越快。 (3) 实验中需要测量的数据是____。 (4) 该反应中，KMnO₄溶液需要酸化的原因是____。 (5) 若要探究温度对该反应速率的影响，需要控制相同的变量是____（至少写两点）。
计算与推断题（本题共2小题，共15分）
（7分）将4.6 g金属钠投入足量水中，充分反应，已知：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。 请计算： (1) 生成NaOH的物质的量。 (2) 生成标准状况下H₂的体积。
（8分）有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A能发生下图所示的转化关系，已知D是一种有香味的物质。
A →（催化剂，加热、加压）→ B →（氧化）→ C →（与B反应，浓硫酸，Δ）→ D
(1) A的结构简式为____，D的名称是____。 (2) 反应①（A→B）的化学方程式为：____，反应类型是____。 (3) 反应②（B→C）的化学方程式为：____。 (4) 写出C与B反应生成D的化学方程式：____。
（试卷结束）
2025年高中化学必修二（人教版）学业水平测试卷（带答案）
选择题（每题3分，共45分）
- B 2. B 3. B 4. B 5. C 6. C 7. B 8. A 9. B 10. D
- C 12. B 13. B 14. A 15. A
填空题（共28分）16. （8分） (1) （碳原子结构示意图） (2) Na (3) NH₃ (4) H₂SiO₃ 或 H₄SiO₄
（6分） (1) 放热；放出；b-a 或 (a-b)的绝对值 (2) 化学；电
（8分） (1) CH₃CH₂OH 或 C₂H₅OH；羟基 (2) 2CH₃CH₂OH + O₂ →（Cu或Ag，Δ）→ 2CH₃CHO + 2H₂O (3) CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌（浓H₂SO₄，Δ）⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O (4) CH₃COOC₂H₅ + H₂O ⇌（H⁺）⇌ CH₃COOH + CH₃CH₂OH
（6分） (1) 合成橡胶；合成纤维 (2) 沉淀（或化学沉淀） (3) 塑料
实验题（共12分）20. （12分） (1) 反应物浓度（或H₂C₂O₄浓度） (2) >；增大反应物浓度 (3) 溶液褪色所需的时间 (4) 提供酸性环境，防止KMnO₄发生其他副反应（或确保KMnO₄的强氧化性） (5) 酸性KMnO₄溶液的浓度和体积、H₂C₂O₄溶液的浓度和体积（答对两点即可）
计算与推断题（共15分）21. （7分） 解：(1) n(Na) = 4.6 g / 23 g/mol = 0.2 mol 由化学方程式可知，n(NaOH) = n(Na) = 0.2 mol (2) 由化学方程式可知，n(H₂) = 1/2 n(Na) = 0.1 mol V(H₂) = 0.1 mol × 22.4 L/mol = 2.24 L (标准状况) 答：(1) 生成NaOH的物质的量为0.2 mol。(2) 生成标准状况下H₂的体积为2.24 L。
（8分） (1) CH₂=CH₂；乙酸乙酯 (2) CH₂=CH₂ + H₂O →（催化剂，加热、加压）→ CH₃CH₂OH；加成反应 (3) 2CH₃CH₂OH + O₂ →（Cu或Ag，Δ）→ 2CH₃CHO + 2H₂O (4) CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌（浓H₂SO₄，Δ）⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O