（满分：100分 考试时间：90分钟）
注意事项：
- 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
- 答案请填写在答题卡指定位置。
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
下列变化中,属于化学变化的是（ ） A. 冰雪融化 B. 纸张燃烧 C. 玻璃破碎 D. 酒精挥发
空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
下列实验操作正确的是（ ） A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 将实验剩余药品放回原瓶 C. 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3 D. 将鼻子凑到瓶口直接闻药品气味
地壳中含量最多的金属元素是（ ） A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
下列物质属于纯净物的是（ ） A. 洁净的空气 B. 冰水混合物 C. 生锈的铁钉 D. 澄清的石灰水
下列符号中,既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ） A. O B. N₂ C. Fe D. H₂O
下列反应属于分解反应的是（ ） A. 氢气 + 氧气 → 水 B. 碳酸 → 水 + 二氧化碳 C. 铁 + 氧气 → 四氧化三铁 D. 甲烷 + 氧气 → 二氧化碳 + 水
关于水的净化过程,下列说法错误的是（ ） A. 明矾能促进水中悬浮杂质的沉降 B. 活性炭可吸附水中的色素和异味 C. 过滤能除去水中所有的杂质 D. 蒸馏是净化程度最高的操作
下列化学用语中,数字“2”表示分子个数的是（ ） A. 2H B. H₂ C. 2H₂O D. H₂O
下列关于氧气的说法正确的是（ ） A. 氧气易溶于水 B. 氧气具有可燃性，可用作燃料 C. 氧气能支持燃烧，可作助燃剂 D. 细铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
某原子的结构示意图为 ，则该原子的核电荷数为（ ） A. 2 B. 8 C. 10 D. 12
下列关于分子和原子的叙述,错误的是（ ） A. 分子和原子都在不断运动 B. 分子可以再分，原子不能再分 C. 分子是保持物质化学性质的最小粒子 D. 原子是化学变化中的最小粒子
实验室用高锰酸钾制取氧气,下列操作步骤正确的是（ ） ① 加热 ② 检查装置气密性 ③ 装药品，固定装置 ④ 用排水法收集气体 ⑤ 从水槽中取出导管 ⑥ 熄灭酒精灯 A. ②③①④⑤⑥ B. ③②①④⑥⑤ C. ②③①④⑥⑤ D. ③②①④⑤⑥
已知R元素的相对原子质量为27,其氧化物的化学式为R₂O₃，则R元素的化合价为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
在化学反应A + B → C + D中，已知20g A与10g B恰好完全反应生成5g C，则同时生成D的质量为（ ） A. 15g B. 20g C. 25g D. 30g
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
填空题（本题共4小题，每空2分，共28分）
用化学用语填空： (1) 2个氢原子：__(2) 3个氧分子：__(3) 钠离子：__(4) 氧化镁中镁元素的化合价为+2价：__
化学与生活息息相关。 (1) 酥脆的饼干在空气中放置会变软，说明空气中含有__。 (2) 食品包装袋中充入__气（填化学式）可以延长食品保质期。 (3) 自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）消毒，其中氯元素的化合价为__。
元素周期表是学习化学的重要工具,下图是元素周期表的一部分，请回答： （假设此处有一个简化的1-3周期部分元素周期表图示，包含H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar等元素） (1) 氯原子的核外电子数为__。 (2) 与氖原子核外电子排布相同的阳离子是__（写一种离子符号）。 (3) 同一周期（横行）的元素，其原子结构的共同点是__。
水是生命之源。 (1) 电解水实验证明了水是由__组成的。 (2) 该实验中，正极与负极产生的气体体积比约为__。 (3) 生活中常用__来区分硬水和软水。
实验探究题（本题共2小题，每空2分，共18分）
实验室制取气体是初中化学的重要内容。 (1) 仪器a的名称是__。 (2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是__（填字母），该反应的化学方程式为____，若用E装置收集氧气，验满的方法是____。 (3) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的发生装置是__（填字母），收集装置是__（填字母），反应的化学方程式为____。
某化学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进，将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图连接，装置气密性良好，实验开始，打开并调试好传感器和数据采集，点燃燃烧匙内的红磷后立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞，各传感器测得的数据如图所示，请回答： （假设此处有描述：曲线显示压强先上升后下降，最终低于初始值；氧气含量曲线下降至约21%的某一百分比） (1) 红磷燃烧的化学方程式为____。 (2) 根据数据图分析，集气瓶内压强先升高是因为____，后降低是因为____。 (3) 实验测得空气中氧气的体积分数为__（用数据图信息说明）。
计算题（本题共1小题，共9分）
- 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,现称取24.5g氯酸钾和少量二氧化锰混合加热，充分反应后，称得剩余固体质量为19.7g。 请计算： (1) 反应生成氧气的质量为__g。 (2) 参加反应的氯酸钾的质量。 (3) 剩余固体中二氧化锰的质量分数（计算结果保留一位小数）。 （相对原子质量：K-39， Cl-35.5， O-16）
2025年初中化学上册学业水平测试卷 参考答案
第Ⅰ卷 选择题
- B 2. B 3. C 4. C 5. B 6. C 7. B 8. C 9. C 10. C
- D 12. B 13. C 14. C 15. C
第Ⅱ卷 非选择题
填空题16. (1) 2H (2) 3O₂ (3) Na⁺ (4) MgO 17. (1) 水蒸气 (2) N₂ (3) +4 18. (1) 17 (2) Na⁺ 或 Mg²⁺ 或 Al³⁺（任写一个） (3) 电子层数相同 19. (1) 氢元素和氧元素 (2) 1：2 (3) 肥皂水
实验探究题20. (1) 酒精灯 (2) A； 2KMnO₄ △ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑； 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满 (3) B； D； CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 21. (1) 4P + 5O₂ 点燃 2P₂O₅ (2) 红磷燃烧放热，使瓶内气体温度升高，压强增大； 红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，且冷却后温度下降，压强减小 (3) （根据假设图示数据计算，若氧气含量从21%降至16%，则体积分数为21%-16%=5%，但实际应为约21%的1/5，即约21%*（1-最终读数/初始读数），此处需根据具体图示数据填写，19%）
计算题22. (1) 4.8 (2) 解：设参加反应的氯酸钾质量为x。 2KClO₃ MnO₂/△ 2KCl + 3O₂↑ 245 96 x 4.8g 245 / x = 96 / 4.8g x = 12.25g 答：参加反应的氯酸钾质量为12.25g。 (3) 解：混合物中二氧化锰质量 = 24.5g - 12.25g = 12.25g （此计算假设氯酸钾完全反应，且二氧化锰为催化剂，质量不变） 反应后剩余固体总质量19.7g，其中包含生成的氯化钾和二氧化锰。 生成氯化钾质量 = 19.7g - 12.25g = 7.45g （或根据化学方程式计算：149/y = 96/4.8， y=7.45g） 剩余固体中二氧化锰的质量分数 = (12.25g / 19.7g) × 100% ≈ 62.2% 答：剩余固体中二氧化锰的质量分数约为62.2%。 （注：此解法基于“少量二氧化锰”的质量等于初始混合物质量减去氯酸钾质量，另一种更严谨的思路是：先通过氧气质求氯酸钾质量，再求二氧化锰初始质量=24.5g-12.25g=12.25g，反应后其质量不变，故质量分数=12.25g/19.7g×100%）