选择题（每题3分，共30分）
下列物质中，属于电解质的是（ ） A. 铜丝 B. 蔗糖溶液 C. 氯化钠固体 D. 二氧化碳
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 稀盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 食盐水
下列实验操作中，正确的是（ ） A. 用酒精灯直接加热烧杯 B. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品 C. 闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 D. 将水倒入浓硫酸中稀释
下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. 钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
在反应 2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A. 1:8 B. 1:5 C. 5:1 D. 5:8
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L H₂O所含分子数为NA B. 1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NA C. 0.1 mol/L MgCl₂溶液中，含有Cl⁻数目为0.2NA D. 常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NA
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. Na⁺、 H⁺、 Cl⁻、 CO₃²⁻ B. K⁺、 Cu²⁺、 SO₄²⁻、 OH⁻ C. Mg²⁺、 Na⁺、 Cl⁻、 NO₃⁻ D. Ba²⁺、 H⁺、 SO₄²⁻、 NO₃⁻
下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） A. 混合物：盐酸、漂白粉、液氯 B. 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 C. 酸性氧化物：CO、SiO₂、SO₃ D. 同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨烯
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 定容时俯视刻度线 C. 容量瓶使用前未干燥 D. 称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量
已知反应：① Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂；② Br₂ + 2KI = 2KBr + I₂，下列判断正确的是（ ） A. 氧化性：Cl₂ > Br₂ > I₂ B. 还原性：Cl⁻ > Br⁻ > I⁻ C. 反应①中，KBr是氧化剂 D. 反应②中，Br₂发生氧化反应
填空题（每空2分，共30分）11. 现有以下物质：①铝 ②稀硝酸 ③液态氯化氢 ④二氧化碳 ⑤熔融硫酸钾 ⑥石墨 ⑦氢氧化钡溶液，其中能导电的是__（填序号，下同），属于电解质的是__。
在标准状况下，4.48 L NH₃的物质的量为__mol，质量为__g，其中含有的氢原子数为__（用NA表示）。
配平下列氧化还原反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：KMnO₄ + HCl(浓) →KCl + MnCl₂ +Cl₂↑ + H₂O 氧化剂是__，还原产物是__。
除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），写出所加试剂或操作方法的名称及反应的离子方程式。 （1）NaCl溶液（Na₂SO₄）：试剂__，离子方程式____。 （2）FeCl₂溶液（FeCl₃）：试剂__，离子方程式____。
实验题（共20分）15. 某化学兴趣小组欲用固体NaOH配制480 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液。 （1）配制该溶液应选用__mL的容量瓶。 （2）用托盘天平称量NaOH固体的质量为__g。 （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__。 A. 用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B. 将准确称量的NaOH固体放入烧杯中，加适量水溶解 C. 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是__（填序号）。 ① 称量时，将NaOH固体放在托盘天平的右盘上称量（使用游码） ② 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中 ③ 转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ④ 定容时俯视刻度线 ⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥
计算与推断题（共20分）16. （8分）将6.5 g Zn放入足量稀硫酸中完全反应，计算： （1）生成标准状况下H₂的体积。 （2）生成ZnSO₄的物质的量。
- （12分）有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验： ① 将固体粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀。 ② 过滤，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解并产生气泡。 ③ 向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验现象，判断： （1）白色固体中一定含有的物质是__，一定不含有的物质是__。 （2）写出步骤②中沉淀溶解的化学方程式：____。 （3）若要进一步确定可能存在的物质，应进行的实验操作是__。
2025年高中化学必修一综合测试卷 参考答案
选择题
C 2. C 3. C 4. C 5. B 6. D 7. C 8. B 9. B 10. A
填空题11. 能导电：①②⑤⑥⑦； 电解质：③⑤ 12. 0.2； 3.4； 0.6NA 13. 2， 16， 2， 2， 5， 8； （单线桥：从Mn指向Cl，电子数目为10e⁻）； KMnO₄； MnCl₂ 14. （1）氯化钡溶液； Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ （2）铁粉； 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺
实验题15. （1）500 （2）4.0 （3）B C A F E D （4）①③
计算与推断题16. 解：设生成H₂的物质的量为x，生成ZnSO₄的物质的量为y。 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 65 g 1 mol 1 mol 6.5 g y x （1）65/6.5 = 1/x， 解得 x = 0.1 mol， V(H₂) = 0.1 mol × 22.4 L/mol = 2.24 L （2）65/6.5 = 1/y， 解得 y = 0.1 mol 答：（1）生成H₂ 2.24 L；（2）生成ZnSO₄ 0.1 mol。
（1）一定含有：CaCO₃、BaCl₂、KCl； 一定不含：Na₂SO₄、CuSO₄ （2）CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O （3）用铂丝蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色,则证明含有KCl。