2025年高一化学新教材电子课本综合测试卷
（考试时间：90分钟 满分：100分）
班级：__姓名：__学号：__
选择题（每题3分，共30分）
根据新教材电子课本第一章内容,下列属于化学变化的是（ ）
A. 冰融化成水
B. 纸张撕碎
C. 铁生锈
D. 酒精挥发电子课本中强调的“物质的量”单位是（ ）
A. 克
B. 摩尔
C. 升
D. 米关于原子结构,新教材中描述原子核外电子排布规律时，提到的第一层最多容纳电子数为（ ）
A. 2
B. 8
C. 18
D. 32下列气体中,在标准状况下密度最小的是（ ）
A. 氧气
B. 氮气
C. 氢气
D. 二氧化碳新教材电子课本中,电解水实验证明了水由（ ）
A. 氢气和氧气组成
B. 氢元素和氧元素组成
C. 氢分子和氧分子组成
D. 氢原子和氧原子组成关于离子键的形成,电子课本中提到的典型例子是（ ）
A. HCl
B. CO₂
C. NaCl
D. H₂O根据氧化还原反应的定义,下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
B. CaCO₃ → CaO + CO₂
C. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
D. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃新教材中提到的“摩尔质量”在数值上等于（ ）
A. 相对原子质量
B. 相对分子质量
C. 原子实际质量
D. 1 mol物质的质量电子课本中介绍的元素周期表中,同一主族元素从上到下，原子半径变化趋势是（ ）
A. 逐渐减小
B. 逐渐增大
C. 先增大后减小
D. 不变下列实验操作中,符合电子课本中安全规范的是（ ）
A. 直接用手取用块状药品
B. 用嘴吹灭酒精灯
C. 实验后剩余药品放回原瓶
D. 稀释浓硫酸时将酸缓慢倒入水中
填空题（每空2分，共20分）
- 新教材电子课本指出,物质的量的符号为__，其单位是__。
- 原子由原子核和__构成，原子核又由质子和__构成。
- 元素周期表共有__个周期，__个主族。
- 写出硫酸的化学式：__；钠离子的符号：__。
- 标准状况下,1 mol任何气体的体积约为__L。
简答题（每题6分，共18分）
- 根据新教材电子课本内容,简述“物质的量”与“阿伏伽德罗常数”的关系。
- 举例说明离子键和共价键的区别（结合电子课本中的实例）。
- 电子课本中强调实验安全的重要性,请列举两条实验室常见的安全注意事项。
计算题（每题8分，共16分）
- 计算0.5 mol H₂SO₄的质量。（已知H=1，S=32，O=16）
- 标准状况下,11.2 L氧气的物质的量是多少？所含氧分子数是多少？
综合题（16分）
阅读电子课本中关于“氯气的性质”内容，回答以下问题：
- 写出实验室制取氯气的化学方程式（以MnO₂和浓盐酸为例）。
- 氯气与水反应的化学方程式是什么？该反应中氯元素的化合价如何变化？
- 新教材中提到氯气可用于自来水消毒,但也可能产生有害物质，请结合课本内容，简要说明如何安全使用氯气。
参考答案
选择题
- C 2. B 3. A 4. C 5. B
- C 7. C 8. D 9. B 10. D
填空题
- n,摩尔（mol）
- 电子,中子
- 7,7
- H₂SO₄，Na⁺
- 4
简答题
- 物质的量（n）是以阿伏伽德罗常数（NA≈6.02×10²³）为计数单位表示微粒集合体的物理量，即n = N/NA。
- 离子键由阴阳离子静电作用形成（如NaCl），共价键由原子间共用电子对形成（如HCl）。
- ①实验前阅读安全须知；②严禁随意混合药品；③加热时试管口不对人；④闻气体时用手扇动。
计算题
- H₂SO₄的摩尔质量 = 98 g/mol，质量 = 0.5 mol × 98 g/mol = 49 g。
- n(O₂) = 11.2 L / 22.4 L/mol = 0.5 mol；分子数 = 0.5 mol × 6.02×10²³ = 3.01×10²³。
综合题
- MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
- Cl₂ + H₂O → HCl + HClO；氯元素化合价部分从0价降至-1价（HCl），部分升至+1价（HClO）。
- 控制氯气用量,避免过量；确保通风，防止泄漏；使用后妥善处理残余氯气（如用碱液吸收）。
说明：本试卷依据2025年高一化学新教材电子课本内容设计，涵盖核心概念、实验安全及计算能力，适用于阶段性学习检测。