选择题（每题3分，共30分）
下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 铜丝
B. 蔗糖
C. 氯化钠溶液
D. 熔融的硝酸钾下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 氯原子的结构示意图：
B. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂
C. 氯化氢的电子式：
D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为NA
B. 1 mol Na与足量O₂反应，转移电子数为NA
C. 1 L 0.1 mol/L NaCl溶液中含有的Na⁺数为0.1NA
D. 常温常压下，28 g N₂和CO混合气体含原子数为2NA下列实验操作或装置正确的是（ ）
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 蒸馏时温度计水银球插入液面以下
C. 用碱式滴定管盛装KMnO₄溶液
D. 用浓硫酸干燥NH₃短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径在短周期中最大，W与Y同主族，下列说法错误的是（ ）
A. 简单离子半径：W > Y > Z
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X < W
C. Y与Z形成的化合物可能含共价键
D. X与Y形成的化合物均有毒下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
C. 氯气通入水中：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻
D. 硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A. 容器内压强不再变化
B. SO₂与SO₃的浓度相等
C. 单位时间内消耗1 mol O₂同时生成2 mol SO₃
D. 混合气体的密度不再变化下列有机反应类型判断错误的是（ ）
A. 乙烯使溴水褪色——加成反应
B. 苯与浓硝酸反应生成硝基苯——取代反应
C. 乙醇与氧气反应生成乙醛——氧化反应
D. 乙酸乙酯在酸性条件下水解——加成反应关于下列实验现象的描述正确的是（ ）
A. 将钠投入CuSO₄溶液中，有红色固体析出
B. 向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
C. 加热NH₄Cl固体，在试管口附近有白色固体出现
D. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色，说明Ksp(AgI) > Ksp(AgCl)一种新型燃料电池以CO和H₂为燃料，电解质为熔融碳酸盐，下列说法正确的是（ ）
A. 通入CO的一极为正极
B. 正极反应式为O₂ + 4e⁻ = 2O²⁻
C. 电池工作时，CO₃²⁻向正极移动
D. 该电池将化学能全部转化为电能
填空题（每空2分，共30分）
11. 写出下列反应的化学方程式：
（1）工业制取漂白粉：____
（2）铝热反应（以氧化铁为例）：____
元素周期表是学习化学的重要工具，根据下表回答问题：
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 2 | B | C | N | O | F | Ne | ||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
（1）原子半径最大的元素是____（填元素符号）。
（2）C和O形成的常见有毒气体是____。
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____（填化学式）。
某温度下，在2 L密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生反应：3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，5 min后达到平衡，测得C的浓度为0.6 mol/L。
（1）用A表示的反应速率为____mol/(L·min)。
（2）平衡时B的转化率为____。某烃的分子式为C₅H₁₀，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且存在顺反异构体，其结构简式为____。
实验室配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液：
（1）需称量NaOH固体____g。
（2）定容时仰视刻度线，所配溶液浓度____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
实验题（共20分）
16. 某小组用下图装置制备并收集干燥的Cl₂，并探究其性质。
（1）装置A中反应的化学方程式为____。
（2）装置B中盛放的试剂是____，作用是____。
（3）装置C中干燥的有色布条____（填“褪色”或“不褪色”）。
（4）装置D中反应的离子方程式为____。
- 为检验某溶液中是否含有Fe²⁺，设计如下实验：取少量溶液，滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液变红。
（1）该实验结论为____。
（2）滴加氯水后发生反应的离子方程式为____。
计算题（共10分）
18. 将一定质量的镁铝合金溶于200 mL 2 mol/L的盐酸中，完全反应后生成气体5.6 L（标准状况），向所得溶液中逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为150 mL。
（1）求合金中镁和铝的物质的量之比。
（2）求沉淀的最大质量。
综合题（共10分）
19. 工业上以黄铁矿（FeS₂）为原料生产硫酸的流程如下：
黄铁矿 → 煅烧 → 净化 → 催化氧化 → 吸收
（1）煅烧黄铁矿的化学方程式为____。
（2）催化氧化阶段使用V₂O₅作催化剂，该反应的化学方程式为____。
（3）尾气中含有少量SO₂，可用氨水吸收，反应的离子方程式为____。
参考答案
一、选择题
1-5 DCDCD 6-10 DADCB
填空题
11. （1）2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O
（2）2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe
12. （1）Na （2）CO （3）HClO₄
13. （1）0.18 （2）30%
14. CH₃CH=CHCH₂CH₃（或其它符合要求的顺反异构体）
15. （1）2.0 （2）偏小
实验题
16. （1）MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
（2）饱和食盐水；除去Cl₂中的HCl
（3）不褪色
（4）Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
17. （1）原溶液中含有Fe²⁺
（2）2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
计算题
18. （1）n(Mg) : n(Al) = 1 : 1
（2）沉淀最大质量为 13.6 g
综合题
19. （1）4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂
（2）2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
（3）SO₂ + 2NH₃·H₂O = 2NH₄⁺ + SO₃²⁻ + H₂O
试卷说明
本试卷依据《普通高中化学课程标准》及近年高考命题趋势设计，涵盖必修与选修核心知识点，注重基础与能力结合，试题难度适中，适用于高中化学学业水平测试或阶段性复习，答案附后，便于自测与讲评。
中学学科网 · 高中化学教研组 命题
2025年3月